7.2_Metalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 7

Een indeling van stoffen

7.2 Metalen

Vandaag

• Herhalen 7.1 Stroomgeleiding
• Vragen huiswerk?


• Uitleg 7.2 Metalen
• Korte check
• Oefenen: opdr 6-18

Leerdoel 7.1

Je leert dat je stoffen kunt indelen op basis van het verschil in geleidingsvermogen.

7.1 Stroomgeleiding 

Experiment 7.1: stoomgeleiding Ja/nee?

Stof	Vast	Vloeibaar
Zink-chloride
Zink
Kaarsvet

7.1 Stroomgeleiding

Stof	Vast	Vloeibaar	Metaal/ niet- metaal?	Soort stof
Zink-chloride	Nee	Ja	m+ nm	Zout
Zink	Ja	Ja	m	Metaal
Kaarsvet	Nee	Nee	nm	Moleculairestof

7.1 Stroomgeleiding

2 voorwaarden voor stroomgeleiding:

1. De stof moet bestaan uit geladen deeltjes
2. De geladen deeltjes moeten kunnen bewegen

Hoe zit dan dan bij metalen,  zouten en moleculaire stoffen? Dat leren we in de volgende paragrafen.

Vragen over huiswerk 7.1?

Inleveren via Teams 

Leerdoel 7.2

Je leert eigenschappen van metalen (en mengsels van metalen) op macroniveau uitleggen met behulp van de deeltjes van het microniveau.

Wat weet jij al van metalen?

Eigenschappen metalen

Edel/onedel/zeer onedel -> corrosie (roesten)

Legeringen

Uitleg

Metaalrooster

Metalen (macro)

Metaalrooster: atoomresten en vrije elektronen (micro)

Atoommodel

Metaalrooster

Metaalrooster

• Een metaalrooster ontstaat doordat de metaalatomen elektronen loslaten, waardoor ze veranderen in positieve ionen. 
• De vrije elektronen bewegen langs de positieve ionen, waardoor er een aantrekkingskracht ontstaat tussen de positieve en negatieve geladen deeltjes.
• Daardoor zit een metaalrooster stevig in elkaar.
  

• Metalen kun je buigen zonder ze te breken. 
  
• In het metaalrooster verschuiven de positieve ionen ook ten opzichte van elkaar, maar er verandert eigenlijk niets. 
  

Waarom zijn metalen buigzaam?

Welke soort metalen corroderen goed?

1. Edele
2. Onedele
3. Zeer onedele
4. Legeringen

Hoe noem je een afgekoeld mengsel van gesmolten metalen?

Waaruit bestaat een metaalbinding?

1. Vrije ionen
2. Positieve ionen
3. Vrije elektronen
4. Ionen en elektronen

Aan de slag!

Maken van 7.2: opdracht 6-18