Redoxreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

H7 RedOx-reacties

Elektronen overdracht lesdoelen

• Jullie leren hoe een redox reacties te beschrijven
  
• Jullie leren hoe een redox reacties te herkennen
  
• Jullie leren wat een reductor en een oxidator is
  

Tabel 48 

Redoxreactievergelijking

Wanneer redox?

- ladingsverandering van een deeltje voor < -- > na pijl

- reacties met zuurstof (verbranding)

Redox-reacties

Een redox reactie is een reactie tussen een oxidator en een reductor.

- Er worden elektronen overgedragen.

Redox-reacties

Voorwaarde redox-reactie:

- Oxidator staat boven 

reductor

Redox reacties herkennen

Kijk naar de deeltjes voor en de pijl: lading-verandering?

Redox?

JA

Redox?

NEE

Redox?

JA

opstellen redox reacties

stap 1 : deeltjesinventarisatie

noteer de deeltjes die aanwezig zijn

let op aanwezigheid van H+ of OH- (zuur/basisch milieu)

reactie van ijzer(3)nitraat met oxaalzuur (h2c2O4)

Halfreacties

• Elke redoxreactie bestaat eigenlijk uit 2 halve reacties: 1 van de oxidator en 1 van de reductor.

• Dit geven we weer in halfreacties (Binas 48).

• Twee halfreacties (reductor + oxidator) geven de totaalreactie 
• => RedOx-reactie.

Stel van de volgende reacties de redox reactie op

1: ijzer(III)chloride-oplossing en kaliumjodide-oplossing

 2: barium en water

3: nikkel en zilvernitraat-oplossing

Elektrochemische cel 

- Batterij die werkt dmv redox reacties

- Moet een gesloten circuit/systeem zijn 

Daar zorgt de zoutbrug voor 

- bestaat uit twee zoutoplossingen en 2 metalen ''staven'' = elektroden

elektrochemische cel

toepassing van elektrochemie: elektrochemische cellen, batterijen, accu's brandstofcellen

redox = elektronenoverdracht

als je deze elektronen door een draadje laat lopen, dan heb je stroom !

een elektrochemische cel bestaat uit 2 halfcellen, die verbonden zijn met een draad en een zoutbrug (stroomkring gesloten)

bouw van een electrochemische cel

* onthoud de reductor bevind zich aan de negatieve electrode, de oxidator aan de positieve (elektronen lopen tegen de stroomrichting in!)