pH en pOH

 pH en pOH
1 / 17
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 17 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

 pH en pOH

Slide 1 - Slide

weten we het nog?
Zuur --> pH lager dan 7, vormt in water H3O+
Base --> pH hoger dan 7, vormt in water OH-

Slide 2 - Slide

pH = zuurgraad
Hoe meer H3O+ Hoe lager de pH

Slide 3 - Slide

pH berekenen
Zie ook Binas 38a

De pH kun je dus bereken door - log van de concentratie H3O+ te nemen (rekenmachine)

Slide 4 - Slide

concentratie M (molair)
Weet je nog de vierkante haken staan voor concentratie (in mol/L)
Dus [0.1] betekent, 0,1 mol per liter.

Slide 5 - Slide

Wat is de pH van een 0,1 M oplossing HCl?

Slide 6 - Open question

Uitwerking
HCl is een sterk zuur en ioniseert dus volledig (Alle HCl reageert tot H3O+ en Cl-)
dus 0,1 M HCl betekent óók 0,1 M H3O+
 
Dus de pH kun je berekenen door in te vullen - log (0,1) = 1 
pH heeft géén eenheid!

Slide 7 - Slide

van pH naar H3O+
in je binas staat ook hoe je van pH naar H3O+ gaat


Dus als je de pH weet kun je de H3O+ concentratie berekenen (altijd in mol/L)

Slide 8 - Slide

Een salpeterzuur-oplossing heeft een pH van 2,5 Wat is de concentratie H3O+ in deze oplossing?

Slide 9 - Open question

uitwerking
de pH = 2,5
dus je vult in: 10^-2,5 = 0,003 mol/L

significantieregel: aantal decimalen pH = aantal significante cijfers H3O+/H+
Dit vragen ze graag op het examen!

Slide 10 - Slide

pOH
Bij een base kun je niet de hoeveelheid H3O+ meten, wel de hoeveelheid OH-
Daarom rekenen we bij basen met de pOH


De berekening gaat verder precies hetzelfde!

Slide 11 - Slide

van Ph naar pOH en andersom
pH en pOH zijn samen 14 (je zou kunnen zeggen hoe zuurder, hoe minder basisch een stof is)
Dus een pH van 3 betekent een pOH van 14-3 =  11
Die 14 die ken je natuurlijk van de pH schaal 

Slide 12 - Slide

Wat is de pOH van een 0,50 M NaOH oplossing?

Slide 13 - Open question

Uitwerking
pOH = -log [OH-] = -log (0,50) = 0,30 
(2 significante cijfers OH = 2 decimalen pOH)

Slide 14 - Slide

Wat is dan dus de pH van een 0,5 M NaOH oplossing?

Slide 15 - Open question

uitwerking
pOH = 0,30
pH = 14 - pOH = 14-0,30 = 13,70

Slide 16 - Slide

tip!
Let goed op het aantal punten dat een vraag waard is
1 punt = alleen invullen in formule (dus bijv OH- --> pOH)
2 punten = extra rekenstapje (bijv OH- --> pOH --> pH)

Slide 17 - Slide