‹Return to search

§ 5.3 Overmaat (en ondermaat)

§5.3 Overmaat  (ondermaat)
1 / 27
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

This lesson contains 27 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

§5.3 Overmaat  (ondermaat)

Slide 1 - Slide

Doelen:  Je leert
- wat er gebeurt als je de verkeerde massaverhouding gebruikt
- wat overmaat (en ondermaat) betekent
- rekenen aan reacties met
                                                        één van de beginstoffen in overmaat

Slide 2 - Slide

Massaverhoudingen
Koekjes bakken: volgens recept
                                            Voor 300 g bloem is 150 g boter nodig
                                            Massaverhouding bloem : boter = 300 : 150
                                                                                                                =    2    :    1
                                                                                                   (vereenvoudigd)
                                                                                      massaverhoudingen                                                                                        bij chemische reacties!

Slide 3 - Slide

Overmaat en ondermaat
400 gram bloem
i.p.v. 300 gram 

Slide 4 - Slide

Is zuurstof bij onvolledige verbranding in overmaat of ondermaat?
A
Overmaat
B
Ondermaat

Slide 5 - Quiz

Als in een reactiemengsel een stof in overmaat is dan
A
is er van die stof het meeste aanwezig
B
is er van die stof het minste aanwezig
C
is het reactievat te groot
D
is er van die stof meer aanwezig dan nodig

Slide 6 - Quiz

Uitrekenen: welke stof is in overmaat/ondermaat?
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
30,0 gram CuO toevoegen aan 6,0 gram CH4 
Hoeveel gram CH4 reageert werkelijk met 30,0 gram CuO?
1   Bereken de molecuulmassa van CuO en CH4

Slide 7 - Slide

de molecuulmassa van CuO =
A
80 u
B
79,55 u
C
37 u
D
266,01 u

Slide 8 - Quiz

de molecuulmassa van ?
CH4
A
13,02 u
B
52,07 u
C
16,04 u
D
13 u

Slide 9 - Quiz

Uitrekenen: welke stof is in overmaat/ondermaat?
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
30,0 gram CuO toevoegen aan 6,0 gram CH4 
Hoeveel gram CH4 reageert werkelijk met 30,0 gram CuO?
2  Bereken de massaverhouding tussen CuO en CH4

Slide 10 - Slide

4 CuO (s) + (g) --> 4 Cu (s) + (g) + 2 (g)

Bereken de massaverhouding tussen CuO en
CH4
CO2
H2O
CH4

Slide 11 - Open question

massaverhouding tussen CuO en CH4
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
4 moleculen CuO reageren met 1 molecuul CH4 



CuO  :  CH4  =   318,2   :   16,04
CuO
CH4
massaverhouding
4   x   79,55
1  x   16,04
(tussenstap)
318,2
16,04

Slide 12 - Slide

Uitrekenen: Welke stof is in overmaat ?
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
Als 30,0 gram CuO wordt toegevoegd aan 6,0 gram CH4,
welke beginstof is dan in overmaat en wat is de overmaat?
Kies 1 beginstof en reken voor deze stof uit hoeveel van de andere beginstof nodig is om alles te laten reageren. Dus:
3. Hoeveel gram CH4 reageert werkelijk met 30,0 gram CuO?


Slide 13 - Slide

Uitrekenen: Welke stof is in overmaat ?
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
30,0 gram CuO toevoegen aan 6,0 gram CH4 
3. Hoeveel gram CH4 reageert werkelijk met 30 gram CuO?


4 CuO
CH4
massaverhouding
318,2
16,04
Massa gevraagd (g)
30,0
?

Slide 14 - Slide

Uitrekenen: Welke stof is in overmaat ?
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
30,0 gram CuO toevoegen aan 6,0 gram CH4 
3. Hoeveel gram CH4 reageert werkelijk met 30 gram CuO?


4 CuO
rekenstappen
CH4
massaverhouding
318,2
16,04
tussenstap
1
.......
Massa gevraagd (g)
30,0
?

Slide 15 - Slide

Uitrekenen: Welke stof is in overmaat ?
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
30,0 gram CuO toevoegen aan 6,0 gram CH4 
3. Hoeveel gram CH4 reageert werkelijk met 30 gram CuO?


4 CuO
rekenstappen
CH4
massaverhouding
318,2
16,04
tussenstap
1
.......
Massa gevraagd (g)
30,0
?
delen door
318,2
keer
30,0

Slide 16 - Slide

Uitrekenen: Welke stof is in overmaat ?
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
30,0 gram CuO toevoegen aan 6,0 gram CH4 
3. Hoeveel gram CH4 reageert werkelijk met 30 gram CuO?


4 CuO
rekenstappen
CH4
massaverhouding
318,2
16,04
tussenstap
1
.......
Massa gevraagd (g)
30,0
?
delen door
318,2
keer
30,0

Slide 17 - Slide

Uitrekenen: Welke stof is in overmaat ?
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
30 gram CuO toevoegen aan 6,0 gram CH4 
3. Hoeveel gram CH4 reageert werkelijk met 30 gram CuO?


4 CuO
rekenstappen
CH4
massaverhouding
318,2
16,04
(tussenstap)
1
......
Massa gevraagd (g)
30,0
?
delen door
318,2
keer
30,0

Slide 18 - Slide

Uitrekenen: Welke stof is in overmaat ?
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
30 gram CuO toevoegen aan 6,0 gram CH4 
3. Hoeveel gram CH4 reageert werkelijk met 30 gram CuO?


4 CuO
rekenstappen
CH4
massaverhouding
318,2
16,04
(tussenstap)
1
......
Massa gevraagd (g)
30,0
1,5122
delen door
318,2
keer
30,0

Slide 19 - Slide

Hoeveel gram reageert werkelijk met 30 gram CuO?
CH4
A
1,5122 gram
B
2 gram
C
1,5 gram
D
1,51 gram

Slide 20 - Quiz

Dus welke stof is in overmaat ?
(16,04 : 318,2) x 30,0 = 1,5 gram CH4
CH4 is dus in overmaat (want: 6,0 g > 1,5 g)



Slide 21 - Slide

Andersom rekenen kan ook! 
4 CuO
rekenstappen
CH4
massaverhouding
318,2
16,04
(tussenstap)
.......
1
Massa gevraagd (g)
?
6,0
delen door
16,04
keer
6,0

Dus:
Hoeveel gram CuO reageert met 6,0 gram CH4?


Slide 22 - Slide

Andersom rekenen kan ook!
4 CuO
rekenstappen
CH4
massaverhouding
318,2
16,04
(tussenstap)
.......
1
Massa gevraagd (g)
119,027
6,0
delen door
16,04
keer
6,0

Dus:
Hoeveel gram CuO reageert met 6,0 gram CH4?


Slide 23 - Slide

Andersom rekenen kan ook!

Dus je hebt 119,0 g CuO nodig om
                                                met alle 6,0 g CH4 te reageren
Helaas is er maar 30,0 g CuO beschikbaar.
Er is dus niet genoeg CuO om alle CH4 te laten reageren. CuO is in ondermaat



Slide 24 - Slide

Om te bereken hoeveel Cu wordt gevormd, reken je vanuit...
A
30 gram CuO (ondermaat)
B
6,0 gram CH4 (overmaat)
C
Dat maakt niet uit

Slide 25 - Quiz

Je rekent met de beginstof die in ondermaat aanwezig is!
Dus, je rekent met 30 gram CuO, niet met 6,0 gram CH4
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
4. Hoeveel gram Cu wordt gevormd uit 30,0 gram CuO?


4 CuO
rekenstappen
4 Cu
massaverhouding
318,2
254,2
(tussenstap)
1
......
Massa gevraagd (g)
30,0
delen door
318,2
keer
30,0

Slide 26 - Slide

Je rekent met de beginstof die in ondermaat aanwezig is!
Dus, je rekent met 30,0 gram CuO, niet met 6,0 gram CH4
4 CuO (s) + CH4 (g) --> 4 Cu (s) + CO2 (g) + 2 H2O (g)
4. Hoeveel gram Cu wordt gevormd uit 30,0 gram CuO?


4 CuO
rekenstappen
4 Cu
massaverhouding
318,2
254,2
(tussenstap)
1
......
Massa gevraagd (g)
30,0
24,0
delen door
318,2
keer
30,0

Slide 27 - Slide

More lessons like this

H4.4 Overmaat ondermaat

- Lesson with 17 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

3V H5.3 Overmaat ondermaat

- Lesson with 16 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

H4.4 Overmaat ondermaat

- Lesson with 17 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

3V H5.3 Overmaat ondermaat

- Lesson with 11 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

5.3 Overmaat ondermaat

- Lesson with 10 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

5.3 Overmaat ondermaat

- Lesson with 10 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

V3 5.3 Overmaat/ondermaat

- Lesson with 21 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Ondermaat en overmaat

- Lesson with 22 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3