H5.2 Reactievergelijking opstellen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 5 par 2

Reactievergelijking opstellen

Lesdoelen

Aan het einde van de les kun je;

• Moleculen naamgeven aan de hand van de systematische naamgeving regels.
• Een verbrandingsreactie opstellen aan de hand van een tekst.

Lesindeling

• Herhaling kloppend maken reactie vergelijking
• Reactievergelijking kloppend maken
• Verbrandingsreactie opstellen
• Triviale naam
• Systematische naam 

Herhaling 1

Als reactievergelijking is gegeven

1. ... C₂H₆ + ...O₂  → ... CO₂ + ... H₂O
2.   maak een overzicht van de atomen

   3. verander de coëfficienten, zodat elke atoomsoort klopt

Maak de reactie kloppend

Herhaling uitleg

... C₂H₆ + ...O₂ → ... CO₂ + ... H₂O

Rechts 7 zuurstof en links slecht 2, dus 3,5 O₂ nodig.

,5 mag niet, dus alles keer 2

Herhaling antwoord

2 C₂H₆   +   7 O₂   →   4 CO₂   +   6 H₂O

1 x 2 = 2 :  3,5 x 2 = 7: 2 x 2 = 4  : 3 x 2 = 6

Reactievergelijking uit tekst

Stappenplan;

1. Onderstreep de stoffen in de tekst
2. Schrijf op wat de beginstoffen en reactieproducten zijn.
3. Maak een reactieschema
4. Vervang de stoffen door de molecuulformules
5. Maak de reactie kloppend

Opstellen voorbeeld

Bij de ontleding van montroydiet (HgO) 

ontstaat vloeibaar kwik en zuurstof.

Opstellen uitwerking

Bij de ontleding van montroydiet (HgO)

ontstaat vloeibaar kwik en zuurstof.

onderstrepen stoffen

beginstoffen: montroydiet

        reactieproducten: kwik + zuurstof

   3. Reactieschema

        montroydiet → kwik + zuurstof

   4. montroydiet = HgO, kwik = Hg, zuurstof = O₂ 

        Hg + O₂ → HgO

Wat is de kloppende reactievergelijking?
...Hg + ...O2 → ...HgO

1. Hg + O2 → 2 HgO
2. 2 Hg + O2 → HgO
3. Hg + 2 O2 → 2 HgO
4. 2 Hg + O2 → 2 HgO

Verbrandingsreactie 1

Minder informatie, altijd zelfde stappen

1. Altijd brandstof en zuurstof voor pijl
2. Verbrandingsproducten an de pijl (vorige paragraaf)
3. Reactie
4. Molecuulforule invullen
5. Kloppend maken

Verbrandingsreactie 2

De verbranding van methaan (CH₄).

1. beginstoffen: methaan + zuurstof
2. verbrandingsproducten: koolstofdioxide + water
3.  methaan + zuurstof → koolstofdioxide + water
4. ... CH₄ + ... O₂ → ... CO₂ + ... H₂O
5.  CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Geef de kloppende reactievergelijking
voor de verbranding van koolstofdisulfide (CS )

2

Uitwerking

1.  Beginstoffen: koolstofdisulfide + zuurstof
2. verbrandingsproducten: koolstofdioxide + zwaveldioxide
3. koolstofdisulfide + zuurstof → koolstofdioxide + zwaveldioxide
4. ... CS₂ + ... O₂ → ... CO₂ + ... SO₂
5.  CS₂ + 3 O₂ →  CO₂ + 2 SO₂

Triviale naam

Allerdaagse naam van stoffen.

Bijv: water, keukenzout en azijnzuur.

systematische naam

Scheikundige naam volgens regels.

Bijv: koolstofdioxide (CO2).

Hoe komen we aan deze naam?

1. zoek de naam van de elementen op
2. neem van het laatste element de uitgang
3. gebruik telwoorden om aan te geven hoe vaak een atoomsoort voorkomt
4. zet het telwoord voor de bijbehorende atoomsoort.

        Een naam begint nooit met mono!

Systematische naamgeving

CO₂ is koolstofdioxide.

1. C is koolstof
2. O is zuurstof, maar uitgang is oxide (zie tabel 1)
3. telwoord voor 2 = di

 telwoord voor 1 = mono

        (tabel 2)

Neem deze tabellen over voor de volgende vraag

Wat is de systematische naam voor
P2F5 ?