1.4 Reactievergelijking molverhouding CORRECT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Reactievergelijkingen opstellen & molverhoudingen 

HAVO 4, paragraaf 1.4

Shriften, pennen & rekenmachines op tafel

Laptops (dicht)

Leerdoel

Je kan reactievergelijkingen opstellen

 Je kan uit de reactievergelijking de molverhouding afleiden

Voorkennis

Reactiegeverlijkingen opstellen

Wat is de reactievergelijking van het produceren van waterstof (H2) en zuurstof (O2) uit water (H20)?

1. 2 H2 + O2 → 2 H2O
2. 2 H2O → 2 H2 + O2
3. H2O → H2 + O2
4. 2 H2O → H2 + O2

Wat is de reactievergelijking van het produceren van waterstof (H₂) en zuurstof (O2) uit water (H₂O)?

Water → Waterstof + zuurstof

 H₂O →  H₂ + O₂

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Reactievergelijkingen Opstellen

1.  Reactieschema (met woorden) opstellen

2. Van reactieschema naar formules

3. Kloppend maken

4. Vereenvoudigen

(Kleinste verhouding, met gehele getallen)

5. Controleren

Wat is een mol?

Mol

 De eenheid voor chemische hoeveelheid

6,02214076 × 10²³ deeltjes

Wat denk je dat een molverhouding bij een chemische reactie is?

Deeltjesverhouding

De verhouding waarin de deeltjes in een reactie reageren is altijd hetzelfde.

Fotosynthese: 

                                    =   6      :    6            :          1           :   6

Molverhouding

De verhouding waarin de moleculen in een reactie reageren is altijd hetzelfde.

Fotosynthese: 

                                =   6 mol : 6 mol   :          1 mol      :   6 mol

Molverhouding

= stoichiometrische verhouding  

De molverhouding waarin de beginstoffen met elkaar reageren en  reactieproducten ontstaan kun je afleiden uit de coëfficiënten in de reactievergelijking.

Noteer & leer

Wat is de reactievergelijking van de verbranding van methaan?
Er ontstaat koolstofdioxide en waterdamp.

1. CH4 (g) + 4 O2 (g) -> CO2 + H2O (g)
2. CH4 (g) + O2 (g) -> CO2 + H2O (g)
3. CO2 + 2 H2O (g) -> CH4 (g) + 2 O2 (g)
4. CH4 (g) + 2 O2 (g) -> CO2 + 2 H2O (g)

Uitwerking

Methaan + zuurstof -> koolstofdioxide + water (damp)

CH4 (g) +  O2 (g) -> CO2 +  H2O (g)

Kloppend maken: CH4 (g) + 2 O2 (g) -> CO2 + 2 H2O (g)

Wat is de molverhouding bij de verbranding van methaan?
Reactievergelijking:
CH4 (g) + 2 O2 (g) -> CO2 + 2 H2O (g)

1. 0 : 2 : 0 : 2
2. 1 : 2 : 2 : 2
3. 1 : 2 : 1 : 2
4. 1 : 1 : 1 : 1

Uitwerking

1 : 2 : 1 : 2 

Bereken hoeveel mol zuurstof nodig is om 8 mol methaan te verbranden.
Reactievergelijking:
CH4 (g) + 2 O2 (g) -> CO2 + 2 H2O (g)

1. 8 mol
2. 16 mol
3. 32 mol
4. 4 mol

Uitwerking

CH4 (g) + 2 O2 (g) ->   CO2   + 2 H2O (g)

1 mol      :  2 mol        :   1 mol   :   2 mol

8 mol     :  ? mol

Dus 8 x 2 = 16 mol zuurstof nodig

Hoe goed kun jij reactievergelijkingen opstellen?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun je de molverhouding afleiden uit een gegeven reactievergelijking?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun jij rekenen aan een reactie met behulp van de molverhouding?

😒🙁😐🙂😃

Als je nog vragen hebt, noteer die dan hier.

Eigenwerk

1.4: Blz. 41 en 42 lezen

Opgave 1 - reactievergelijkingen opstellen

Opgave 2 en 3 - reactievergelijking opstellen & molverhoudingen afleiden