H4 par. 4.1 herhaling en par. 4.2

Welkom
Vandaag:
Herhaling par. 4.1 
Bespreken vragen van het huiswerk
Instructie par. 4.2
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

Items in this lesson

Welkom
Vandaag:
Herhaling par. 4.1 
Bespreken vragen van het huiswerk
Instructie par. 4.2

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Welke binding verbreek
je tijdens het koken van
een moleculaire stof?
A
atoombinding
B
vanderwaalsbinding
C
vanderwaalsbinding én atoombinding

Slide 2 - Quiz

This item has no instructions

Waar is de sterkte van een VanderWaalsbinding van afhankelijk?
A
kookpunt van de stof
B
grootte van het molecuul
C
fase van het molecuul
D
grootte van de atomen

Slide 3 - Quiz

This item has no instructions

Wat gebeurt er met de Vanderwaalsbinding als suiker wordt opgelost in thee.
A
verbreekt
B
wordt zwakker
C
wordt sterker
D
niets

Slide 4 - Quiz

This item has no instructions

Wat is een Vanderwaalsbinding?
A
Binding in een molecuul
B
Binding tussen moleculen

Slide 5 - Quiz

This item has no instructions

Wanneer wordt een vanderwaalsbinding verbroken?
A
Bij verdampen
B
Bij verdampen, sublimeren en oplossen
C
Bij een chemische reactie
D
Nooit; het is een stofeigenschap

Slide 6 - Quiz

This item has no instructions

Welke stof zal de zwakste Vanderwaalsbindingen bevatten?
A
CO2
B
CH4
C
C6H12O6
D
C4H10

Slide 7 - Quiz

This item has no instructions

Huiswerk
Kijk je huiswerk na!
Heb je vragen?
Stel deze gerust aan docent of medeleerling.
timer
5:00

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Par. 4.2: Waterstofbruggen
Waterstofbruggen

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

Slide 10 - Video

This item has no instructions

Welkom
Vandaag: verder met instructie over:                   
Waterstofbrug
Polaire atoombinding
Mesoniveau

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Waterstofbrug

Slide 12 - Slide

This item has no instructions

Een waterstofbrug is een voorbeeld van:
A
Atoom binding
B
Een ion interactie
C
Molecuul binding
D
Een metaal binding

Slide 13 - Quiz

This item has no instructions

Welke binding tussen moleculen is sterker: een vanderwaalsbinding of een waterstofbrug?
A
vanderwaalsbinding
B
waterstofbrug
C
beide even sterk
D
hangt van de stof af

Slide 14 - Quiz

This item has no instructions

Een waterstofbrug kan voorkomen tussen:
A
OH-groepen
B
NH-groepen
C
OH- en NH-groepen
D
Niet tussen OH- en NH-groepen

Slide 15 - Quiz

This item has no instructions

Zijn hier waterstofbruggen mogelijk ?
A
Ja, tussen de N-H groep en de C-H groep
B
Ja, tussen de N-H groep van metaanamine en methaan
C
Ja, tussen alle H-atomen zijn waterstofbruggen mogelijk.
D
nee, er zijn geen twee N-H of O-H groepen

Slide 16 - Quiz

This item has no instructions

welke structuur kan een waterstofbrug aangaan?
A
B
C
D

Slide 17 - Quiz

This item has no instructions

Welke waterstofbrug
is goed getekend?
A
a
B
b
C
c
D
geen enkele

Slide 18 - Quiz

This item has no instructions

In welke afbeelding
is de waterstofbrug
correct getekend?
A
A
B
B
C
C
D
D

Slide 19 - Quiz

This item has no instructions

5.1 Vloeistoffen
Polaire atoombinding

  • Atoombinding

  • polaire atoombinding


  • De atoombinding tussen een N en een H atoom is ook een polaire atoombinding.

Slide 20 - Slide

This item has no instructions

Polaire atoombinding
Maar sommige atomen zuigen sterk aan elektronen, zoals zuurstof en stikstof.

Hierdoor schuiven de elektronen uit het midden
een polaire atoombinding

Slide 21 - Slide

This item has no instructions

Polaire atoombinding

Slide 22 - Slide

This item has no instructions

Aan de slag..
Neem par. 4.2 goed door tot aan Mesoniveau.
Maak de volgende vragen:
13, 14, 16, 18, 20.

Slide 23 - Slide

This item has no instructions

Mesoniveau

Slide 24 - Slide

als je kijkt naar vdw bindingen en kookpunt: methaan en methanol zijn ~even zwaar, dus hebben ook ongeveer hetzelfde kookpunt.

Toch heeft methanol een veel hoger kookpunt