H6.1 chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Nask-2 ( Chemie)

Chemische reactie /reactiesnelheid

Welkom

• terugblik hoofdstuk 5 (blijven oefenen!)
• zie elo voor opgaven
• start hoofdstuk 6

TW4: H5+H6

terugblik vorige les

Vragen over:

• oefenstencil?
• antwoorden zal ik binnenkort op de elo zetten

lesdoel

• weten hoe je een chemische reactie weergeeft
• weten hoe je de reactiesnelheid kunt beïnvloeden

chemische reactie

beginstoffen verdwijnen, er ontstaan nieuwe producten/stoffen.

weergeven in een (reactie)schema:

beginstoffen    --->  reactieproducten

weergeven in een reactievergelijking:

......H₂O --> .....H₂ + ......O₂

reactie snelheid

De snelheid waarmee een reactie verloopt.

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd

Snelheidsfactoren

- Temperatuur

- Concentratie beginstof

- Verdelingsgraad

- Katalysator toevoegen

Temperatuur (snelheid deeltjes)

Concentratie (hoeveelheid deeltjes)

fijnere verdelingsgraad

                 -> groter oppervlakte

Katalysator (stof die 'helpt')

wordt nooit zelf verbruikt!!!!

De reactiesnelheid is hoger bij

1. Hoge temperatuur
2. Lage temperatuur

De reactiesnelheid is hoger bij

1. Hoge concentratie
2. Lage concentratie

Welke bewering over de katalysator is juist?
I Een katalysator wordt bij de reactie verbruikt.
II Een katalysator zorgt voor een hogere reactiesnelheid.

1. Alleen bewering I is juist.
2. Alleen bewering II is juist.
3. Geen van beide beweringen zijn juist.
4. Zowel bewering I als bewering II is juist.

Reken om. Sleep de juiste antwoorden naar de vraag.

25,256 dL=

3567 cm³

23,5 kg

2,5498 L

2,5256 L

252,56 L

3567 mL

356,7 mL

35670 mL

235 mg

23500000 mg

23500 mg

2,5498 cm³

25498 cm³

2549,8 cm³

25,256 L

lesdoel gehaald?

• weten hoe je een chemische reactie weergeeft
• weten hoe je de reactiesnelheid kunt beïnvloeden

Huiswerk

leren blz 43 t/m 46

maken opdrachten: 43, 44, 46, 49, 50, 51 (blz 123)