NOVA H6.3 les 6 zuren en zure oplossingen

NOVA H6.3 zuren en zure oplossingen

1 / 20

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 20 slides, with text slides and 1 video.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

NOVA H6.3 zuren en zure oplossingen

Slide 1 - Slide

Aan het eind van deze les

ken je enkele eigenschappen van zure oplossingen
kun je aangeven welk deeltje altijd aanwezig is in een zure oplossing
ken je de notatie van sterke en zwakke zuren in water
EXTRA: Binas tabel 49 leren gebruiken

Slide 2 - Slide

weet je het nog?

een zuur

een deeltje dat H⁺ afstaat

Slide 3 - Slide

zure oplossing

in water ioniseert het zuur:

zuur -> zuurrestion + H⁺

In een zure oplossing zijn altijd H⁺ ionen aanwezig

Slide 4 - Slide

eigenschappen van zure oplossingen

zure smaak
geleiden elektrische stroom (door ionen)
reageren met metalen
reageren met basische zouten

Slide 5 - Slide

DEMO: zijn alle zuren even zuur?

we vergelijken de stroomgeleiding van een oplossing van azijnzuur en van zoutzuur

allebei de oplossingen hebben

dezelfde concentratie van 0,1 mol/L

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Video

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

aflopende reactie evenwicht

hoge [H+], dus lage pH

veel vrije ionen, dus goede stroomgeleiding

Slide 10 - Slide

aflopende reactie evenwicht

hoge [H+], dus lage pH

veel vrije ionen, dus goede stroomgeleiding

lage [H+], dus hogere pH

minder vrije ionen, dus minder stroomgeleiding

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

HCl(aq) H⁺(aq) + Cl^-(aq)

in oplossing komen alleen losse ionen voor, dus je noteert de oplossing als

H+(aq) + Cl-(aq)

Slide 13 - Slide

HF(aq) H+(aq) + F-(aq)

er is een evenwicht. De meeste deeltjes zijn NIET geioniseerd, dus je noteert de oplossing als

HF (aq)

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

timer

5:00

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Leer je aantekeningen bij H6.3

Maak H6.3 opgave 4 + 8

Kijk je werk na: heb je de leerdoelen behaald?

Slide 20 - Slide