H3.3 Bindingen tussen moleculen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

 Binding tussen moleculen

H4: Moleculaire stoffen

Par. 4.1 Vanderwaalsbinding

Deze les

• Bespreken Vanderwaalsbinding (par. 4.1)
• Maken opgaven 2, 3, 4, 6, 8, 10

Leerdoelen

• Aangeven wanneer een vanderwaalsbinding aanwezig is en wanneer deze wordt verbroken.
  
• Verband kennen tussen molecuulmassa, sterkte vanderwaalsbinding en het kookpunt.

Opgave 16

Sleep de formules naar de juiste soort stof.

zout

moleculaire stof

NaF

BaO

CH₄

HBr

Vanderwaalsbinding

• Aantrekkingskracht ( de Vanderwaalskracht) tussen moleculaire stoffen
  (dus niet aanwezig bij metalen of zouten!)
• Door deze krachten ontstaat de Vanderwaalsbinding.
  
  
• Relatief zwakke binding. 
  
  
• Hoe groter de molecuulmassa, des te sterker de vanderwaalsbinding.

Oplossing van alcohol in water

Opgave 18

Sleep de stelling naar de juiste binding die verbreekt.

atoombinding

vanderwaalsbinding

1

3

2

4

Welke binding verbreekt bij het verdampen van een moleculaire stof?

1. Ionbinding
2. Covalente binding
3. Metaalbinding
4. Vanderwaalsbinding

Welke binding verbreekt bij het ontleden van een moleculaire stof?

1. Ionbinding
2. Covalente binding
3. Metaalbinding
4. Vanderwaalsbinding

Noteer in je schrift:

Sleep de rode vakjes het juiste gele vakje. 

Laagste kookpunt

Middelste kookpunt

Hoogste kookpunt

C₄H₁₀

butaan

58,12 g/mol

F₂

Fluor

38,00 g/mol

CO₂

koolstofdioxide

44,01 g/mol

Noteer in je schrift:

Welke stof heeft het hoogste kookpunt?

1. H​2​​O
2. H​2​​S

Zelf aan de slag..

Maken opgaven 2, 3, 4, 6, 8, 10