H2.3 Massa's van bouwstenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H2.3 Massa's van bouwstenen

Stil lezen

10 Min Stil lezen H2.3 en/of opdrachten maken

Maken Les 1: 33, 34, 35, 39, 40

Maken Les 2: 42, 44 of 45, 47, 48 of 49 

Maken Les 3: Beg.lesboekje 9 t/m 12

Instructie

Les 1: 

• Atomaire massa-eenheid (u)
• Relatieve atoommassa (A_r)
• Relatieve Molecuulmassa (M_r) 
• Afronden op significantie
• Massapercentage (Les 2)

Atomaire massa-eenheid

De Atomaire massa-eenheid wordt uitgedrukt in u

Atomen zijn namelijk hééééééééél klein, 

de massa is dus ook hééééééééél klein.

Vandaar een aparte eenheid (u)

Atomaire massa-eenheid

                                                       (zie ook BINAS Tabel 7B)

Een zuurstofatoom heeft een Relatieve atoommassa van

16,00 u

Hoeveel kg weegt dan 1 zuurstof atoom?: 

16,00⋅1,66⋅10​−27​​kg=2,656⋅10​−26​​kg

1u=1,66⋅10​−27​​kg

Atoommassa berekenen - Significantie

1u=1,66⋅10​−27​​kg

Tabel

Relatieve atoommassa

De relatieve atoommassa (A_r):
De gemiddelde atoommassa van het isotopen mengsel, zoals dat in de natuur voorkomt.

Vuistregel

Afronden bij optellen en aftrekken  van meetwaarden:

In de uitkomst van de berekening staan net zoveel decimalen als in de gemeten waarde met het kleinste aantal decimalen.

Voorbeeld

Stel een atoom heeft 2 protonen, 2 neutronen en 2 elektronen. Wat is dan de atomaire massa van dit atoom?

Antwoord

(2 x 1,0) + (2 x 1,0) + (2 x 0,00055) = 4,0011 u

Afronden op 1 decimaal (want cijfer met minste decimalen is 1,0 => 1 decimaal achter de komma).

Antwoord is dan:

Dit atoom weegt 4,0 u

De massa van de elektronen blijkt verwaarloosbaar klein!

Relatieve Molecuulmassa (M_r)

Wat is de M_r van onderstaande afbeelding?

Schrijf de formule op van onderstaande afbeelding.

1.

1.

C₄H₁₀

Zoek de atoommassa op van de atomen die voorkomen in C₄H₁₀.

2.

2.

Atoommassa van C is: 12,01 u

Atoommassa van H is: 1,008 u

Bereken nu de molecuulmassa.

3.

3.

De relatieve molecuulmassa is dan:

(4 * 12,01) + (10 * 1,008) = 58,12 u

Volgende les:

Rekenen met massapercentage

Zelfstandig werken + HW

Lees H2.3 Massa's van bouwstenen

Leer dikgedrukte woorden

Maak opdracht: 

Les 1: 33, 34, 35, 39, 40

Les 2: 42, 44 of 45, 47, 48 of 49

Les 3: Beg.lesboekje 9 t/m 12

Massapercentage

Wat is het massapercentage waterstof in zwavelzuur (H₂SO₄)?

Massa 2 H-atomen = 2 * 1,008  =  2,016 u

Massa 1 S-atoom     = 1 * 32,06  = 32,06 u

Massa 4 O-atomen = 4 * 16,00 = 64,00 u +

                              Massa H₂SO₄ = 98,076 u 

Invullen: (2,016/98,076)*100 = 2,0555 = 2,06 %

Nu jullie:

Wat is het massapercentage zuurstof in ethanol (C₂H₅OH)?

Massa 2 C-atomen = 2 * 12,01   = 24,02 u

Massa 6 H-atomen = 6 * 1,008 = 6,048 u

Massa 1 O-atoom    = 1 * 16,00  = 16,00 u + 

                          Massa C₂H₅OH = 46,068 u

Invullen: (16,00 / 46,068) * 100 = 34,73%

Zelfstandig werken + HW

Lees H2.3 Massa's van bouwstenen

Leer dikgedrukte woorden.

Maak opdracht: 

Les 1: 33, 34, 35, 39, 40

Les 2: 42, 44 of 45, 47, 48 of 49

Les 3: Beg.lesboekje: 9 t/m 12

In welke eenheid drukken we de massa van moleculen uit?

1. Atoomnummer
2. Relatieve atoommassa
3. Atomaire massa-eenheid
4. Protonenmassa

Een atoom heeft 2 protonen, 3 neutronen en 3 elektronen. Wat is de massa van het atoom?

1. -3 u
2. -1 u
3. 5 u
4. 7 u

Welke deeltjes binnen het atoom zorgen voor de massa?

1. De protonen
2. De neutronen
3. De elektronen
4. De protonen en neutronen samen

Hoeveel neutronen heeft een atoom met een massa van 31 u en een atoomnummer van 15

1. 15
2. 16
3. 31
4. 46

Natrium bestaat uit 11 protonen, 11 elektronen en 12 neutronen. Wat is de massa van 1 atoom natrium in kg?

1u=1,66⋅10​−27​​kg

1. 
2. 
3. 
4. 

1. 100,16 u
2. 29,02 u
3. 180,16 u
4. 120,11 u

1. 16,3%
2. 32,7%
3. 65,3%
4. 45,1%

Wat is het massapercentage waterstof in aceton?

1. 100%
2. 10,41%
3. 89,59%
4. 27,55%

1. 7%
2. 40%
3. 45%
4. 20%

Wat is het massapercentage waterstof in ethanol?

1. Ik weet niet wat ethanol is
2. 26,2%
3. 6,5%
4. 13,1%