6.4 Rekenen aan evenwichten

6.4 Rekenen aan evenwichten
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

6.4 Rekenen aan evenwichten

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
  • Ik kan rekenen aan concentratie in een evenwichtsreactie m.b.v. een BOE-schema.  
  • Ik kan de grafiek tekenen van een evenwichtsreactie waarbij de concentraties tegen de tijd worden uitgezet.  
  • Ik kan de evenwichtsvoorwaarde opstellen (met concentraties en druk).   
  • Ik kan de evenwichtsvoorwaarde berekenen.   

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

BOE-tabel
Begin (mol)
Omzetting (mol)
Evenwicht/eind (mol)

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide


Hoe zie je aan de grafiek dat het evenwicht zich heeft ingesteld?

Slide 7 - Slide

Concentratiebreuk
  • Metingen waarbij een verband is tussen de beginstoffen en de reactieproducten
  • Concentratiebreuk bij een evenwicht
  • Product van de reactieproducten delen door het product van de beginstoffen
  • Coëfficiënten worden een exponent in de vergelijking
Qc=N2(g)H2(g)3NH3(g)2

Slide 8 - Slide

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
Als het evenwicht is ingesteld verandert de evenwichtsconstante K niet meer

Slide 9 - Slide

Evenwichtsconstante
  • Concentraties bij evenwicht worden ingevuld blijft de uitkomst altijd gelijk.
  • K = evenwichtsconstante (de waarde van de breuk blijft gelijk).
  • Als K = Qc (dan is er evenwicht)
  • K is wel temperatuurafhankelijk. 
  • Alleen stoffen in de breuk die kunnen variëren in concentratie

Slide 10 - Slide

In een methaanzuuroplossing heerst het volgende evenwicht:
HCOOH(aq) <-> H+(aq) + HCOO-(aq)
Sleep de moleculen naar de juiste plek in de evenwichtsvoorwaarde:
K=
-------------------------------
[                      ]
[                     ]

[                          ]

[H+(aq)]
[HCOO-(aq)]
[HCOOH(aq)]

Slide 11 - Drag question

K berekenen
  1. Van een evenwicht maak je eerst de reactievergelijking.                 (De coëfficiënten geven de molverhouding aan!)
  2. Daarna maak je een omzettingstabel (BOE!).                                           (Vanuit de tabel kun je de concentraties invullen)
  3. Vervolgens maak je de concentratiebreuk.
  4. Vul de concentraties in, en bereken de K.

Slide 12 - Slide

Voorbeeldopgave 4
In een reactievat van 10,0 L worden bij een bepaalde temperatuur en druk 2,0 mol stikstof en 4,0 mol waterstof gebracht. Na het instellen van het evenwicht blijkt er 1,0 mol ammoniak zijn ontstaan.
timer
3:00

Slide 13 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
4,0 mol
2,0 mol
0 mol
Omzetting
Evenwicht
1,0 mol
Concentratie
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

Slide 14 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
4,0 mol
2,0 mol
0 mol
Omzetting
- 3 * 0,5 mol
- 1 * 0,5 mol 
+ (2 * 0,5 mol)
Evenwicht
1,0 mol
Concentratie
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

Slide 15 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
4,0 mol
2,0 mol
0 mol
Omzetting
- 1,5 mol
- 0,5 mol 
+ (2 * 0,5 mol)
Evenwicht
2,5 mol 
1,5 mol 
1,0 mol
Concentratie
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

Slide 16 - Slide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
4,0 mol
2,0 mol
0 mol
Omzetting
- 1,5 mol
- 0,5 mol 
+ (2 * 0,5 mol)
Evenwicht
2,5 mol 
1,5 mol 
1,0 mol
Concentratie
2,5 mol / 10 L = 0,25 mol/L
1,5 mol / 10 L = 0,15 mol/L
1,0 mol / 10 L = 0,10 mol/L 
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

Slide 17 - Slide

Evenwichtsvoorwaarde

Slide 18 - Slide

Wat is nog lastig/ waar heb je hulp bij nodig?

Slide 19 - Mind map

Aan de slag

H: 34
B: 30 t/m 33, 35
V: -


Slide 20 - Slide