What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
1.2 Chemische hoeveelheid
1.2 Chemische hoeveelheid
1 / 17
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
This lesson contains
17 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
50 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
1.2 Chemische hoeveelheid
Slide 1 - Slide
Leerdoelen
Zie blz. 23
Slide 2 - Slide
Atomaire massa eenheid
Molecuulmassa gegeven in u (unit)
1 u = 1,66*10
-27
kg (Binas 7A)
Hiermee kun je uitrekenen hoeveel moleculen aanwezig zijn in een bepaalde massa. Aantal moleculen symbool N
Moleculen zijn zo licht, dat je bij een experiment enorm veel moleculen gebruikt.
Dit rekent niet handig, daarom is de
chemische hoeveelheid,
mol
bedacht. Afkorting n met als eenheid mol
Slide 3 - Slide
Begrippen van hoeveelheid
Dozijn
Gros
Duo
Een dozijn eiereren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een
vaste hoeveelheid
.
Slide 4 - Slide
Begrippen van hoeveelheid
De
mol
is ook zo'n
vaste hoeveelheid
.
1 mol = 6,02*10
23
(moleculen)
=
Constante van Avogadro (N
A
)
, zie
Binas 7A
Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!
Slide 5 - Slide
Rekenen van mol naar moleculen
N
A
= constante van Avogadro in mol
-1
6,02 . 10
23
Slide 6 - Slide
Voorbeeld 1
Bereken hoeveel moleculen aanwezig zijn in 3,0 mol goud.
Antwoord
3,0 mol * 6,02*10
23
= 18*10
23
moleculen
Denk aan de significantie!
Slide 7 - Slide
Voorbeeld 2
Bereken hoeveel mol overeenkomt met 4,5*10
24
moleculen.
Antwoord
4,5*10
24
/ 6,02*10
23
= 7,5 mol
Slide 8 - Slide
Hoeveel moleculen zijn aanwezig in 2,00 mol zwaveldioxide?
A
12,04*10^24
B
1,20*10^24
C
3,32*10^-24
D
3,3*10^-24
Slide 9 - Quiz
Moleculen of mol afwegen?!
Elk atoom heeft een eigen massa =
atoommassa
Elk molecuul heeft dus ook een eigen massa =
molecuulmassa
Molecuulmassa reken je uit door atoommassa's bij elkaar op te tellen.
Slide 10 - Slide
Massa afwegen in u?!
De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10
-27
kg)
Niet echt handig rekenen...
Dus gebruiken we de mol!
Maar hoe dan?!
Slide 11 - Slide
Molaire massa
De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10
-27
kg)
De
molaire massa
(M) druk je uit in gram per mol (g mol
-1
)
Molecuulmassa en molaire massa zijn gelijk, maar met een andere eenheid. (Dankzij Avogadro)
Molecuulmassa H
2
O = 18,016 u
Molaire massa H
2
O = 18,016 g mol
-1
(Zie ook
Binas 98
)
Slide 12 - Slide
Blokschema chemisch rekenen
In het
blokschema
kun je de formules afleiden om van de ene grootheid naar de andere grootheid te rekenen.
Leer dit blokschema/formules uit je hoofd!
Het symbool voor de molaire massa is officieel alleen de hoofdletter M.
Slide 13 - Slide
Voorbeeld 3
Bereken hoeveel mol overeenkomt met 25 gram water.
Antwoord
Molaire massa H
2
O = 18,015 g/mol
n = m / M
n = 25 g / 18,015 g/mol = 1,4 mol
Slide 14 - Slide
Voorbeeld 4
Bereken hoeveel gram overeenkomt met 0,32 mol stikstof.
Antwoord
Molaire massa N
2
= 14,01*2=28,02 g/mol
m = n * M
n = 0,32 mol * 28,02 g/mol = 9,0 g
Slide 15 - Slide
Hoeveel mol komt overeen met 120 gram ijzer?
A
7,22*10^25
B
2,00*10^-22
C
2,15 mol
D
6,70*10^2 mol
Slide 16 - Quiz
dichtheid
Slide 17 - Slide
More lessons like this
4.2 Rekenen met de mol
October 2024
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.5 Rekenen met de mol
January 2024
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4.2 Rekenen met de mol
September 2023
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
kennismaken en rekenen met de mol
January 2022
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.4 Rekenen met de mol
October 2023
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.5 Chemische hoeveelheid
November 2023
- Lesson with
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
2.4 Chemische hoeveelheid
October 2022
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
4.2 Rekenen met de mol
March 2023
- Lesson with
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4