pH en pOH

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

 pH en pOH

weten we het nog?

Zuur --> pH lager dan 7, vormt in water H₃O⁺

Base --> pH hoger dan 7, vormt in water OH^-

pH = zuurgraad

Hoe meer H₃O⁺ Hoe lager de pH

pH berekenen

Zie ook Binas 38a

De pH kun je dus bereken door - log van de concentratie H3O+ te nemen (rekenmachine)

concentratie M (molair)

Weet je nog de vierkante haken staan voor concentratie (in mol/L)

Dus [0.1] betekent, 0,1 mol per liter.

Wat is de pH van een 0,1 M oplossing HCl?

Uitwerking

HCl is een sterk zuur en ioniseert dus volledig (Alle HCl reageert tot H3O+ en Cl-)

dus 0,1 M HCl betekent óók 0,1 M H3O+

 

Dus de pH kun je berekenen door in te vullen - log (0,1) = 1 

pH heeft géén eenheid!

van pH naar H3O+

in je binas staat ook hoe je van pH naar H3O+ gaat

Dus als je de pH weet kun je de H3O+ concentratie berekenen (altijd in mol/L)

Een salpeterzuur-oplossing heeft een pH van 2,5 Wat is de concentratie H3O+ in deze oplossing?

uitwerking

de pH = 2,5

dus je vult in: 10^-2,5 = 0,003 mol/L

significantieregel: aantal decimalen pH = aantal significante cijfers H3O+/H+

Dit vragen ze graag op het examen!

pOH

Bij een base kun je niet de hoeveelheid H3O+ meten, wel de hoeveelheid OH-. 

Daarom rekenen we bij basen met de pOH

De berekening gaat verder precies hetzelfde!

van Ph naar pOH en andersom

pH en pOH zijn samen 14 (je zou kunnen zeggen hoe zuurder, hoe minder basisch een stof is)

Dus een pH van 3 betekent een pOH van 14-3 =  11

Die 14 die ken je natuurlijk van de pH schaal 

Wat is de pOH van een 0,50 M NaOH oplossing?

Uitwerking

pOH = -log [OH-] = -log (0,50) = 0,30 

(2 significante cijfers OH = 2 decimalen pOH)

Wat is dan dus de pH van een 0,5 M NaOH oplossing?

uitwerking

pOH = 0,30

pH = 14 - pOH = 14-0,30 = 13,70

tip!

Let goed op het aantal punten dat een vraag waard is

1 punt = alleen invullen in formule (dus bijv OH- --> pOH)

2 punten = extra rekenstapje (bijv OH- --> pOH --> pH)