afronden 7.3-7.4

7-3 afronden/ 7.4
-Kort terug blik naar elektrochemische cellen
-brandstofcellen
-energieopslag met redox reacties
Doelen:

1 / 34
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 5

This lesson contains 34 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

7-3 afronden/ 7.4
-Kort terug blik naar elektrochemische cellen
-brandstofcellen
-energieopslag met redox reacties
Doelen:

Slide 1 - Slide

De Daniellcel
De Daniellcell

Slide 2 - Slide

Hoe stromen de elektronen door de stroomdraad
A
van de min-pool naar de plus-pool
B
van de plus-pool naar min-pool
C
van links naar rechts
D
van rechts naar links

Slide 3 - Quiz

Principe van een elektrochemische cel
  • In een elektrochemische cel vinden de halfreacties gescheiden van elkaar plaats.
  • Een reductor geeft bij de min-pool (- elektrode) elektronen af. 
  • Een oxidator neemt bij de plus-pool (+ elektrode)  elektronen op.
  • De elektronen stromen via een stroomdraad van de - naar de + pool.
  • De stroomkring wordt gesloten met een zoutbrug. Hier kunnen ionen doorheen bewegen. We noemen dit ook wel het elektrolyt.
  • Door een elektrolyt stromen geen elektronen maar ionen.


Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Batterijen en accu's zijn elektrochemische cellen
Van Chemische energie naar elektrische energie

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Hoe verandert de lading van het looddeeltje bij de halfvergelijking aan de postieve pool?

+ pool  
PbO2(s) + 4H+ + SO42- + 2e- -->           PbSO4 + 2H2

 
 
A
van 4- naar 2 -
B
van 4+ naar 2+
C
van 2+ naar 4+
D
van 2- naar 2+

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Video

Slide 10 - Slide

Brandstofcel
  • In een brandstof reageert een brandstof, de reactieproducten zijn oxides.
  • De oxidator is zuurstof.
  • De reductor is de brandstof.
  • Bij een brandstofcel moet de brandstof continu worden aangevoerd.
  • De reactieproducten zijn oxides

Slide 11 - Slide

Waterstof voor de brandstofcel maken met elektrolyse. Energietransitie
verbonden met - pool:    2H2O +2e- -> H2 + 2OH
verbonden met +pool 2H2O --> 4H+ + 4e- + O2



Slide 12 - Slide

H2 maken
-H2 maken dmv ontleden van H2O
-Ontleding reacties niet spontaan. Door elektrische stroom komt de reactie voor:
Electrolyse
-nu Reductor boven oxidator 

Slide 13 - Slide

Elektrolyse van water, toestel Hoffman
-Zuiver water leidt geen elektriciteit dus voegen we toe een sterk zuur, bv. H2SO4

Slide 14 - Slide

Hw maken opdracht 31
blz. 46

Slide 15 - Slide

Les 18 september
-Elektrochemische cel/brandstof cel versus  elektrolyse
-Zelf half reacties opstellen

-Doelen:
-leren het verschil tussen wat er gebeurt in een batterij en tijdens elektrolyse
-Half reacties die niet in BINAS zijn leren opstellen

Slide 16 - Slide

Energie geven/opladen

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Zelf half reacties opstellen

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

oefenen met zelf halfreacties opstellen

Maak opdrachten 32 en 33 blz. 46

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Je kunt nu: 
  • uitleggen welke energie-omzetting plaatsvindt in een elektrochemische cel.
  • een elektrochemische cel beschrijven met de halfvergelijking van een oxidator en van een reductor en weet hoe de elektronenstroom gaat.
  • afleiden wat de positieve en de negatieve pool is in een elektrochemische cel.
  • aangeven wat er gebeurt bij het opladen van batterijen.
  • uitleggen wat een brandstofcel is.

Slide 23 - Slide

Hoe kijk je tegen het gaan beheersen van de leerdoelen aan?
0100

Slide 24 - Poll

Wat vind je nog moeilijk?

Slide 25 - Open question

Je kunt nu verder werken aan paragraaf 10.4

Slide 26 - Slide

Tijdens stroomlevering neemt de massa van de positieve koperelektrode toe met 63,5 gram.
Wat gebeurt er met de massa van de negatieve zinkelektrode.

Zn: 65,4 gram /mol
Cu: 63,5 gram / mol
A
die neemt af met 63,5 gram
B
die neemt toe met 63,5 gram
C
die neemt af met 65,4 gram
D
die neemt toe met 65,4 gram

Slide 27 - Quiz

In deze cel met een koper en zilverelektrode. Welk deeltje reageert hier bij de min-pool? En Welk deeltje bij de pluspool?
A
B
C
D

Slide 28 - Quiz

Een accu is een oplaadbare batterij
  • BIj een oplaadbare batterij zijn de reacties omkeerbaar als je een externe stroombron aansluit.
  • Voor een oplaadbare batterij moeten de reactieproducten in de buurt van de elektrodes blijven.
  • Bij het opladen vinden precies de omgekeerde halfreacties plaats.

Slide 29 - Slide

Loodaccu
De reacteistijdens stroomlevering:

+ pool  PbO2(s) + 4H+ + SO42- + 2e-  ------>                PbSO4 + 2H2

- pool  Pb(s) + SO42-  ------>   PbSO4 + 2e-


De reacties tijdens het opladen zijn precies omgekeerd aan de reacties tijdens stroomleveren. 
 

Slide 30 - Slide

Demo: oplossing FeCl3 en KI 
in 2 verschillende  bekers

Slide 31 - Slide

Demo: oplossing FeCl3 en KI 
samen in een beker

Slide 32 - Slide

Methanolbrandstofcel
O2+ 4H+ + 4e--> 2H2O 
CH3OH + H2O -> CO2  + 6H+ +  6e-

Slide 33 - Slide

De halfvergelijking van methanol in deze brandstofcel is.
A
B
C
D

Slide 34 - Quiz