Samenvatting hoofdstuk 3

1 / 27

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

This lesson contains 27 slides, with interactive quizzes, text slides and 3 videos.

Lesson duration is: 100 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Lesdoelen

Je weet hoe je een brand kunt blussen

Je snapt hoe een explosie werkt

Je weet het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding

Je weet wat het gevaar is van CO

Je kent de reagentia voor water en koolstofdioxide

Je kent de 5 factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

Slide 2 - Slide

Alle drie tegelijk nodig voor een verbranding:

Slide 3 - Slide

Haal 1 van de 3 weg en de brand

gaat uit

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Video

Welke voorwaarde werd hier weggehaald?

Brandstof weghalen

Zuurstof weghalen

Temperatuur verlagen

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Video

Welke voorwaarde werd hier weggehaald?

Brandstof weghalen

Zuurstof weghalen

Temperatuur verlagen

Slide 8 - Quiz

licht ontvlambaar

Binas 39

Slide 9 - Slide

Explosief

Binas 39

Slide 10 - Slide

Explosie:

precies de goede verhouding tussen zuurstof en brandstof (en de ontbrandingstemperatuur..)

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Video

Volledig vs onvolledig

Volledig: Er is meer dan genoeg zuurstof aanwezig.

Vuur: vlam is blauw

Onvolledig: Er is te weinig zuurstof aanwezig.

Vuur: vlam is geel

Slide 13 - Slide

Volledige en onvolledige verbranding

Koolwaterstoffen (verbindingen tussen C en H, zoals methaan (CH₄) en benzine (C₈H₁₈))

Volledige verbranding: er ontstaat H₂O (l) en CO₂ (g)

Onvolledige verbranding: er ontstaat CO(g) en/of C (s) en H2O (l)

Slide 14 - Slide

Onvolledige verbranding

Als er te weinig zuurstof is, dan kan er geen CO2 ontstaan maar er ontstaat CO (g)

CO is kleurloos en reukloos en erg giftig!

Je gaat er snel aan dood

Slide 15 - Slide

Onvolledige verbranding C,H

Slide 16 - Slide

Volledige verbranding

Slide 17 - Slide

Verbrandingsproducten aantonen

Water aantonen met wit kopersulfaat --> wordt blauw

Koolstofdioxide aantonen met helder kalkwater --> wordt troebel.

Slide 18 - Slide

Wit kopersulfaat

Slide 19 - Slide

Helder kalkwater

Slide 20 - Slide

Doelen van deze les:

Je weet welke 5 factoren de snelheid van een reactie kunnen vergroten of verkleinen.

Je kunt deze effecten met het deeltjesmodel verklaren

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Katalysator

Stof die een reactie versnelt (of vertraagt)

ZONDER ZELF TE VERANDEREN

Vergelijk met een spijker in een plank slaan: met een hamer gaat dat snel maar de hamer verandert niet.

Slide 26 - Slide