5.2 Reactiewarmte (nieuw)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

5.2 Reactiewarmte

Rekenen aan reacties

Leerdoelen

• Benoemen wat de vormingswarmte en de reactiewarmte is
• De reactiewarmte berekenen aan de hand van de vormingswarmten uit BINAS

Energiediagram

Laten we eerst onze kennis van de vorige paragraaf verfrissen!

Sleep de woorden naar de juiste plek. 

Niet alle woorden worden gebruikt

beginstoffen

reactieproducten

Eact

geactiveerde toestand

dE < 0

dE > 0

niet-ontleedbare stoffen

Een reactie is...

Exotherm = levert energie, de omgeving wordt warmer / wordt verlicht / levert stroom (elektriciteit) 

Endotherm = kost energie, de omgeving wordt kouder / er is licht nodig / kost stroom (elektriciteit) 

Een reactie is...

Exotherm = levert energie, de omgeving wordt warmer / wordt verlicht / levert stroom (elektriciteit) ΔE < 0 

Endotherm = kost energie, de omgeving wordt kouder / er is licht nodig / kost stroom (elektriciteit) ΔE > 0

Reactie-energie (ΔE) = Reactiewarmte

Omdat de reactie-energie meestal vrijwel volledig bestaat uit warmte, wordt deze ook wel reactiewarmte genoemd. 

Reactiewarmte

Voor elke reactie is energie nodig of komt energie vrij.

De hoeveelheid energie kun je berekenen 

Reactiewarmte (ΔE) bereken je met:

ΔE = vormingswarmte reactieproducten - vormingswarmte beginstoffen

Vormingswarmte elementen = 0

ΔE

Maak de volgende zin af:
Bij de verbanding van hout…

1. komt warmte vrij, dus het is een exotherme reactie.
2. wordt warmte ontrokken, dus het is een endotherme reactie.
3. wordt warmte ontrokken, dus het is een exotherme reactie.
4. komt warmte vrij, dus het is een endotherme reactie.

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE= +15,3 Joule per mol.
Wat voor reactie is dit?

1. Een koelingsreactie
2. Een verbrandingsreactie
3. Een exotherme reactie
4. Een endotherme reactie

Wat is de vormingsenergie van waterdamp?

1. 0 J per mol
2. -2,42 x10^5 J per mol
3. -2,86 x 10^5 J per mol
4. -1,88 x 10^5 J per mol

Wat is de vormingsenergie van waterstof?

1. 0 J per mol
2. -2,42 x10^5 J per mol
3. -2,86 x 10^5 J per mol
4. -1,88 x 10^5 J per mol

Voorbeeldopgave

Stappenplan

1. Noteer de kloppende reactievergelijking

2. Noteer onder elke stof de vormingswarmte uit BINAS 57 en houd rekening met het aantal mol  (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)

4. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebegin) en van de reactieproducten op (Eeind)

5. Bereken ΔE :  ΔE =  (eind)  - (begin)     Gebruik haakjes!

6. Controleer of je ΔE nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Voorbeeldopgave

Zoek vormingswarmten in BINAS Tabel 57A/B

Bereken de reactiewarmte ΔE

Rendement

Rendement = opbrengst 

(wat je feitelijk heb gekregen)

Hoe hoger het rendement, hoe efficiënter je proces 

Wat is het rendement van deze TL-buis?

1. 8%
2. 32%
3. 80%
4. 20%