What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Accu's en brandstofcellen
Redoxreactie
herhaling en uitbreiding
(redoxreactie, elektrochemische cellen, batterijen/accu's, hybride auto's)
1 / 16
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
This lesson contains
16 slides
, with
text slides
.
Lesson duration is:
45 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Redoxreactie
herhaling en uitbreiding
(redoxreactie, elektrochemische cellen, batterijen/accu's, hybride auto's)
Slide 1 - Slide
Redoxreacties
Reactie waarbij elektronen (e
-
) worden overgedragen.
Altijd minimaal twee deeltjes aanwezig:
Soms reageren meerdere deeltjes samen als oxidator of reductor.
Binas tabel 48.
Voorbeelden: roesten/corrosie, verbranding, reacties in de batterij.
Oxidator: neemt elektronen op
Reductor: staat elektronen af
Slide 2 - Slide
Oxidator
Neemt elektronen op
Elektronenacceptor
Linkerkolom Binas 48
Sterkste oxidator links bovenin (F
2
)
Voorbeeld chloor:
Cl
2
(g) + 2 e
-
-> 2 Cl
-
Reductor
Staat elektronen af
Elektronendonor
Rechterkolom Binas 48
Sterkste reductor rechts onderin (Li)
Voorbeeld ijzer:
Fe (s) -> Fe
2+
+ 2 e
-
Slide 3 - Slide
Redoxkoppels
Voorbeeld chloor: Cl
2
+ 2 e
-
-> 2 Cl
-
In het voorbeeld is chloor oxidator (neemt e- op).
Er ontstaat Cl
-
, dit is een reductor.
Cl
2
en Cl
-
noemen we samen een
redoxkoppel
.
In Binas 48 staan veel voorkomende redoxkoppels.
Slide 4 - Slide
Redoxreacties herkennen
Voorbeeld: 2 Na (s) + Cl
2
(g) -> 2 NaCl (s)
Na (s) voor de pijl heeft geen lading, na de reactie is dit Na
+
geworden (in een zout).
Cl
2
(g) voor de pijl heeft geen lading, na de reactie is dit Cl
-
geworden.
Na heeft dus een elektron afgestaan aan Cl
2
.
Na is reductor, Cl
2
is oxidator.
Slide 5 - Slide
Halfreacties
Elke redoxreactie bestaat eigenlijk uit 2 halve reacties: 1 van de oxidator en 1 van de reductor.
Dit geven we weer in
halfreacties
(Binas 48).
Twee halfreacties (red en ox) geven de totaalreactie.
Slide 6 - Slide
Sterkte oxidatoren/reductoren
Redoxreactie vindt plaats als sterkste oxidator hoger staat dan de sterkste reductor.
"Bergafwaarts" = reactie verloopt wel.
"Berg op" = geen reactie.
Zie volgende slide.
Slide 7 - Slide
Slide 8 - Slide
Elektrochemische cel
Batterij of accu
Oxidator en reductor bevinden zich apart van elkaar, maar zijn verbonden via een stroomdraad en een
zoutbrug
/membraan.
Beweging van ionen en elektronen zorgt voor een elektrische stroom.
Slide 9 - Slide
Slide 10 - Slide
Brandstofcel
Elektrochemische cel met voortdurende aanvoer van reagerende stoffen.
Ox: O
2
+ 4 H
+
+ 4 e
-
-> 2 H
2
O
Red: H
2
-> 2 H
+
+ 2 e
-
(2x)
Totaal: 2 H
2
+ O
2
-> 2 H
2
O
H+ tegen elkaar wegstrepen.
Slide 11 - Slide
Milieu
oplaadbare batterijen en recycling
delven van grondstoffen voor batterijen
energie/massaverhouding
Slide 12 - Slide
Hybride
Zowel elektrische als chemische energie
actieradius: maximale afstand op volle tank/accu
Slide 13 - Slide
Energiekwaliteit
opslag- en bewaarmogelijkheid
omzetting in andere soorten energie
vorming uit andere energiesoorten
Slide 14 - Slide
Stookwaarde
is een maat voor de hoeveelheid energie van een brandstof
C/H verhouding:
hoe hoger, hoe gunstiger voor hoeveelheid energie
hoe hoger, hoe meer CO
2
Slide 15 - Slide
Huiswerk
lees en leer H11
maak opgaven 31 t/m 39
Slide 16 - Slide
More lessons like this
5H herhaling NOVA H8 redox
September 2024
- Lesson with
39 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
5 HAVO Redoxreacties - halfreacties
January 2021
- Lesson with
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H11 - Redoxreacties _ H11.1 - 11.4
October 2023
- Lesson with
35 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
11.2 Redoxreacties
August 2022
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H9 Redoxreacties
January 2021
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H10 Redoxreacties (10.1 t/m 10.3)
July 2024
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
11.2 Redoxreacties
September 2020
- Lesson with
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H9 Redoxreacties (9.1 t/m 9.2)
December 2022
- Lesson with
45 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5