Rekenen 5 havo TW_3 januari 2025

Rekenen divers molrekenen

1 / 16

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 16 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 40 min

Items in this lesson

Rekenen divers molrekenen

Slide 1 - Slide

Hoeveel gram komt overeen met 0,442 mol CO2? (M=44,01 g/mol)

19,49 g

0,01 g

99,57 g

19,5

Slide 2 - Quiz

Bereken hoeveel mol zuurstof er nodig is om 2,4 mol koolstof te laten verbranden? ... mol

2 C + O^{​ 2 ​ ​} - > 2 C O

Slide 3 - Open question

Je verbrand Cyclohexaan C₆H₁₂.
Je hebt 30 gram Cyclohexaan. Hoeveel g CO₂ ontstaat er?
RV: C6H12 + O2 --> CO2 + H2O

Slide 4 - Open question

Antwoord

molverhouding 1 : 6

30 / 84 = 0,357 mol C6H12

0,357 x 6 = 2,14 mol CO2

2,14 mol x 44,00 = 94 g CO2

Slide 5 - Slide

Bij een reactie ontstaat 25,0 dm3 chloor. Chloor heeft een dichtheid van 2,84 kg/m3. Wat is de massa van chloor in gram?

0,114

8,80

71,0

0,00710

Slide 6 - Quiz

Je hebt een oplossing nodig met [K+]=1,0 M. Bereken hoeveel gram kaliumsulfaat je hiervoor moet oplossen in 250 mL.

Slide 7 - Open question

Antwoord

1,0 mol/L * 0,250 L = 0,250 mol K+

1 K2SO4 : 2 K+, dus 0,250 mol / 2 = 0,125 mol K2SO4

0,125 mol * 174,26 g/mol = 21,78 g = 22 g K2SO4 oplossen (2 sig. cijfers)

Slide 8 - Slide

Bereken het massapercentage zuurstof in lactose (C₁₂H₂₂O₁₁)

51, 42

4, 67

42, 3

24,44

Slide 9 - Quiz

Wat is de evenwichtsvoorwaarde van de volgende reactie:

Slide 10 - Quiz

Geef de evenwichtsvoorwaarde

2 F e^{​ 3 + ​ ​} (a q) + 2 I^{​ - ​ ​} (a q) ⇄ 2 F e^{​ 2 + ​ ​} (a q) + I^{​ 2 ​ ​} (a q)

Slide 11 - Open question

Bereken hoeveel mol zuurstof er nodig is om 24 mol koolstof te laten verbranden? ... mol

2 C + O^{​ 2 ​ ​} - > 2 C O

Slide 12 - Open question

Bereken het massapercentage van O in

C^{​ 9 ​ ​} H^{​ 8 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​}

Slide 13 - Open question

Geef de evenwichtsvoorwaarde:

Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2+ (aq)

Slide 14 - Open question

Wat is het massapercentage zuurstof in azijnzuur

Slide 15 - Open question

Einde snelle check

Denk erom dit is slechts de basis.

Je moet dit kunnen toepassen in grotere vraagstukken

Slide 16 - Slide