les 4,5 samenstelling lucht

Deze les

HH verbrandingen

Werken aan paragraaf 4,5

Extra uitleg paragraaf 4,5

(dichtheid en volume percentage)

Verder werken aan paragraaf 4,5

evt demo exp SO2

1 / 37

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, havoLeerjaar 3

This lesson contains 37 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

Lesson duration is: 80 min

Items in this lesson

Deze les

HH verbrandingen

Werken aan paragraaf 4,5

Extra uitleg paragraaf 4,5

(dichtheid en volume percentage)

Verder werken aan paragraaf 4,5

evt demo exp SO2

Slide 1 - Slide

Een verbranding is een chemische reactie

Waar

Niet waar

Slide 2 - Quiz

Hiernaast zie je de verbrandingsfactoren.

Welke mist?

Ontbrandingstemperatuur

Warmte

Brandstof

Benzine

Slide 3 - Quiz

Wat mag je niet met water blussen?

Een stapel brandend textiel.

Een brand bij een benzinestation

Een brand in een schakelkast.

Een brand in een papiercontainer.

Slide 4 - Quiz

Zand is ook een blusmiddel. Welke verbrandingsvoorwaarde haal je weg, wanneer je zand als blusmiddel gebruikt?

Zuurstof

Ontbrandingstemperatuur

Brandstof

Slide 5 - Quiz

Welke producten ontstaat bij de volledige verbranding van

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 6 ​ ​}

C O^{​ 2 ​ ​}

C O

C O^{​ 2 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O

C^{​ 2 ​ ​} O + H^{​ 6 ​ ​} O

Slide 6 - Quiz

Wat is onvolledige verbranding?
Een verbranding met ........
zuurstof

te veel

te weinig

geen

genoeg

Slide 7 - Quiz

Uitleg

2 soorten verbranding

- Volledig = voldoende zuurstof aanwezig

- Onvolledig = onvoldoende zuurstof aanwezig

Bij verbranding van fossiele brandstoffen ontstaan:

- volledig --> koolstofdioxide + water(damp)

- onvolledig --> koolstofmono-oxide + water(damp)

Slide 8 - Slide

Welke stof(fen) ontstaan er bij een verbranding?

...zuurstof

...oxide

metaal

warmte

Slide 9 - Quiz

Wat is de juiste reactieschema voor de verbranding van kalium?

kalium --> kaliumoxide

kalium + zuurstof --> kaliumoxide

kalium + zuurstof --> kaliumzuurstof

kaliumoxide --> kalium + zuurstof

Slide 10 - Quiz

Koolstofdioxide --> koolstofmono-oxide + zuurstof

Deze reactie is een:

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Geen verbranding

ontledings-reactie

Slide 11 - Quiz

Bij een volledige verbranding ontstaat roet.

waar

niet waar

Slide 12 - Quiz

Welke factoren zijn van belang voor een explosie (meerdere antw mogelijk)

voldoende zuurstof en temperatuur

perfecte mengverhouding en verdelingsgraad

soort brandbare stof

aanwezigheid katalysator

Slide 13 - Quiz

Uitleg

snelle verbrandings reactie

Zuurstof + brandstof in perfecte verhouding / massa verhouding.

Er wordt een gas gemaakt dat meer ruimte nodig heeft -->

Explosie

Slide 14 - Slide

Zelf werken aan paragraaf 4,5

Slide 15 - Slide

kennis nodig voor paragraaf 4,5

dichtheid

volume percentage

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Video

Wat is dichtheid?

Slide 18 - Slide

Voorbeeld

Stel je vult drie dezelfde bekertjes met:
1. alcohol
2. kwik
3. water

Ieder bekertje zal dan een ander gewicht hebben terwijl je van iedere stof even veel hebt.

Let op! De dichtheid is een stofeigenschap.

Slide 19 - Slide

dichtheid

eenheid is g/cm³

ofwel g/mL

Slide 20 - Slide

Stel je hebt een grote ballon gevuld met aardgas.
Dichtheid van aardgas is 0,833 mg/cm³
De ballon is 3000 mL. Hoeveel aardgas kun je dan verbranden?

Slide 21 - Open question

De dichtheid =
Het volume =
Bereken de massa.

2, 5 \frac{​ g ​ ​}{​ c m ^{​ 3 ​ ​} ​}

4 c m^{​ 3 ​ ​}

4 : 2,5 = 1,6 g

2,5 : 4 = 0,625 g

2,5 x 4 = 10 g

Slide 22 - Quiz

Hoe bereken je een percentage?

Slide 23 - Slide

algemene formule

\frac{​ d e e l ​ ​}{​ g e h e e l ​} \cdot 100

Slide 24 - Slide

voorbeeld

Je hebt 800 mL lucht. Hiervan is slechts 120 mL zuurstof.

Bereken het percentage zuurstof.

\frac{​ d e e l ​ ​}{​ g e h e e l ​} \cdot 100

Slide 25 - Slide

Je hebt 900 mL lucht na een volledige verbranding is er nog 756mL lucht over. Hoeveel % zuurstof zat er in dit lucht mengsel?

84%

16%

144%

19%

Slide 26 - Quiz

verder werken aan paragraaf 4.5

Slide 27 - Slide

verbranding van koolstof

Slide 28 - Slide

Demo: verbranding van zwavel

Slide 29 - Slide

Zwaveldioxide aantonen

Joodwater begint oranje/bruin en ontkleurt in aanraking met zwaveldioxide

S (s) + O^{​ 2 ​ ​} (g) - > S O^{​ 2 ​ ​} (g)

Slide 30 - Slide

Hoe kan ik water aantonen?

Slide 31 - Slide

tot nog toe 3 aantoningsreacties

koolstofdioxide

zwaveldioxide

water.

Slide 32 - Slide

tot nog toe 3 aantoningsreacties

koolstofdioxide

zwaveldioxide

water.

alle drie zijn verbrandingsproducten bij fossiele brandstoffen

Slide 33 - Slide

huiswerk opg paragraaf 4.5

Slide 34 - Slide

Wat is waar over onvolledige verbranding?

Een gele vlam betekent onvolledige verbranding

Bij onvolledige verbranding kan koolstofmonoxide vrijkomen

Een vlam met onvolledige verbranding maakt veel roet

Onvolledige verbranding bestaat helemaal niet

Slide 35 - Quiz

Ethanol + zuurstof --> koolstofdioxide + roet + water

Deze reactie is een:

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Geen verbranding

Slide 36 - Quiz

H₂ 0 en CO₂ komen vrij bij...

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Volledige- en Onvolledige verbranding

Bij beiden niet.

Slide 37 - Quiz

les 4,5 samenstelling lucht

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Quiz

Slide 3 - Quiz

Slide 4 - Quiz

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Quiz

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Video

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Open question

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Quiz

Slide 36 - Quiz

Slide 37 - Quiz

More lessons like this

les 4,5 samenstelling lucht

Ademhaling - Doen voor PW lln

D2ATh3 B2: oefenen

D2ATh3 B1 oefenen

Herhaling Thema Verbranding

hoofdstuk 4 paragraaf 3

D2ATh3 B2: In-uitgeademde lucht - Theorie-Praktijk 2020 lln

Uithoudingsvermogen en ademhaling - lln