V3GH H3.2 les 3 reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

V3 H3.2 les 3 reactievergelijkingen

Pak erbij:

- laptop (dicht)

- schrift

- pen

Deze les:

1. uitleg notatie micro macro
2. uitleg reactievergelijkingen
3. oefenen reactievergelijkingen

1. uitleg notatie micro/macro

Hoe zie je aan de formule het verschil tussen macro- en microniveau?

Wat is het verschil tussen micro en macro-niveau?

schrijf je antwoord in je schrift

• micro is op molecuulniveau, macro is op stofniveau

Micro-niveau

Macro-niveau

Hoe zie je het verschil in de formule? 

formules van moleculen 

(micro-niveau)

formules van stoffen (macro-niveau)

Notatie stoffen

micro

macro

NOTEER EN LEER

Micro-niveau	Macro-niveau
Het molecuul water heeft de formule: H 2 O	de stof water heeft de formule: H 2 O (l) (l) is hier een faseaanduiding

Verschillende faseaanduidingen

vanaf nu zetten we altijd een fase achter de molecuulformule:

gas: (g)

vloeistof: (l) liquid

vast: (s) solid

opgelost in water: (aq) aqua

micro

een suikermolecuul heeft de formule
C₁₂H₂₂O₁₁

een koolstofatoom heeft de formule

C

    een koperatoom heeft de formule 

Cu

macro

de stof suiker heeft de formule
C₁₂H₂₂O₁₁ (s)

de stof koolstof heeft de formule

C (s)

de stof koper heeft de formule 

Cu (s)

C

Cu

BIJVOORBEELD

2. uitleg reactievergelijkingen

Hoe stellen we een reactievergelijking op?

Hoe maken we deze kloppend?

Reactievergelijkingen

Om reacties te noteren gebruiken wij reactievergelijkingen. 

beginstoffen                    reactieproducten

We gebruiken een pijl (dus geen '=') omdat moleculen voor de pijl niet hetzelfde zijn als moleculen na de pijl

Reactievergelijkingen

Reactievergelijkingen opstellen doen we in 3 stappen:

Stap 1: van beschrijving naar woorden met faseaanduidingen

Stap 2: van woorden naar molecuulformules

Stap 3: kloppend maken & vereenvoudigen

Reactievergelijkingen

Reactievergelijkingen opstellen doen we in 3 stappen:

Stap 1: van beschrijving naar woorden met faseaanduidingen

Stap 2: van woorden naar molecuulformules

Stap 3: kloppend maken & vereenvoudigen

Reactievergelijkingen

H2 (g) + O2 (g) --> H2O (l)

Stap 3 & 4: kloppend maken & vereenvoudigen

Door waterstofgas en zuurstofgas te verhitten, ontstaat water

Reactievergelijkingen opstellen

H2 (g) + O2 (g) --> H2O (l)

wat klopt hier nog niet?

Reactievergelijkingen opstellen

H2 (g) + O2 (g) --> H2O (l)

stap 3: kloppend maken

2 H2 (g) + O2 (g) --> 2 H2O (l)

Reactievergelijkingen opstellen

stap 3: kloppend maken

2 H2 (g) + O2 (g) --> 2 H2O (l)

stap 4: vereenvoudigen

gebruik kleinst mogelijke hele getallen

Wet van Lavoisier: massabehoud

massa gaat niet verloren, omdat atomen niet verloren gaan

Pak een wisbordje, stift en wisser

vorming ammoniak NH₃ (g)

..... H2  (g) + .... N2 (g) --> ..... NH3 (g)

verbranding methaan CH_{4 (g)}

..... CH₄ (g) + ..... O₂ (g) --> .... CO₂ (g) + .... H₂O (l)

Reactievergelijkingen

Dit leer je door te oefenen, oefenen, oefenen..

We oefenen vandaag stap 3:

 kloppend maken en vereenvoudigen

https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html

phet.colorado.edu

Nog meer oefenen:

Teams werkblad 1 reactievergelijkingen kloppend maken

Nu...

• Weet je het verschil in notatie tussen moleculen en stoffen
• Kan je reactievergelijkingen kloppend maken als formules gegeven zijn

Plan woensdag

Tijdens uitleg VT3F: zelfstandig oefenen met reactievergelijkingen, steeds een stapje moeilijker

Na de uitleg: werkblad met extra uitdagende opdrachten