7.3_Moleculairestoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 7

Een indeling van stoffen

7.3 Moleculaire stoffen

Vandaag

• Herhalen 7.2 Metalen
• Vragen huiswerk?
• Check 7.2


• Uitleg 7.3 Moleculaire stoffen (deel 1)
• Korte check 7.3
• Oefenen: opdr 19-23

Leerdoel 7.2

Je leert eigenschappen van metalen (en mengsels van metalen) op macroniveau uitleggen met behulp van de deeltjes van het microniveau.

7.1 Stroomgeleiding

Stof	Vast	Vloeibaar	Metaal/ niet- metaal?	Soort stof
Zink-chloride	Nee	Ja	m+ nm	Zout
Zink	Ja	Ja	m	Metaal
Kaarsvet	Nee	Nee	nm	Moleculairestof

Metalen (macro)

Metaalrooster: atoomresten en vrije elektronen (micro)

• Metalen kun je buigen zonder ze te breken. 
  
• In het metaalrooster verschuiven de positieve ionen ook ten opzichte van elkaar, maar er verandert eigenlijk niets. 
  
• Legeringen: kunnen harder of zachter zijn dan het oorspronkelijke metaal (zie figuur 7.14)

Waarom zijn metalen buigzaam?

Vragen over huiswerk 7.2?

Inleveren via Teams 

Hoe noem je de reactie tussen metalen en stoffen zoals zuurstof en water?

1. Roesten
2. Corroderen
3. Onedel
4. Legering

Wat is de lading van de atoomrest (het metaalion) in een metaalrooster?

1. Positief
2. Negatief
3. Neutraal
4. Kan zowel positief als negatief zijn

Is brons harder dan koper?

1. Ja
2. Nee
3. Niet te voorspellen
4. Ik zou het niet weten

Leerdoelen 7.3

Je leert eigenschappen van moleculaire stoffen op macroniveau uitleggen met behulp van de deeltjes van het microniveau.

• Van der Waalsbinding
• Atoombinding/ covalente binding
• Hydrofiel/ hydrofoob

Uitleg

van der Waalsbinding

7.1 Stroomgeleiding

Stof	Vast	Vloeibaar	Metaal/ niet- metaal?	Soort stof
Zink-chloride	Nee	Ja	m+ nm	Zout
Zink	Ja	Ja	m	Metaal
Kaarsvet	Nee	Nee	nm	Moleculairestof

Wat weet je (al) over moleculaire stoffen?

Moleculaire stoffen

• Bestaan uit niet-metalen
• Geleiden nooit de stroom
• Hebben een laag smelt- en kookpunt
• Tussen de moleculen: van der waalsbinding
• Tussen de atomen: covalente binding/ atoombinding

                   Fase-overgang

• Bij verhitten verandert alleen de fase van de stof.
• De moleculen blijven hetzelfde (atoombinding blijft intact).
• De afstand tussen deeltjes veranderd -> Van der Waalsbinding (kracht).

Van der Waalsbinding 

• Aantrekkingskracht tussen moleculen
• Zwakke binding
• Aanwezig bij vaste stoffen en vloeistoffen
• Verdwijnt in de gasfase  of als een molecuul wordt opgelost. 
• Hoe groter de massa van een molecuul, hoe sterker de van der Waalsbinding, hoe hoger het kookpunt/smeltpunt.

Welke stof heeft het hoogste kookpunt? CH4, C2H6 of C3H8?

1. CH4
2. C2H6
3. C3H8
4. Allemaal even hoog

Aan de slag!

Maken van 7.3: opdracht 19-23