6.4 moleculaire stoffen en herhaling

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Startopdracht 3H

Eindexamen 2024

Opgave 11

6.4 Moleculaire stoffen

Lesplanning

• Atoombindingen
• Covalentie
• Van der waalsbinding
• Waterstofbruggen

Lesplanning

• Atoombindingen
• Covalentie
• Van der waalsbinding
• Waterstofbruggen

ATOOMBINDING

De atomen in een molecuul zitten ook 'aan elkaar vast'. Dit noem je de atoombinding of covalente binding

Wat is een atoombinding

Naam, formule en structuurformule

Naam                        Molecuulformule                Structuurformule

Water

ATOOMBINDING

In een structuurformule geef je de atoombinding of covalente binding weer met een streepje

Covalente binding

Lesplanning

• Atoombindingen
• Covalentie
• Van der waalsbinding
• Waterstofburggen

Covalentie

Met covalentie bedoelen we:

Hoeveel bindingen een atoom MOET maken. 

Covalentie

Bij de niet-metalen kun je stapjes tellen naar de edelgassen. Dit geeft aan hoeveel bindingen een atoomsoort aankan.

C heeft bijvoorbeeld 4 stapjes tot het edelgas Neon. C kan 4 bindingen aangaan.

Cl heeft 1 stapje tot het edelgas Argon. Cl kan 1 binding aangaan. 

Lesplanning

• Atoombindingen
• Covalentie
• Van der waalsbinding
• Waterstofbruggen

Opdracht

Teken de volgende structuurformules:

Methaan, propaan & de isomeren van C₅H₁₂

Vanderwaals binding (VdW)

• Aantrekkingskracht tussen moleculen onderling
• Sterkte van de vanderwaalsbinding neemt toe bij een hogere molecuulmassa

Smeltpunt: -182 ºC

Kookpunt: -161 ºC

Smeltpunt: -140 ºC

Kookpunt: 0 ºC

Smeltpunt: -30 ºC

Kookpunt: 174 ºC

VDW (vanderwaals) kachten zitten tussenmoleculen. Dit is de VDW binding.

afstand

moleculen moeten dichtbij elkaar zitten, anders voelen ze de VDW krachten niet.

Kookpunt van koolwaterstoffen

Waarneming (macroniveau)

Kookpunt verschilt bij deze stoffen

Uitleg (microniveau)

De molecuulmassa van tetrachloormetaan is het grootste. De vanderwaals binding is daarmee het sterkste, waardoor de moleculen sterker bij elkaar blijven en dus het kookpunt hoger is

Lesplanning

• Atoombindingen
• Covalentie
• Van der waalsbinding
• Waterstofbruggen

Hydrofiel & hydrofoob

Stoffen die goed oplosbaar zijn in H2O; zijn hydrofiel.

Stoffen die slecht oplosbaar zijn in H2O; zijn hydrofoob.

Wat is hydrofiel & hydrofoob?

• Hydrofiel: waterlievend
  

      --> Hydrofiele moleculen lossen goed op in   

        water. 

• Hydrofoob: watervrezend                                                       ---> Hydrofobe moleculen lossen slecht op in water.

Tekst

Hydrofiel/hydrofoob

Heeft een molecuul een -OH of een -NH groep?

--> Hydrofiele stof

Er worden waterstofbruggen gevormd

Voorbeeld waterstofbrug

Hydrofiel en hydrofoob mengen

• Hydrofiel mengt met hydrofiel
• Hydrofoob mengt met hydrofoob
• Hydrofoob mengt niet met hydrofiel
• Emulgator: een combinatie van hydrofiel en hydrofoob

Voor nu: oefenen

Maak op pagina 176

Opgave 36, 37 en 40