DO titratie: terugtitratie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H7.4 Zuur-basetitraties

H9.2 Redoxtitraties

NOVA H13 Analysetechnieken

H13.5 Titrimetrie

Programma

• Nakijken berekening EXP 1 
  
• Uitleg eindpuntbepaling en terugtitratie
• Maken opgave 42 van 7.4 (blz 46)

H7.4 Zuur-basetitraties

H9.2 Redoxtitraties

NOVA H13 Analysetechnieken

H13.5 Titrimetrie

DIRECTE TITRATIE

EXP 1 uitwerking

Titreren is een ...

1. kwalitatieve analysemethode
2. kwantitatieve analysemethode

Directe titratie

De titrant reageert direct met de analiet.

analiet

titrant

analiet

titrant

In welk geval kan je geen directe titratie uitvoeren:

1. De analiet is een sterk zuur en de titrant een sterke base
2. De analiet is een zwak zuur en de titrant een sterke base
3. De analiet is een sterk zuur en de titrant een zwakke base
4. De analiet is een zwak zuur en de titrant een zwakke base

Directe titratie

De titrant reageert direct met de analiet.

analiet

titrant

analiet

titrant

voorwaarde: een aflopende
zuur-basereactie of redoxreactie

Eindpuntbepaling bij een zuur-base titratie

In het steilste deel van de grafiek ligt het equivalentiepunt: al het zuur heeft dan precies gereageerd met OH^-

Vorm van de grafiek uitleggen:

pH 1 -> pH 2      [H₃O⁺] = 100 -> 10 mM

pH 5 -> pH 6     [H₃O⁺] = 0,01 -> 0,001 mM

eindpuntbepaling bij zuur-basetitratie

Eindpuntbepaling bij een 

zuur-base titratie

De indicator kies je zo dat hij omslaat in het steile stuk (BINAS T52A)

Eindpuntbepaling bij een redox titratie

Bijvoorbeeld:

de titrant heeft een kleur en het reactieproduct is kleurloos

of 

de analiet heeft een kleur en het reactieproduct is kleurloos.

Eindpuntbepaling bij een reactie met een groot warmte-effect.

Deze curve hoort bij een:

1. endotherme reactie
2. exotherme reactie

Eindpuntbepaling bij een exotherme reactie

Waarom daalt de temperatuur weer na het equivalentiepunt?

Eindpuntbepaling bij een endotherme reactie

 Na het equivalentiepunt vindt er geen reactie meer plaats.

De oplossing neemt warmte op van de omgeving en stijgt weer in temperatuur.

H7.4 Zuur-basetitraties

H9.2 Redoxtitraties

NOVA H13 Analysetechnieken

H13.5 Titrimetrie

TERUGTITRATIE

Terug titratie

Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd.

De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie.

Deze titratie wordt gebruikt als:

• de te bepalen analiet geen scherp eindpunt geeft.
  
• er voor de te bepalen analiet en de titrant geen goede indicator beschikbaar is om het eindpunt te bepalen.
  

analiet

titrant

overmaat

Fosforzuur gehalte in Cola

(opgave 44 van H7.4)

bepalen (in g / L)

a) Geef de reactievergelijking van opgelost fosforzuur, H3PO4(aq), met natronloog.

a) Geef de reactievergelijking van opgelost fosforzuur met natronloog.

H3PO4 (aq)    +    3 OH- (aq)   ->   3 H2O (l)    +    PO43- (aq)

b) Voorafgaand aan de bepaling wordt cola verwarmd om het koolzuurgas te verwijderen.
Waarom is dit nodig?

Opgelost koolstofdioxide vormt koolzuur: 

CO2 (aq)   +   H2O (l)  ->   H2CO3 (aq)

Koolzuur is net als fosforzuur ook een zuur, 

dus dat zou ook reageren als je titreert met OH-

Terug titratie

Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd.

De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie.

H3PO4

H3O+

OH-                overmaat

Eigen werk

Maak opgave 44 van H7.4 

Bereid experiment 2 - les 1 voor