Reactie vergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Reactie vergelijkingen

Reactievergelijkingen

Om reactievergelijkingen op te stellen en kloppend te maken moet je een aantal dingen weten

1. Namen en naamgevingen
2. Wet van Lavoisier 
3. Massa van elementen en moleculen
   

1. Namen en naamgevingen

De index in een molecuul mag je nooit veranderen. 

Dan verander je de stof. 

Index is het getal rechtsonder een element dat aangeeft hoevaak het element in de stof voorkomt

P2O5 : De 2 geeft aan dat de P 2 x in het molecuul voor komt en de 5 geeft aan dat de O 5 x in het molecuul voorkomt.

Staat er een element in het molecuul zonder index dan betekend dat het element er 1 x in voorkomt

CH4:  De afwezigheid van de index geeft aan dat het element C er 1 x in voorkomt en de 4 geeft aan dat de H er 4 x in voorkomt

1. Namen en naamgevingen

Ken de symbolen en de betekenis

Je kan ze opzoeken in BINAS, dat kost echter veel tijd. Leer de meest bekende uit je hoofd.

H = Waterstof  

C = Koolstof    

P = Fosfor

N = Stikstof      

Ag = Zilver      

Hg = Kwik

1. Namen en naamgevingen

Ken de symbolen en de betekenis

Als het element als uitgang van een molecuul dient krijgt het een andere naam

Die namen staan niet in je BINAS dus leer deze uit je hoofd

O = Zuurstof (-oxide)  S = Zwavel  (-sulfide) Cl = Chloor (-chloride)

F = Fluor (-fluoride)  Br = Broom (-bromide)  I = Jodium (-jodide)

Dus NaCl is natriumchloride en MgO is magnesiumoxide

1. Namen en naamgevingen

O = Zuurstof (-oxide)  S = Zwavel  (-sulfide) Cl = Chloor (-chloride)

F = Fluor (-fluoride)  Br = Broom (-bromide)  I = Jodium (-jodide)

Als een element vaker in een molecuul vookomt dan wordt er in de naam een telwoord voor het element geplaatst. mono, di, tri,tetra, penta voor respectievelijk 1,2,3,4,5 

Afspraken 

• Het telwoord mono voor het eerste element wordt weggelaten
• Metaaloxiden krijgen geen telwoorden
• Verbindingen met Cl, S, F, I en P en een metaal hoeven geen telwoord (mag wel).

1. Namen en naamgevingen

mono, di, tri,tetra, penta voor respectievelijk 1,2,3,4,5 

Afspraken 

• Het telwoord mono voor het eerste element wordt weggelaten

CO2 is koolstofdioxide en geen monokoolstofdioxide

1. Namen en naamgevingen

mono, di, tri,tetra, penta voor respectievelijk 1,2,3,4,5 

Afspraken 

• Metaaloxiden krijgen geen telwoorden

Al2O3 is dus Aluminiumoxide en geen dialuminiumtrioxide

1. Namen en naamgevingen

• Verbindingen met Cl, S, F, I en P en een metaal hoeven geen telwoord (mag wel).

AlCl₃ heet dus aluminiumchloride  en mag ook Aluminiumtrichloride worden genoemd

1. Namen en naamgevingen

Let op:  

Dezelfde metalen die een verschillende lading kunnen hebben, krijgen in de naam na het element in romeinse letters (tussen haakjes) de lading van het element.

dus Fe2O3 krijgt als naam IJzer(III)oxide

Want:

O is altijd 2- (tabel 35). Er zijn 3 O elementen in de verhoudingsformule dus totaal 3 * 2- is 6-. Er zijn 2 Fe elementen in de verhoudingsformule. Deze moeten samen een lading hebben van 6+ (want een zout is neutraal) 

Dus Fe heeft een lading van 6+ : 2 = 3+ per stuk

Dus IJzer(III)oxide

Wet van Lavoisier

Wet van lavoisier is de wet op behoud van massa

In praktijk:

Links en rechts van de reactie pijl moeten het aantal atomen hetzelfde zijn.

Door veranderingen in de coefficient kan je dat gelijk maken

(de index in de moleculen mag niet veranderen!)

Wet van Lavoisier

Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C₄H₈S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan.

Stap 1: Noteer de reactie vergelijking

C₄H₈S   +  O₂                --->   CO₂  +  H₂O  +  SO₂

Stap 2:  Schrijf alle elementen en het aantal keren voorkomen op.

C₄H₈S   +  O₂                ---> CO₂   +   H₂O   +   SO₂

_{C:  4                                       C:  1}

_{H:  8                                       H: 2}

_{S:  1                                       S: 1}

_{O:  2                                       O: 5}

Wet van Lavoisier

Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C₄H₈S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan.

Stap 3: Pas de coefficienten aan zodat de elementen gelijk worden (in rood de aangepaste coefficienten en effect op de tellingen Na elke verandering alles weer tellen

C₄H₈S   +  O₂                ---> 4 CO₂   +   H₂O   +   SO₂

_{C:  4                                       C: 1   4}

_{H:  8                                       H: 2   2}

_{S:  1                                       S: 1   1}

_{O:  2                                       O: 5   11}

Wet van Lavoisier

Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C₄H₈S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan.

Stap 3: Pas de coefficienten aan zodat de elementen gelijk worden (in rood de aangepaste coefficienten en effect op de tellingen Na elke verandering alles weer tellen)

C₄H₈S   +  O₂                ---> 4 CO₂   +  4 H₂O   +   SO₂

_{C:  4                                       C: 1   4    4}

_{H:  8                                       H: 2   2    8}

_{S:  1                                       S: 1   1    1}

_{O:  2                                       O: 5   11  14}

Wet van Lavoisier

Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C₄H₈S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan.

Stap 3: Pas de coefficienten aan zodat de elementen gelijk worden (in rood de aangepaste coefficienten en effect op de tellingen Na elke verandering alles weer tellen)

C₄H₈S   +  7 O₂                ---> 4 CO₂   +  4 H₂O   +   SO₂

_{C:  4   4                                    C: 1   4    4}

_{H:  8   8                                    H: 2   2    8}

_{S:  1    1                                   S: 1   1    1}

_{O:  2    14                                 O: 5   11  14}

_{Beide lijstjes zijn nu gelijk en dus is de reactievergelijking kloppend!!}

Wet van Lavoisier

Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C₄H₈S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan.

Hoeveel gram zwaveldioxide ontstaat er bij verbranding van 1 gram tetrahydrothiofeen

C₄H₈S   +  7 O₂                ---> 4 CO₂   +  4 H₂O   +   SO₂

Wet van Lavoisier

Volledige verbranding van Tetrahydrothiofeen ( C₄H₈S, een toevoeging aan aardgas om een herkenbare geur te maken) waarbij water, koolstofdioxide en Zwaveldioxide ontstaan. Hoeveel gram zwaveldioxide ontstaat er bij verbranding van 5 gram tetrahydrothiofeen

C₄H₈S   +  7 O₂                                                       ---> 4 CO₂   +  4 H₂O   +   SO₂

C:  12,0 u x 4 = 48,0 u                                                     S = 32,0 u x1 = 32,0 u

H:  1,0 u x 8 = 8,0 u                                                         O = 16,0 u x 2 = 32,0 u                 

S:  32,0 u x 1 = 32,0 u    

C4H8S = 48,0 u + 8,0 u + 32,0 u = 88,0 u                       SO2 = 32,0 u + 32,0 u = 64,0 u

Dus 88,0 u tetrahydrothiofeen levert 64,0 u zwaveldioxide

Dus 88,0 gram tetrahydrofeen levert 64,0 gram zwaveldioxide

THT    88,0 g   (:88 = )   1 g          (x 5 =) 5 g

 SO2   64,0 g   (:88 = )   0,727 g   (x 5 =) 3,6 g

Dus 5 gram THT levert 3,6 gram Zwaveldioxide

                         

Massa van elementen en moleculen

In het periodiek systeem staan de relatieve atoommassa's van de elementen. In een molecuulformule staan de elementen en het aantal keer dat het in de formule voorkomt. 

Samen levert dat de massa van een molecuul