NOVA H7.3 les 9 brandstofcel

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift

- pen

NOVA HAVO5      Les 9

energie uit redoxreacties:

de brandstofcel

Deze les

huiswerk bespreken > aan eind van de les als daar nog tijd voor is vóórdat schoolfotograaf komt

uitleg brandstofcel

DEMO waterstofauto

opgaven maken

huiswerk bespreken:    vragen over opgave 22?

opgave 22a: OX = Br₂ ,  RED = Zn(s)

opgave 22b: halfreacties

OX :   Br₂ 

RED : Zn(s)

wat is de pluspool?

huiswerk bespreken: vragen over opgave 23?

b. wat is de minpool?

c. Ox: Ag+

   Red: Fe(s)

totaal:

d. de massa van de zilverelektrode neemt ......., omdat 

e. wat is de functie van de zoutbrug?

f. wanneer levert de cel geen stroom meer?

Ox

Red

huiswerk bespreken: 

vragen over opgave 24?

In een zilveroxideknoopcel reageert zilveroxide 

met zink tot zilver en zinkoxide

a. reactie in woorden:         zilveroxide    +    zink  ->    zilver +    zinkoxide

vergelijking in formules:

b. welk deeltje is OX? leg uit

welk deeltje is RED? leg uit

c. wat is de pluspool en wat de minpool?

huiswerk bespreken: vragen over opgave 25?

a. wat is de lading van het mangaanion in MnO(OH)?

b. Is MnO2 Ox of Red?

c. Is de C-staaf de plus- of de minpool?

Als deze batterij stroom levert wordt MnO2 omgezet in MnO(OH)

leerdoelen deze les:

- je kunt uitleggen wat een brandstofcel is

- je kunt aangeven in welke richting ionen door het membraan van een brandstofcel bewegen

- je kunt aangeven waar brandstof, zuurstof en reactieproducten de brandstofcel binnenkomen en verlaten

- je kunt aangeven wat de plus/min pool is en in welke richting de elektronen bewegen

Brandstofcel

• Elektrochemische cel met voortdurende aanvoer van reagerende stoffen

• daardoor raakt de cel nooit leeg

Brandstofcel

• in een brandstofcel reageert een brandstof met zuurstof
• voorbeelden van brandstof zijn:

1. waterstof
2. methaan
3. glucose
4. methanol

DEMO waterstofauto

Waterstofbrandstofcel

halfreacties:

Ox: O2+4 H+ +4 e- -> 2 H2O            

Red:                    H2 -> 2 H+ + 2 e-    

Totaal:  

Waterstofbrandstofcel

Ox: O2+4 H+ +4 e- -> 2 H2O              

Red:                     H2 -> 2 H+ + 2 e-    

wat is de pluspool? 

en de minpool?

Waterstofbrandstofcel

Ox: O2+4 H+ +4 e- -> 2 H2O              

Red:                     H2 -> 2 H+ + 2 e-    

waar verplaatsen de H+ ionen?

in welke richting?

waarom?

Waterstofbrandstofcel

Ox: O2+4 H+ +4 e- -> 2 H2O              

Red:                     H2 -> 2 H+ + 2 e-    

waar verplaatsen de elektronen?

in welke richting?

waarom?

Waterstofbrandstofcel

Ox: O2+4 H+ +4 e- -> 2 H2O              

Red:                     H2 -> 2 H+ + 2 e-    

de reactieproducten moeten de brandstofcel ook weer verlaten.

waarom gaat het water rechtsonder eruit en niet links?

Waterstofbrandstofcel

halfreacties:

Ox: O2+4 H+ +4 e- -> 2 H2O            (1x)

Red:                    H2 -> 2 H+ + 2 e-    (2x)

Totaal:  2 H2 + O2 -> 2 H2O   = verbranding van waterstof

(H+ tegen elkaar wegstrepen)

minpool

pluspool

elektronen

H+ ionen

eigen werk

Doorlezen H7.3 Energie uit redoxreacties –

blz 36

Leren blauwe begrippen

Goed bestuderen voorbeeldopdracht 6

Maken + nakijken opdracht 29