5V_6.7 elektrochemische cellen_PIRB

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Wat moet een stof bevatten om stroom te kunnen geleiden

1. Geladen deeltjes
2. Bewegende atomen
3. Vrij bewegende geladen deeltjes
4. Een batterij

wat is stroom en wat is redox

stroom:  doorstroming van elektronen. 

Redox: overdracht van elektronen (en dus ook doorstroming)

Hierna een filmpje van een redox reactie "op afstand" 

filmpje: Daniell cel

1836: (de eerste 'batterij') 

door John Frederic Daniell

redox is elektronen overdracht.

Door de halfreacties "op afstand" te laten plaatsvinden bewegen de elektronen door de draad = stroom

Bekijk het volgende filmpje om goed te kunnen zien wat er op micro niveau gebeurd.  

Noteer de halfreacties.

Welk deeltje zal als reductor reageren in de redoxreactie?

1. Zn
2. Cu
3. Zn​2+​​
4. Cu​2+​​

Welk deeltje zal als oxidator reageren in de redoxreactie?

1. H​2​​​​​O
2. SO​4​2−​​
3. Zn​2+​​
4. Cu​2+​​

De halfcel van de reductor én de halfcel van de oxidator in de Daniell cel

De reductor en oxidator zijn van elkaar gescheiden en kunnen dus niet direct elektronen aan elkaar overdragen. De halfcellen zijn met elkaar verbonden, waardoor de elektronen toch, via een omweg, indirect kunnen worden doorgegeven. De elektronen stromen dan...

1. via de zoutbrug van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
2. via de zoutbrug van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
3. via de stroomdraad van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
4. via de stroomdraad van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode

bekijk de video op de volgende slide

Maak de volgende zin af:

In een batterij verplaatsen e⁻ zich .....

1. door de zoutbrug
2. door de draad
3. door de oplossing
4. door een membraan

De ionen in een batterij verplaatsen zich door :

1. De elektrode
2. De stroomdraad
3. De zoutbrug
4. Het compartiment

De ionen uit de zoutbrug zorgen dus voor de compensatie van de ladingsverschuiving. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...

1. kaliumionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
2. kaiiumionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel
3. nitraat-ionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
4. nitraat-ionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel

Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool en welke is de - pool in de Daniell cel?

1. de elektrode waar de reductor reageert is de + pool
2. de elektrode waar de oxidator reageert is de + pool
3. de Zn elektrode is de - pool
4. de Cu elektrode is de - pool

Vragen aan de docent

Aan de slag

Maak nu vraag 9 t/m 11, 13, 15 t/m 18 van §6.7