This lesson contains 12 slides, with interactive quiz and text slides.
Items in this lesson
Ontleding en chemische synthese
Slide 1 - Slide
Reactievergelijking! ... ZnO (s) -> ... Zn (s) + ... O2 (g)
Slide 2 - Open question
Ontledingsreactie
Het ontleden van een verbinding is een chemische reactie, waarbij uit één beginstof meerdere reactieproducten worden gevormd.
Slide 3 - Slide
Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
Slide 4 - Slide
Schema
Slide 5 - Slide
Soorten ontledingsreacties
Er is bijna altijd energie nodig om een reactie te laten gebeuren. Deze energie kan in verschillende vormen voor komen:
- Thermolyse (invloed van warmte)
- Fotolyse ( onder invloed van licht)
- Elektrolyse (onder invloed van elektrische energie)
Slide 6 - Slide
Thermolyse
De minimale temperatuur die nodig is om een verbinding te ontleden heet; ontledingstemperatuur.
Bij stoffen waar kool vrij komt bij de reactie zonder zuurstof zijn het organische stoffen.
Slide 7 - Slide
Fotolyse
Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht. Lichtgevoelige stoffen worden om deze reden in het donker bewaard.
Bruine flesjes gemaakt van glas voor medicijnen worden gebruikt omdat ze licht tegen gaan.
Slide 8 - Slide
Elektrolyse
Een ontleding met elektrische energie heet elektrolyse. Om deze vorm toe te passen moet de stof elektrische stroom kunnen geleiden. De elektrische stroom gaat door de stroomkring.
Slide 9 - Slide
Hofmann
Bij thermolyse kost het te veel energie om water te laten ontleden in H2 en O2.
Bij elektrolyse wordt er bij kamer temperatuur de twee atomen van elkaar ontleed en vormen een gas.
Slide 10 - Slide
Synthesereacties
Bij synthesereacties hebben we een beginstof en een gewenste reactieproduct. Naast een reactieproduct zijn er bijproducten. Voor de werkzame stof in aspirine wordt er ook een synthetische reactie uitgevoerd.
