H8.3 zuren en basen deel 2 les 3-4

• Middelbare school

H8  Zuren en basen

8.3: zuren en basen

Welkom

• terugblik vorige les
• Uitleg zuren en basen
• huiswerk volgende keer

terugblik vorige les

• bespreken toets H11
• leren par 8.1/8.2 (blz 122/123)
  
• maken 8.1 opdrachten 8, 10, 11
  
• maken 8.2 opdrachten 3, 4, 5, 6, 8. 9.11, 12

Nakijken Toets H11

• opmerkingen over de vraag onder de uitleg
• opmerkingen over wel/niet goed na de uitleg
• punten natellen

lesdoel

• weten welke bekende zuren er zijn
• weten wat gebeurt wanneer een zuur oplost
• weten pH zegt over zuur-ionen

Bekende zuren

zuren komen voor als:

• gas  ( waterstofchloride)
• vloeibaar (zwavelzuur, salpeterzuur, ... )
• vast (stearinezuur, citroenzuur, ...)

Veel zuren worden verdund gebruikt, opgelost in water. Verdunde zuren zijn minder geconcentreerd.

Zuur oplossen in water

waterstofchloride (H Cl):

   H Cl (g)  -->  H⁺ (aq)   +   Cl^- (aq)  

de oplossing heet zoutzuur { = H+ (aq) + Cl- (aq) }

het H+ -ion maakt de oplossing zuur !

Zuur oplossen in water

salpeterzuur (H NO3):

   H NO3 (l) -->  H+ (aq) + NO3- (aq) 

zwavelzuur (H2 SO4):

   H2 SO4 (l)  -->  2 H⁺ (aq)   +   SO42- (aq)  

azijnzuur (H Ac):

   H Ac (l) --> H+ (aq) + Ac- (aq) 

Zuur oplossen in water

koolzuur (CO2 oplost in water)

   CO2 (aq)  +  H2O (l) -->  2 H+ (aq) + CO32- (aq) 

koolzuur zit in frisdrank = zure oplossing

pH en H+ - ionen

• pH geeft aan hoe zuur een oplossing is

• over hoeveel H+ -ionen zijn opgelost (in 1 liter water)

• dus iets over de concentratie H+ in de oplossing

pH en H+ - ionen

• Als de oplossing lager wordt in pH wordt de concentratie H+ -ionen groter
• Als de pH één lager is, is de oplossing                             10 x zo zuur (logaritmische schaal)
• een oplossing pH 3 is 1000 x zo zuur als een oplossing van pH 6:  10 x 10 x10 = 1000 x

lesdoel gehaald?

• weten welke bekende zuren er zijn
  
• weten wat gebeurt wanneer een zuur oplost
  
• weten pH zegt over zuur-ionen

Huiswerk

• leren par 8.3 (blz 124/125)
• maken 8.3 opdrachten 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12  (blz 105)