NOVA les 9 H9.3 Rekenen aan redoxreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

5VWO NOVA 

les 9 H9.3

rekenen aan redoxreacties

Leg klaar:

- schrift + pen

- Binas

Deze les

- BTC: rekenen aan redoxreacties

- aantekeningen maken: wat heb je geleerd? wat wil je niet vergeten?

- eigen werk: opgave 22

leerdoelen

- je kunt rekenen met het 7 stappenplan

- je kunt rekenen met de constante van Faraday en/of de lading van 1 elektron en de constante van Avogadro

werkvorm

De docent deelt jullie via Magister in in random drietallen.

Elk drietal werkt bij een uitwisbare flipover. 

- 1 leerling schrijft op wat hij hoort

- 2 leerlingen zoeken dingen op (aantekeningen, Binas of boek) en leggen uit

opdracht

gegeven: in de cel heeft 2,0 uur lang een stroom gelopen van 125 mA

gevraagd: hoeveel gram ijzer(III)sulfaat is omgezet?

OX: Fe3+ + e- --> Fe2+

Klaar? Ga naar je eigen plek. Maak voor jezelf een aantekening wat je hebt geleerd en niet wil vergeten. Ga verder met opgave 22.

plan van aanpak

uitwerking

1

             omrekenen lading naar mol

              elektronen:

        manier 1:

Ampère = Coulomb per seconde

2,0 uur = 2 x 60 x 60 = 7200 sec

125x10-3 x 7200 = 900 C

constante van Faraday (Binas 7):

1 mol e- = 9,648...x104 C

900  / 9,648..x104 = 9,33x10-3 mol e-

        manier 2:

lading 1 elektron = 1,602x10-19 C

900 / 1,602x10-19 = 5,62x1021 elektronen

Avogadro: 1 mol = 6,02x1023 deeltjes

5,62x1021 / 6,02x1023 = 9,33x10-3 mol e-

uitwerking

1

             omrekenen lading naar mol

              elektronen:

    Ampère = Coulomb per seconde

2,0 uur = 2 x 60 x 60 = 7200 sec

125x10-3 x 7200 = 900 C

manier 1:

constante van Faraday (Binas 7):

1 mol e- = 9,648...x104 C

900  / 9,648..x104 = 9,33x10-3 mol e-

manier 2:

lading 1 elektron = 1,602x10-19 C

900 / 1,602x10-19 = 5,62x1021 elektronen

Avogadro: 1 mol = 6,02x1023 deeltjes

5,62x1021 / 6,02x1023 = 9,33x10-3 mol e-

uitwerking

1

             omrekenen lading naar mol

              elektronen:

    Ampère = Coulomb per seconde

2,0 uur = 2 x 60 x 60 = 7200 sec

125x10-3 x 7200 = 900 C

manier 1:

constante van Faraday (Binas 7):

1 mol e- = 9,648...x104 C

900  / 9,648..x104 = 9,33x10-3 mol e-

manier 2:

lading 1 elektron = 1,602x10-19 C

900 / 1,602x10-19 = 5,62x1021 elektronen

Avogadro: 1 mol = 6,02x1023 deeltjes

5,62x1021 / 6,02x1023 = 9,33x10-3 mol e-

9,33x10-3

2

uitwerking

1

             omrekenen lading naar mol

              elektronen:

    Ampère = Coulomb per seconde

2,0 uur = 2 x 60 x 60 = 7200 sec

125x10-3 x 7200 = 900 C

manier 1:

constante van Faraday (Binas 7):

1 mol e- = 9,648...x104 C

900  / 9,648..x104 = 9,33x10-3 mol e-

manier 2:

lading 1 elektron = 1,602x10-19 C

900 / 1,602x10-19 = 5,62x1021 elektronen

Avogadro: 1 mol = 6,02x1023 deeltjes

5,62x1021 / 6,02x1023 = 9,33x10-3 mol e-

9,33x10-3

          omrekenen naar mol ijzer(III)fosfaat

2 Fe3+ + 3 SO42- --> Fe2(SO4)3

2 mol                       :       1 mol

dus er is

9,33x10-4 / 2 = 4,67x10-3 mol ijzer(III)sulfaat omgezet

3

2

uitwerking

1

             omrekenen lading naar mol

              elektronen:

    Ampère = Coulomb per seconde

2,0 uur = 2 x 60 x 60 = 7200 sec

125x10-3 x 7200 = 900 C

manier 1:

constante van Faraday (Binas 7):

1 mol e- = 9,648...x104 C

900  / 9,648..x104 = 9,33x10-3 mol e-

manier 2:

lading 1 elektron = 1,602x10-19 C

900 / 1,602x10-19 = 5,62x1021 elektronen

Avogadro: 1 mol = 6,02x1023 deeltjes

5,62x1021 / 6,02x1023 = 9,33x10-3 mol e-

9,33x10-3

          omrekenen naar mol ijzer(III)fosfaat

2 Fe3+ + 3 SO42- --> Fe2(SO4)3

2 mol                       :       1 mol

dus er is

9,33x10-4 / 2 = 4,67x10-3 mol ijzer(III)sulfaat omgezet

3

             omrekenen naar gram ijzer(III)sulfaat

m = n x M

M = 399,88 g/mol (binas 98)

dus

m = 1,9 gram (2 sign cijfers)

4

2

maak aantekeningen van wat je niet wilt vergeten:

- je kunt rekenen met het 7 stappenplan

- je kunt rekenen met de constante van Faraday en/of de lading van 1 elektron en de constante van Avogadro

omrekenen lading naar mol elektronen:

        

Ampère = Coulomb per seconde

manier 1:

constante van Faraday (Binas 7):

1 mol e- = 9,648...x104 C

manier 2:

lading 1 elektron = 1,602x10-19 C 

en daarna

constante van Avogadro: 

6,02x1023 deeltjes = 1 mol

Eigen werk

Doorlezen H9.3 Rekenen aan elektrochemische cellen

(blz 164-165)

Leren blauwe begrippen

Goed bestuderen voorbeeldopdracht 6

Maken + nakijken opdracht 22