H5 Ionen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Welkom H3A

H3B

op je tafel:

stencil Atoombouw

schrift + pen

periodiek systeem

H5 ionen

voorkennis

• proton  1+     elektron 1-
• edelgassen volle buitenste schil; reageren niet
• groep in ps: je weet het aantal elektronen in buitenste schil
  
• metalen links niet-metalen rechts

Doelen van deze les:

1. Je kent de GOUDEN REGEL
2. Je weet wat ionen zijn
3.  Je weet hoe positieve ionen worden gevormd
4. Je weet hoe negatieve ionen worden gevormd

Gouden regel: 

atomen willen een volle buitenste schil

Hoe krijgen metaalatomen een volle buitenste schil?

Metaalatomen maken als ze de kans krijgen hun buitenste schil leeg. Daardoor is de schil daaronder nu de buitenste. Die was al vol.

Li

3 protonen

3 neutronen 

3 elektronen (2,1)

Lading 0

Metaalatomen maken als ze de kans krijgen hun buitenste schil leeg. 

Li1+ of Li +

3p

3n

2e

De lading wordt dus 1+

(3+)  +  (2-)  = 1+

Metaalatomen maken als ze de kans krijgen hun buitenste schil leeg. 

Een atoom dat een lading heeft gekregen heet een ION

Ionen groep 1

• alle atomen in groep 1 hebben 1 elektron in de buitenste schil
• alle atomen in groep 1 willen dat elektron kwijt
• alle ionen in groep 1 hebben dus een elektron minder 
• alle ionen in groep 1 hebben dus een lading 1+

Be

4 p

5 n

4 e (2,2)

lading 0

Be2+

4p

5n

2e

Het Be-ion heeft dus een lading 2+

Ionen groep 2

• alle atomen in groep 2 hebben 2 elektronen in de buitenste schil
• alle atomen in groep 2 willen die elektronen kwijt
• alle ionen in groep 2 hebben dus 2 elektronen minder 
• alle ionen in groep 2 hebben dus een lading 2+

Hoe krijgen niet-metaalatomen een volle buitenste schil?

1: Niet-metaalatomen maken als ze de kans krijgen hun buitenste schil vol door elektronen op te nemen

2: Niet-metaalatomen kunnen ook elektronen delen (later meer)

F

Evenveel  protonen (9) als elektronen (9): atoom is ongeladen.

Verdeling elektronen (2,7) of handiger: groep 17 heeft 7 elektronen in de buitenste schil

F-

Het fluoride-ion heeft 1 elektron erbij gekregen om de buitenste schil vol te maken. 

De lading is dus 1-.

Ionen groep 17

• alle atomen in groep 17 hebben 7 elektronen in de buitenste schil
• alle atomen in groep 17 willen 1 elektron erbij
• alle ionen in groep 17 hebben dus 1 elektron meer 
• alle ionen in groep 17 hebben dus een lading 1-

Namen negatieve ionen

F^-    fluoride                                  O^2-   oxide

Cl^-  chloride                                  S^2-   sulfide

Br^-  bromide                                 N^3-   nitride

I^-     jodide

Metaal plus niet-metaal..

• Atomen kunnen nooit zo maar elektronen wegdoen of erbij nemen. Als bijvoorbeeld Na een elektron kwijt wil, dan moet er een ander element zijn dat het elektron wil opnemen, bijvoorbeeld Cl 
• Na (Eng: sodium)  wordt dan Na+
• Cl wordt door dat zelfde elektron Cl- 
• En wat doen + en -? Precies!

Een atoom Na is even zwaar als een Na-ion

1. waar
2. niet waar

Een atoom Na heeft 1 elektron minder dan een Na+ ion

1. waar
2. niet waar

Alle elementen uit groep 16 willen 2 elektronen opnemen

1. waar
2. niet waar

Een H+ ion bestaat uit één enkel proton

1. waar
2. niet waar

Sn heeft atoomnummer 50. Hoeveel elektronen heeft het Sn2+ ion

1. 48
2. 50
3. 52
4. dat kan je zo niet zeggen

Een Ba-atoom wil graag 2 elektronen afstaan

1. waar
2. niet waar
3. dat kan je zo niet zeggen

K heeft atoomnummer 19. Het atoomnummer van K+ is:

1. 18
2. 19
3. 20
4. dat kan je zo niet zeggen

Het massagetal van Br is 79. Het massagetal van een Br- ion is:

1. 78
2. 79
3. 80
4. onbekend

maak nu opdracht 3 op blz 21