zuren en basen les 1

Vandaag

Eerste uur

Afmaken par. 5.3
begin zuren en basen (6.1)

Tweede uur

zuren (par. 6.2)

1 / 34

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 34 slides, with interactive quiz and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Vandaag

Eerste uur

Afmaken par. 5.3
begin zuren en basen (6.1)

Tweede uur

zuren (par. 6.2)

Slide 1 - Slide

Vooraf

extra uitleg nodig? Kijk eens op dit youtubekanaal.

Hier vind je extra uitleg, video-uitwerkingen van opgaven uit het boek en van examens

Slide 2 - Slide

Oplosbaarheid

Wat gebeurt er op microniveau als een stof wordt opgelost?

--> alle bindingen tussen de moleculen worden verbroken en opnieuw gevormd

Slide 3 - Slide

Zouten

Welke bindingen zitten in zouten?

ionbinding

Slide 4 - Slide

Bij zouten

Oplossen kaliumjodide:

KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)

Watermoleculen groeperen rond de ionen

Welke kant van de watermoleculen richten zich

- Naar een positief geladen ion?

- Naar een negatief geladen ion?

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Wat leer je?

Bij welke pH een oplossing zuur, basisch of neutraal is
Hoe je pH van een oplossing kunt bepalen
wat pH indicatoren zijn en hoe je hiermee de pH van een oplossing kunt bepalen

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

pH bepalen

bijv. met pH meter

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Aan de slag!

Maak de volgende opgaven:

par. 6.1: 10, 14, 15, 16

Slide 24 - Slide

6.2 Zuren en zure oplossingen

Slide 25 - Slide

Zuren en zure oplossingen

Wat is een zuur?

Een zuur is een deeltje dat één of meer H⁺ ionen kan afstaan (H⁺ donor)
Zure oplossingen bevatten altijd H⁺ ionen
Tabel op p. 134 uit je hoofd kennen! (+ zoutzuur)

Slide 26 - Slide

Zuren oplossen in water

Sommige zuren gedragen zich ongeveer als moleculaire stof, andere als zout

Slide 27 - Slide

Gedragen zich als zout bij oplossen in water:

salpeterzuur
zwavelzuur
waterstofchloride

Oplossing wordt dan dus weergegeven in 'losse' ionen, dus bijv.: oplossing van zwavelzuur is:

2H⁺ (aq) + SO₄ ^2- (aq)

Gedragen zich als moleculaire stof:

Alle andere zuren

Slide 28 - Slide

Zuren

Geef de vergelijking van het oplossen van waterstofchloride in water

Slide 29 - Slide

Zuren

Geef de vergelijking van het oplossen van waterstofchloride in water

HCl (g) --> H⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Hoe noem je deze oplossing?

Slide 30 - Slide

Zuren

Geef de vergelijking van het oplossen van waterstofchloride in water

HCl (g) --> H⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Hoe noem je deze oplossing?

zoutzuur (is dus: H⁺ (aq) + Cl^- (aq))

Slide 31 - Slide

Geef de vergelijking van het oplossen van azijnzuur in water

Slide 32 - Slide

Geef de vergelijking van het oplossen van azijnzuur in water

CH₃COOH (l) --> CH₃COOH (aq)

Een oplossing van azijnzuur schrijf je dus als:

CH₃COOH (aq)

Slide 33 - Slide

Geef de vergelijking van het oplossen van salpeterzuur in water.

Slide 34 - Open question

zuren en basen les 1

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Open question

More lessons like this

Paragraaf 6.2: zuren en zure oplossingen cl. 1

Par 6.2 zuren en zure oplossingen

H8.3 zuren en basen deel 2 les 4

H8.3 zuren en basen deel 2 les 3-4

H10.2 zuren en basen deel 1 les 4

§11.1 Zuren en zure oplossingen

Par 13.3 Sterke en zwakke zuren

H11