chemie overal - 4v - §2.2 - ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Vorige week

• Atoomnummer en massagetal (       ; Ar-40)
• Isotopen (H-1, H-2; U-235, U-239)
• Atoommodel van Bohr ⚛️
• Periodiek systeem

• Aantal elektronen

​6​12​​C

Hoeveel protonen heeft

​92​235​​U

1. 92
2. 143
3. 235
4. 4

Hoeveel elektronen heeft

​92​235​​U

1. 92
2. 143
3. 235
4. 4

Hoeveel neutronen heeft

​92​235​​U

1. 92
2. 143
3. 235
4. 4

§2.2: Ionen

Je leert:

• wat ionen zijn en hoe ze ontstaan;
• het verband tussen de lading van een ion en het periodiek systeem;
• wat de octetregel inhoudt.

p. 43

Toepassingen

• Zouten 
  

• Batterijen

Ionen

• Positieve ionen

             - positieve lading (1+, 2+, ...)

             - elektron (1-) minder

• Negatieve ionen 

             - negatieve lading (1-, 2-, ...)

             - elektron (1-) meer

Elektrovalentie en het periodiek systeem

• Metaalionen zijn altijd positief geladen

             - naam+ion (lithiumion, kaliumion)

• Niet-metalen zijn meestal negatief geladen 

             - naam+ide+ion (fluoride-ion, jodide-ion)

• Elektrovalentie de lading die het atoom kan krijgen

Elektrovalentie en het periodiek systeem

• Groepen hebben  dezelfde

       eigenschappen

Groep	Elektro- valentie	lading ion
1	1+	1+
2	2+	2+
13	3+	3+
15	3-	3-
16	2-	2-
17	1-	1-

Valentie-elektronen en de Octetregel

• Elektronen in de buitenste schil zijn valentie-elektronen
• Betrokken bij vorming van bindingen 

• Buitenste schil --> 8 elektronen
• Edelgasconfiguratie (uitzondering: H & He)

Edelgasconfiguratie

• Dit geldt dus ook voor ionen! 

Wat is een ion?

I​−​​

Na​+​​

Sr​2+​​

Ac​3+​​

O​2−​​

P​3−​​

Hoeveel elektronen?

18

10

54

36

86

10

8

6

89

92

38

40

53

52

11

12

15

12

Samenvatting

• Een ion ontstaat doordat een atoom één of meer elektronen opneemt of afstaat
• Een positief ion is een atoom dat elektronen heeft afgestaan 
• Een negatief ion is een atoom dat elektronen heeft opgenomen
• De elektrovalentie geeft aan hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of afstaan. Metaalatomen hebben positieve elektrovalenties. Atomen van niet-metalen hebben vrijwel altijd negatieve elektrovalenties.
• De elektronen in de buitenste schil zijn de valentie-elektronen, ze bepalen de chemische eigenschappen van het atoom. Er is een verband tussen de elektrovalentie van een atoomsoort en de groep van het periodiek systeem waarin deze staat.
• Volgens de octetregel streven atomen door het opnemen, afstaan of delen van elektronen in de buitenste schil naar een achtomringing, een octet. Dat zijn acht elektronen. 

(Huis)werk

Alle opgaven uit §2.2, maar keuze uit ☉ of ★.

Hebben jullie nog feedback voor mij?