What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Herhaling hoofdstuk 2 4H
Het periodiek systeem
1 / 16
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
This lesson contains
16 slides
, with
interactive quiz
and
text slides
.
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Het periodiek systeem
Slide 1 - Slide
Atoommodel van Bohr
elektronenconfiguratie = 2, 8, 0
Slide 2 - Slide
Atoomnummer & massagetal
Atoomnummer: het aantal protonen
Massagetal: het aantal protonen +
neutronen
! Elektronen hebben een verwaarloosbare massa
Lading kan je uitdrukken in - eenheid Coulomb(C). Die - gebruik je meestal niet
Slide 3 - Slide
De massa van een atoom
De massa van een atoom wordt dus bepaald door hoeveel protonen en neutronen er zijn. De massa van een elektron wordt verwaarloosd.
De massa wordt altijd gegeven in atomaire maas-eenheid: u (unit).
Slide 4 - Slide
isotopen
Slide 5 - Slide
Deeltjesmodellen
Atoommodel van Rutherford en Atoommodel van Bohr
Slide 6 - Slide
in een animatie; Na staat graag een e- af, F neemt er eentje op: er ontstaan twee ionen
die samen een zout vormen
Slide 7 - Slide
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Slide
Molecuulmassa
Massa atomen bij elkaar op tellen
VB. Massa van H
2
O:
2 x H = 2 x 1,008 = 2,016 u
1 x O = 1 x 16,00 = 16,00 u
2,016 + 16,00 = 18,016 u
Slide 10 - Slide
Ionmassa
Het aantal elektronen verschilt. Deze hebben een verwaarloosbare massa, dus de ionmassa is hetzelfde als de atoommassa.
Massa O = 16,00 u
Massa O
2-
= 16,00 u
Slide 11 - Slide
m% atoom in molecuul
massapercentage van zuurstof in zwavelzuur (H
2
SO
4
):
massa zuurstof: 4x O = 4x 16,00 = 64,00 u
massa zwavelzuur: 2x H + 1x S + 4x O = (2x 1,008) + 32,06 + 64,00 = 98,076 u
m% = (64,00 / 98,076) x 100 = 65,3%
Slide 12 - Slide
Omrekenen met vermenigvuldigingsfactoren
geen SI-eenheden
Sommige eenheden zoals L en mL voor de grootheid Volume, staan niet in het SI, maar worden wel erkend als eenheid.
De eenheden L, mL etc. gebruik je vooral bij vloeistoffen.
De eenheden dm
3
, cm
3
etc. gebruik je meestal bij gassen.
Van klein naar groot
Wanneer je van een kleine eenheid naar een grote eenheid gaat (bijv. van mm
3
naar cm
3
), dan
: 1000
Slide 13 - Slide
Significantie: Afronden van getallen
Afronden bij vermenigvuldigen en delen van meetwaarden:
Afronden op het
minste aantal significante cijfers
Voorbeeld:
2,0
x 3,1515 =
6,3
Significante cijfers
0,0
108
g
0,00
92
kg
9,2
g
43,10
dm
3
4000
cm
Wetenschappelijke notatie
Wetenschappelijke notatie van getallen:
Een getal moet altijd worden weergegeven als een getal tussen 1 en 10 en een macht van 10.
Voorbeeld:
15 m
3
=
15 x 10
3
dm
3
=
1,5.10
4
dm
3
Slide 14 - Slide
Molariteit en concentratie
Aantal gram / Molaire massa = aantal mol
Aantal mol x Molaire massa = aantal gram
Aantal mol x getal van Avogadro = aantal deeltjes
Aantal deeltjes / getal van Avogadro = aantal mol
Slide 15 - Slide
Hoeveel mol propaan (C3H8) komt overeen met 7,8gram van deze stof?
Slide 16 - Open question
More lessons like this
2.3 Massa's van bouwstenen
July 2024
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.3 Massa's van bouwstenen
July 2023
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.3 Massa's van bouwstenen
September 2024
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.3 Massa's van bouwstenen
October 2024
- Lesson with
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.3 Massa's van bouwstenen
September 2024
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H2.3 Massa's van bouwstenen
September 2024
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H2.3 Massa's van bouwstenen
October 2022
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
2.3 Massa's van bouwstenen
October 2023
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4