Herhaling hoofdstuk 2 4H

Het periodiek systeem
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with interactive quiz and text slides.

Items in this lesson

Het periodiek systeem

Slide 1 - Slide

Atoommodel van Bohr
elektronenconfiguratie = 2, 8, 0

Slide 2 - Slide

Atoomnummer & massagetal
  • Atoomnummer:                           het aantal protonen

  • Massagetal:                                   het aantal protonen +             
  •                                                              neutronen
! Elektronen hebben een verwaarloosbare massa 
                                                                                             Lading kan je uitdrukken in             -                                                                                            eenheid Coulomb(C). Die                                                                                               -                                                                                              gebruik je meestal niet

Slide 3 - Slide

De massa van een atoom
De massa van een atoom wordt dus bepaald door hoeveel protonen en neutronen er zijn. De massa van een elektron wordt verwaarloosd. 
De massa wordt altijd gegeven in atomaire maas-eenheid: u (unit).

Slide 4 - Slide

isotopen

Slide 5 - Slide

 Deeltjesmodellen
Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

Slide 6 - Slide

in een animatie; Na staat graag een e- af, F neemt er eentje op: er ontstaan twee ionen
 die samen een zout vormen

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Molecuulmassa
Massa atomen bij elkaar op tellen

VB. Massa van H2O:
  • 2 x H = 2 x 1,008 = 2,016 u
  • 1 x O = 1 x 16,00 = 16,00 u
  • 2,016 + 16,00 = 18,016 u

Slide 10 - Slide

Ionmassa
Het aantal elektronen verschilt. Deze hebben een verwaarloosbare massa, dus de ionmassa is hetzelfde als de atoommassa.

Massa O = 16,00 u
Massa O2- = 16,00 u

Slide 11 - Slide

m% atoom in molecuul
massapercentage van zuurstof in zwavelzuur (H2SO4):

  • massa zuurstof: 4x O = 4x 16,00 = 64,00 u
  • massa zwavelzuur: 2x H + 1x S + 4x O = (2x 1,008) + 32,06 + 64,00 = 98,076 u
  • m% = (64,00 / 98,076) x 100 = 65,3%

Slide 12 - Slide

Omrekenen met vermenigvuldigingsfactoren
geen SI-eenheden
Sommige eenheden zoals L en mL voor de grootheid Volume, staan niet in het SI, maar worden wel erkend als eenheid.

De eenheden L, mL etc. gebruik je vooral bij vloeistoffen.
De eenheden dm3, cm3 etc. gebruik je meestal bij gassen. 
Van klein naar groot
Wanneer je van een kleine eenheid naar een grote eenheid gaat (bijv. van mm3 naar cm3), dan : 1000

Slide 13 - Slide

Significantie: Afronden van getallen
Afronden bij vermenigvuldigen en delen van meetwaarden:
Afronden op het minste aantal significante cijfers

Voorbeeld:
2,0 x 3,1515 = 6,3
Significante cijfers
0,0108 g              
0,0092 kg                
9,2 g                     
43,10 dm3 

4000 cm                 
Wetenschappelijke notatie
Wetenschappelijke notatie van getallen:
Een getal moet altijd worden weergegeven als een getal tussen 1 en 10 en een macht van 10.

Voorbeeld: 
15 m3
15 x 103 dm3
1,5.104 dm3

Slide 14 - Slide

Molariteit en concentratie
Aantal gram / Molaire massa = aantal mol
Aantal mol x Molaire massa = aantal gram
Aantal mol x getal van Avogadro = aantal deeltjes
Aantal deeltjes / getal van Avogadro = aantal mol

Slide 15 - Slide

Hoeveel mol propaan (C3H8) komt overeen met 7,8gram van deze stof?

Slide 16 - Open question