H5: Reacties en energie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Wat voor reactie is het verbranden van een lucifer?

1. Exotherme reactie
2. Endotherme reactie

2 C6H14 + 13 O2 → 12 CO + 14 H2O
Wat voor soort reactie is dit?

1. Verbranding
2. Ontleding
3. Vorming
4. Onvolledige verbranding

Hoe heet het ontleden met warmte?

1. thermolyse
2. elektrolyse
3. fotolyse

2 H2O → 2 H2 + O2
Wat voor soort reactie is dit?

1. Verbranding
2. Ontleding
3. Vorming

Bij de fotolyse van zilverchloride is energie nodig in de vorm van ...

1. licht
2. warmte
3. elektriciteit
4. geluid

Welke van de volgende reacties is een ontledingsreactie?

1. benzine (g) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g) + water (g)
2. water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)
3. magnesium (s) + zuurstof (g) -> magnesiumoxide (s)
4. waterstof (g) + zuurstof (g) -> water (g)

Het reactieschema van de fotolyse is:
zilverchloride (s) → zilver (s) + chloor (g)
Het reactieproduct, of de reactieproducten, zijn ...

1. zilverchloride
2. zilver en chloor
3. zilverchloride, zilver en chloor
4. zilverchloride en zilver

Met behulp van elektrische energie wordt aluminium gemaakt uit aluminiumerts. Dit is een ...

1. Thermolyse
2. Elektrolyse
3. Fotolyse
4. Geen ontleding

3 g magnesium reageert met precies 2 g zuurstof tot magnesiumoxide. Men laat nu 36 g magnesium reageren met 26 g zuurstof. Hoeveel blijft er van welke stof over?

1. 4 gram magnesium
2. 2 gram zuurstof
3. magnesium en zuurstof
4. geen van beide

Een reactie tussen stikstof en waterstof heeft een massaverhouding van 14:3. Ik heb 5 g waterstof en 40 g stikstof. Welke stof is in overmaat en hoeveel gram is de overmaat?

Als je zwavel volledig verbrandt ontstaat er zwaveldioxide.
Men brengt 25 g zwavel en 27 g zuurstof bij elkaar. Bereken hoeveel g zwaveldioxide er ontstaat en hoeveel gram van welke stof overblijft.

Stel de reactie op van de verbranding op van magnesium. Hierbij ontstaat magnesiumoxide (MgO).

Men mengt 135 g magnesium met 68 g zuurstof. Bereken hoeveel g magnesiumoxide (MgO) er ontstaat en hoeveel gram van welke stof overblijft.

Hoofdstuk 5 is nu herhaalt voor havo voor vwo volgen er nog slides

Wil je nog extra oefening:

• op de elo staan bij de afsluiting nog extra oefen vragen
• de afsluiting van hoofdstuk 5

De volgende slides zijn alleen voor de vwo leerlingen

Leerdoelen 5.4 

• je kunt uit een temperatuurverandering afleiden of een reactie endotherm of exotherm is
  
• je kunt een volledig energiediagram (met alle bijschriften) tekenen
• je kunt met het botsende-deeltjesmodel de invloed van de factoren concentratie, temperatuur en verdelingsgraad verklaren
  Gaan we checken

Wat is het verschil tussen een endotherme reactie en exotherme reactie?

Dit is een energiediagram voor een...

1. exotherme reactie
2. endotherme reactie

Welke 5 factoren kunnen een reactie versnellen?

Welk van de vijf methoden om reactiesnelheid te beïnvloeden kan worden verklaard met het botsende deeltjes model?

1. Verdelingsgraad en katalysator
2. Soort stof, concentratie en temperatuur
3. Alle vijf de methodes kunnen worden verklaard met het botsende deeltjesmodel
4. Verdelingsgraad, concentratie en temperatuur