2.4 Atoombouw

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Bereken het massa-percentage zuurstof in --->
Geef je antwoord op één decimaal

2.4 Atoombouw

Leerdoelen

• Ik kan de bouw van een atoom uitleggen met behulp van het atoommodel
• Ik kan het verschil tussen de atoommassa en het massagetal van een atoom benoemen
• Ik kan benoemen wat isotopen en zijn en aan de hand van het isotoop bepalen hoeveel protonen, neutronen en elektronen het isotoop bevat.

Atoombouw

Dalton

Het atoommodel van Dalton:

Een atoom is een solide bol.

Het atoommodel van Thomson:

Het atoom is een positieve solide bol, met negatieve lading aan de buitenkant.

Het atoommodel van Rutherford:

Het atoom heeft een positieve kern, en daarom heen zitten kleinere negatieve deeltjes, deze werden elektronen genoemd. (Krentenbol model)

Het atoommodel van Bohr:

Het atoommodel heeft een positieve kern, daarom heen in bepaalde banen zitten de elektronen. Deze elektronen hebben hun eigen baan, schillen genoemd.

Atoombouw; schillen

In de schillen zitten de elektronen.

De schillen om de kern hebben allemaal een andere naam:

K-schil, L-schil, M-schil, alfabetisch verder.

Iedere schil heeft zijn maximale vulling.

K-schil: maximaal 2 elektronen

L-schil: maximaal 8 elektronen

M-schil: maximaal 8 elektronen

e- = elektron

Atoombouw; kern

Na verder onderzoek;

Kern (nucleus)

Bestaat uit:

Protonen (+) en Neutronen (0)

Enige uitzondering: waterstof (H)

Deze heeft 1 proton in de kern

Atomen

Het atoommodel stelt dat ieder atoom hetzelfde is opgebouwd.

Wat verschilt is:

Het aantal: protonen (kern)

Het aantal: neutronen (kern)

Het aantal: elektronen (schillen)

Atoombouw

Eerst het aantal protonen en elektronen:

• Alle elementen in het Periodiek Systeem hebben een atoomnummer. Het atoomnummer voor zuurstof is bijvoorbeeld 8.
  
  
• Het atoomnummer geeft het aantal protonen
  en aantal elektronen in het element.

atomen en periodiek systeem

atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen

Massagetal = aantal protonen + neutronen in de kern

Massagetal

• Bereken van dit atoom het massagetal.
• Welk element is dit? 

atoomnummer = aantal protonen 

= aantal elektronen

Massagetal = aantal protonen + neutronen

Isotopen en massagetal

Isotopen --> zelfde atoomnummer (aantal protonen)

                           Niet zelfde aantal neutronen

                                                                                        

                                                                                        

massagetal en atoommassa

massagetal = aantal protonen + neutronen in de kern

relatieve atoommassa= gemiddelde (voorkomende) massa van een atoomsoort.

koolstof = 12,01 u

C-12 komt veel meer voor, dan C-13 en C14 in de natuur

Massagetal en isotopen

atoomsoort	C-12	C-13	C-14
atoomnummer	6	6	6
aantal protonen	6	6	6
aantal elektronen	6	6	6
aantal neutronen	6	7	8
massagetal	12	13	14

Sommige atomen hebben hetzelfde aantal protonen (zelfde atoomsoort) in de kern, maar kunnen een ander aantal neutronen hebben. Dit noem je isotopen.

Isotopen, zijn atoomvarianten van de atoomsoort. Die van koolstof zijn:

C-12, C-13 en C-14