11.2 Samenstelling van sterren

11.2 Samenstelling van sterren
Lesdoelen
- Met behulp van het atoommodel van Bohr uitleggen waarom atomen fotonen absorberen en emitteren
- Energieniveau's interpreteren
- specifieke golflengtes, frequenties en fotonenergieën bereken van straling uit atomen. 
- Kunnen beschrijven hoe je met spectraalanalyse informatie over de samenstelling van sterren te weten komt. 
1 / 25
next
Slide 1: Slide
NatuurkundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 25 slides, with interactive quizzes, text slides and 4 videos.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

11.2 Samenstelling van sterren
Lesdoelen
- Met behulp van het atoommodel van Bohr uitleggen waarom atomen fotonen absorberen en emitteren
- Energieniveau's interpreteren
- specifieke golflengtes, frequenties en fotonenergieën bereken van straling uit atomen. 
- Kunnen beschrijven hoe je met spectraalanalyse informatie over de samenstelling van sterren te weten komt. 

Slide 1 - Slide

Sterren beschouwen wij als een zwarte straler. Wat is zijn de kenmerken van een zwarte straler?

Slide 2 - Open question

Bereken de hoek tussen de lichtstralen die vanaf één punt op de zon aankomen op twee tegen over elkaar gelegen punten met een afstand van 12000 km

Slide 3 - Open question

Spectraallijnen en spectrum
Om iets te begrijpen van de samenstelling van sterren, heb je eerst achtergrond informatie nodig over spectraallijnen. Daarbij is het handig als je BINAS tabel 20 erbij hebt! 

Slide 4 - Slide

Dit moet jullie bekend zijn

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Een continu absorptie spectrum betekent:

Slide 8 - Open question

Even terug naar scheikunde
Er zijn verschillende atoommodellen die elkaar opvolgen in de geschiedenis. In de rest van de paragraaf wordt gekeken naar het bohrmodel. 

Slide 9 - Slide

Sleep de opeen volgende atoommodellen naar de juiste plaats
Het 1ste model
Het laatste model

Rutherfordmodel
Krentenbolmodel
Bohrmodel 
Dalton's model

Slide 10 - Drag question

Slide 11 - Video

Slide 12 - Slide

3de Postulaat
Het absorperen en emitteren van energie zit verpakt in dit postulaat. Het is namelijk zo dat atomen in één keer van de ene in de andere energietoestand kunnen overgaan. Om naar een hogere energietoestand te gaan, is er energie nodig, er wordt een foton geaboserbeerd. Om terug te vallen wordt er een foton (dus energie) uitgezonden

Slide 13 - Slide

De formule voor fotonenergie
𝐸𝑓 =𝐸𝑚 − 𝐸𝑛 𝑚𝑒𝑡 𝑚 > 𝑛

𝐸𝑓 de energie van het foton dat het atoom absorbeert of emiteert
𝐸𝑚de energie bij het hogere niveau van het atoom
𝐸𝑛de energie bij het lagere niveau van het atoom

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Wat hoort bij welke reeks
Balmer reeks
Lymanreeks
Paschenreeks
Naar grondtoestand
Naar de 1ste aangeslagen toestand
Naar hogere toestand
In het IF gebied
In het zichtbare gebied
In het UV gebied

Slide 16 - Drag question

Bereken de energie en de golflengte van de straling die een waterstofatoom absortbeert bij overgang van de 1e naar de 4e aangeslagen toestand.
Hint
De grondtoestand heeft n = 1
De 1ste aangeslagentoestand heeft n = 2

Bereken eerst van de toestanden de verschillende energieën en zoek dan naar het verschil!

Ef = Em - En

Golflengte = (hc) / Ef

Slide 17 - Open question

In welke reeks komt de vorige overgang voor?
Hint
BINAS tabel 21A
A
Paschen
B
Lyman
C
Balmer
D
Geen idee!

Slide 18 - Quiz

Gebruik BINAS 20 en 21B/C
Hoeveel spectraallijnen liggen bij Helium er in het zichtbare licht
A
16
B
14
C
15
D
13

Slide 19 - Quiz

Vervolg vraag
Hoeveel van deze zichtbare spectraallijnen zijn aangeven in tabel 21B
A
6
B
4
C
2
D
8

Slide 20 - Quiz

Bereken hoeveel elektronvolt de overgang is met uitgezonden golflengte van 448 nm.

Slide 21 - Open question

En nu?
Je kan de opdrachten 18, 19, 22 en 23 maken
Uitwerkingen komen online!

Moeilijk? Hierna komen nog drie verduidelijking filmpjes

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Video

Slide 24 - Video

Slide 25 - Video