10.1 Elektronenoverdracht

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

10.1 Elektronenoverdracht

Terugblik zuur/base

• Zuur/base is overdracht van H+ 
• Een zuur is een deeltje dat een H+ afgeeft
• Een base is een deeltje dat een H+ opneemt

Is CH3COOH een zuur, een base of geen van beide?

1. Zuur
2. Base
3. Geen van beide

Is de volgende reactie een zuur-base reactie?
Mg(s) + 2 H+ -> Mg2+ + H2(g)

1. Ja, Mg (s) is het zuur
2. Ja, H+ is het zuur
3. Nee
4. Ja, Mg (s) is de base

Redoxreactie

• Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt
• Vergelijkbaar met zuur/base
• Reductor is een deeltje dat elektronen afstaat
• Oxidator is een deeltje dat elektronen opneemt 
• RedOx 

• Fe voor de pijl is Fe³⁺ (Fe₂O₃ is zout: Fe³⁺ en O^2-)
• Fe na de pijl is Fe
• Fe heeft dus 3 elektronen opgenomen
• Dit is dus een redox-reactie

Reductor

• Staat elektronen af, dus elektronen na de pijl
• Vaak een metaal
• Zn(s) -> Zn²⁺ + 2e-
• Halfreactie

Oxidator

• Neemt elektronen op, dus voor de pijl
• Vaak halogenen of metaal-ionen
• Cu²⁺ + 2e- -> Cu(s)
• Halfreactie

Redox reacties herkennen

Kijk naar de deeltjes voor en de pijl: lading-verandering?

Redox?

JA

Redox?

NEE

Redox?

JA

• a. Ja, Al wordt Al³⁺ en Br₂ wordt Br^-
• b. Nee, dit is een zuur-base reactie
• c. Nee, dit is een oplosvergelijking

Is dit een oxidator- of reductor reactie?
Cu2+ + 2e- -> Cu

1. oxidator
2. reductor

Is dit een oxidator- of reductor reactie?
Zn -> Zn2+ + 2e-

1. oxidator
2. reductor

Is dit een redox-reactie?
2Na + Cl2 -> 2NaCl

1. ja
2. nee

Aantekening