H1.2 les 3 Deeltjesmodel in 3 fasen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

H1 Stoffen en materialen

Les 3 

Deeltjesmodel in 3 fasen

NOVA 3V H1.2

Deze les:

- huiswerk dichtheid bespreken (indien nodig)

- herhalen fase-overgangen

- uitleg nieuwe stof

- eigen werk

van iedere stof

--> kun je de massa (in kilogram) en het volume (in liter) bepalen

--> met massa en volume kun je de dichtheid berekenen 

--> dichtheid is een stofeigenschap
 

dichtheid: rekenen met formules

De massa = 30 g
Het volume = 5 cm3
Wat is de dichtheid?

1. 5 x 30 = 150 g/cm3
2. 5 : 30 = 0,17 g/cm3
3. 30 : 5 = 6 g/cm3

De dichtheid = 6 g/cm3
Het volume = 0,5 cm3
Bereken de massa

1. 6 : 0,5 = 12 g
2. 0,5 : 6 = 0,083 g
3. 0,5 x 6 = 3 g

De massa = 24 g
De dichtheid = 3 g/cm3
Bereken het volume

1. 24 : 3 = 8 cm3
2. 3 : 24 = 0,125 cm3
3. 24 x 3 = 72 cm3

Soms is het handig om de formule in een andere vorm te schrijven:                                                   NOTEER

denk maar aan:

3=​2​​6​​

m=V⋅ρ

6=2⋅3

V=​ρ​​m​​

2=​3​​6​​

ρ=​V​​m​​

Stappenplan "werken met formules" (blz 172/173)

Vaak hoort bij een rekenopgave bij scheikunde een stuk tekst. Je moet dan zelf de informatie eruit halen die je nodig hebt voor je berekening én je moet duidelijk laten zien hoe je je antwoord berekent.

Leer daarom stap voor stap te werken met een stappenplan.

Stappenplan

1. Lees de opgave  (schat hoe groot de uitkomst ongeveer zal zijn)

2. Noteer de gegevens (getallen + eenheid)

3. Schrijf de formule op (schrijf de formule om als dat nodig is)

4. Vul de gegevens in en werk de berekening uit

5. Noteer de uitkomst met de eenheid (je hoeft nog niet op significantie te letten)

6. Controleer

Oefenopgave 

Op een industrieterrein vindt de politie een aantal onaangebroken vaten. Het etiket is helaas onleesbaar. In de vaten zit een kleurloze vloeistof. De politie wil graag weten welke vloeistof het is.

Een vat heeft een volume van 0,2 m3. De massa van de vloeistof in een vat is 160 kg. Gebruik ook de tabel op blz 179.

Noteer de uitwerking op deze manier in je schrift:

gegevens:

gevraagd:

formule:

uitwerking:

Noteer de uitwerking op deze manier in je schrift:

gegevens:  m = 160 kg en V = 0,20 m3

gevraagd:                en welke stof ?

formule:

uitwerking:

                               opzoeken op blz 179  de stof is Lood!

ρ=​V​​m​​

ρ

ρ=​0,2​​160​​=800​m​3​​​​kg​​

Leerdoelen:

Aan het eind van deze les

- weet je wat we bij scheikunde bedoelen met macroniveau en microniveau

- kun je het deeltjesmodel gebruiken

- kun je de 3 fasen en de faseovergangen beschrijven op microniveau

DEMO proef: warm en koud water

Waarom het deeltjesmodel?

In de scheikunde proberen we eigenschappen van stoffen te verklaren aan de hand van het deeltjesmodel. 

Hierbij zijn de eigenschappen waarneembaar: macroniveau

Het deeltjesmodel is een voorstelling van iets wat we niet kunnen zien/waarnemen: microniveau

Macro en micro              NOTEER

Macroniveau: waarneembaar en meetbare eigenschappen, bijv. kleur, hardheid, geleidbaarheid, smelt- en kookpunt.

Microniveau: beschrijving op deeltjesniveau (moleculen, atomen)

microniveau: het deeltjesmodel

1. Elke stof bestaat uit moleculen 
2. Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen 
3. Moleculen bewegen altijd! 

       Hoe hoger de temperatuur, 

       hoe sneller ze bewegen  

4.   Moleculen trekken elkaar aan.

5.   Tussen de moleculen zit afstand.

macro: stof

micro: moleculen

De geur van een geurkaars

1. Macro
2. Micro

1. Macro
2. Micro

De moleculen trillen op een vaste plaats in het rooster.

1. Macro
2. Micro

Koperdraad is buigzaam

1. Macro
2. Micro

Verklaar het verschil tussen warm en koud water met het deeltjesmodel

1. Moleculen bewegen sneller in koud water
2. Moleculen bewegen sneller in warm water

Macro-niveau

Micro-niveau

NOTEER

Moleculen in een stof

Ken je de faseovergangen nog?

verdampen

condenseren

stollen

smelten

rijpen

vervluchtigen

/ sublimeren

Wat vond je van de les vandaag?

😒🙁😐🙂😃

Noem 3 dingen die je geleerd hebt deze les:

Welke vragen heb je nog?

Eigen werk

Lees blz 16 tm 18

Leer figuur 1, tabel 1 en de faseovergangen (LU of aantekeningen)