H3 Samenvatting Toets VWO

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

H3.1 deeltjesmodel

H3.2

Figuur 3.9: Naam <-> Symbool

Groep 1: Alkalimetalen (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

                  N.B. H is geen metaal, hoort hier dus niet bij!!!

Groep 2: Aardalkalimetalen (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

Groep 17: Halogenen (F, Cl, Br, I, At, Uus)

Groep 18: Edelgassen (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Uuo)

H3.2 vervolg

Edelheid van metalen: op basis van reactie met zuurstof en water.

Edel: Reageren niet met zuurstof aan de lucht  (Au, Ag en Pt)

Halfedel: Reageren moeizaam met zuurstof aan de lucht (Cu, Hg)

Onedel: Reageren goed met zuurstof uit de lucht (Fe, Al, Zn)

Zeer onedel: Reageren snel en heftig met zuurstof en water aan de lucht (Na, K, Mg, Ca)

Aantasten van het metaal door zuurstof noemt men corrosie, behalve bij IJzer => ROESTEN      

Legeringen

Een legering is een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen

Een legering heeft andere stofeigenschappen dan de afzonderlijke metalen

H3.3 Formuletaal: Coëfficiënt en Index

Index staat in de structuurformule

Coëfficiënt staat vóór de structuurformule

H3.3 Vervolg

Figuur 3.23 kennen

Figuur 3.25 kennen

Figuur 3.26 kennen

Massa-% kunnen uitrekenen.

Massa-%

massapercentage = massa deel / massa geheel x 100%

volume percentage = volume deel / volume geheel x 100%

Wat is het massa-% H in H2O?

Massa H in H2O= 2 x 1,008 u = 2,016 u

Massa O = 1 x 16,00 u

Massa H2O = 18,016 u

Massa-% H in H2O is dan: (2,016/18,016)*100% = 11,1%

Rutherford

Atoommodel Rutherford (1911): 

Een atoom bestaat uit:

Protonen (kern => +)

Neutronen (kern => neutraal) 

Elektronen (wolk => -)

Bohr (1913)

Elektronen bevinden zich in specifieke banen rond de atoomkern. 

Isotopen