H4.4 productieprocessen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

H4 Rekenen aan reacties

§4.4 Productieprocessen

Leerdoelen

Herhalen

Grondstof -->  product

Blokschema

Recirculatie

Reactie omstandigheden

Van grondstof naar product

Wat is belangrijk bij chemische reacties op grote schaal?

Reactor

Voorbewerking - reactie - scheiding

Blokschema

Batch proces

Continu proces

Reactie of scheidingsproces

Molariteit

Rekenen met de molariteit

Molariteit

Hoeveel mol van een stof is 

er opgelost in 1 liter water.

Concentatie

De concentratie van een stof kun je weergeven in g/L, maar ook in mol/L

In de scheikunde wordt er veel gebruik gemaakt van mol/L, omdat dit goed aansluit bij het rekenen aan reacties. 

Aluminium

Voorbeeld

In een oplossing van 250mL is 20g citroenzuur (C₂H₈O₇) opgelost. Bereken de molariteit van citroenzuur in deze opl. 

gegevens: 20 g citroenzuur (m)

250 ml oplossing (V)

gevraagd: [C₂H₈O₇] = ? mol/L

Stap 1

Bereken eerst de molaire massa van citroenzuur:
C₂H₈O₇

Stap 1

Bereken eerst de molaire massa van citroenzuur:

C₂H₈O₇

C = 12,01    6 x 12,01 = 72,06

H = 1,008   8 x 1,008 = 8,064

O = 16,00   7 x 16,00 = 112   +

                                                        192,124 g/mol

Stap 2

Bereken het aantal mol citroenzuur

       n =  m / M

n = 20 / 192,124

n = 0,1041 mol citroenzuur

Stap 3

Reken het volume van de oplossing om van mL naar L

250 mL = 0,250 L

Bereken de molariteit

[C₆H₈O₇] = n / V

[C₆H₈O₇] = 0,1041 / 0,250

[C₆H₈O₇]  = 0,4164 mol/L

Oefenen 

Maak nu als oefening opdracht 2 in je werkboek (blz 42)

Volg dezelfde stappen als dat we hier gedaan hebben. 

Zie voorbeeldopdracht 1 (blz 40)

Huiswerk 

Voor dinsdag 8 april:

Heel paragraaf 4.4 af! 

Dus je maakt nu de opdrachten die je nog niet hebt gemaakt, deze opdrachten gaan over de molariteit.