5V_herhalen H7_amfolyt en buffer
herhalen H7: Amfolyten en buffers
NOVA 5 VWO les 3
nodig:
Binas
schrift
rekenmachine
Nova 5V H7
1 / 32
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5
This lesson contains 32 slides, with text slides and 1 video.
Lesson duration is: 45 minItems in this lesson
herhalen H7: Amfolyten en buffers
NOVA 5 VWO les 3
nodig:
Binas
schrift
rekenmachine
Nova 5V H7
Slide 1 - Slide
H7 Amfolyten en Buffers
Leerdoelen - herhalen:
- herhalen: pH berekenen van de oplossing van een zwak zuur.
- wat is een amfolyt?
- is een oplossing van amfolyten zuur of basisch?
- hoe werkt een bufferoplossing?
- hoe reken je met een bufferoplossing?
Slide 2 - Slide
Even oefenen: pH bij zwakke base
Bereken de pH van een oplossing van 0,12 M natriumcarbonaat
1. Geef de oplosvergelijking van het zout
2. Geef de evenwichtsvergelijking van de zwakke base in water
3. Maak een BOE-schema onder deze evenwichtsvergelijking
4. Geef de evenwichtsvoorwaarde en zoek de waarde van Kb op in Binas tabel 49
5. Bereken [OH-] en vervolgens pH (let op!!)
timer
5:00
Slide 3 - Slide
uitwerking
1. Na2CO3(s) --> 2 Na+ (aq) + CO32-(aq)
2. CO32-(aq) + H2O <=> HCO3-(aq) + OH-(aq)
3. begin 0,12 M 0 0
omzetting -x + x + x
evenwicht 0,12-x x x
Slide 4 - Slide
uitwerking
1. Na2CO3(s) --> 2 Na+ (aq) + CO32-(aq)
2. CO32-(aq) + H2O <=> HCO3-(aq) + OH-(aq)
3. begin 0,12 M 0 0
omzetting -x + x + x
evenwicht 0,12-x x x
4. Kb = [HCO3-][OH-] / [CO32-] = 2,1*10-4
5. c/Kb >100, dus x = [OH-] = wortel uit (0,12 * 2,1*10-4) = 0,00501 M
pOH = -log(0,00501) = 2,299
pH = 14,00 - 2,30 = 11,70 (2 decimalen, want concentratie gegeven in 2 significante cijfers)
Slide 5 - Slide
amfolyten
Een amfolyt is een deeltje dat zowel H+ kan opnemen, als H+ kan afstaan
noteer en leer
Een amfolyt kan dus reageren als zuur én als base
Deze deeltjes staan dus ook tweemaal in tabel 49: een keer bij de zuren, een keer bij de basen.
bijvoorbeeld: HC2O4-(aq) , HPO42- (aq)
Slide 6 - Slide
Ontstaat er een zure of basische oplossing als je een amfolyt in water brengt?
Zoek op in Binas 49 voor
HC2O4- :
Kz =
Kb =
Zoek op in Binas 49 voor
HPO42- :
Kz =
Kb =
Slide 7 - Slide
Ontstaat er een zure of basische oplossing als je een amfolyt in water brengt?
Zoek op in Binas 49 voor
HC2O4- :
Kz = 1,6 * 10-4
Kb =1,8 * 10-13
conclusie:
K.... > K ...., dus in water gedraagt deze amfolyt zich als .....
Er ontstaat een ............... oplossing
Zoek op in Binas 49 voor
HPO42- :
Kz = 4,8 * 10-13
Kb =1,6 * 10-7
Slide 8 - Slide
Ontstaat er een zure of basische oplossing als je een amfolyt in water brengt?
Zoek op in Binas 49 voor
HC2O4- :
Kz =
Kb =
conclusie:
K.... > K ...., dus in water gedraagt deze amfolyt zich als .....
Er ontstaat een ............... oplossing
conclusie:
K.... > K ...., dus in water gedraagt deze amfolyt zich als .....
Er ontstaat een ............... oplossing
Zoek op in Binas 49 voor
HPO42- :
Kz =
Kb =
Slide 9 - Slide
Buffers
In het filmpje op de volgende dia
wordt met behulp van een DEMO
uitgelegd HOE een bufferoplossing werkt...
Slide 10 - Slide
Slide 11 - Video
dus welk(e) deeltje(s) zijn aanwezig in een bufferoplossing?
....................
....................
Buffervoorwaarden:
Slide 12 - Slide
dus welk(e) deeltje(s) zijn aanwezig in een bufferoplossing?
....................
....................
Buffervoorwaarden:
hoe kunnen een zuur en een base tegelijk in dezelfde oplossing aanwezig zijn, zonder met elkaar te reageren tot een neutrale oplossing?
Slide 13 - Slide
dus welk(e) deeltje(s) zijn aanwezig in een bufferoplossing?
....................
....................
Buffervoorwaarden:
voldoet een amfolyt aan deze voorwaarde?
Slide 14 - Slide
Blijft de pH van een H2PO4--oplossing ongeveer hetzelfde als je de oplossing 10 verdund?
(herhaling: pH berekening oplossing zwak zuur)
Slide 15 - Slide
dus welk(e) deeltje(s) zijn aanwezig in een bufferoplossing?
een zuurbase koppel van een zwak zuur met zijn geconjugeerde base
Buffervoorwaarden:
......................
Slide 16 - Slide
Buffervoorwaarden:
dus welk(e) deeltje(s) zijn aanwezig in een bufferoplossing?
Slide 17 - Slide
Leg uit of een oplossing van HF een goede buffer is
HF + H2O H3O+ + F-
Slide 18 - Slide
dus welk(e) deeltje(s) zijn aanwezig in een bufferoplossing?
in ongeveer gelijke hoeveelheden
Buffervoorwaarden:
een zuurbase koppel van een zwak zuur met zijn geconjugeerde base
Slide 19 - Slide
Een bufferoplossing bevat:
noteer & leer
Slide 20 - Slide
Rekenen aan een bufferoplossing
HF + H2O <-- --> H3O+ + F-
Het énige verschil met een berekening aan een oplossing van een zwak zuur is dat [F-] [H3O+]
≠
Slide 21 - Slide
Rekenen aan bufferoplossingen
Slide 22 - Slide
Deze vergelijking heeft
3 variabelen, waarvan er altijd 2 bekend zijn:
- Kz staat in Binas 49
- opgave geeft pH óf verhouding [Z-]/[HZ]
Slide 23 - Slide
vraagtype 1
Welk zuurbasekoppel heeft de grootste buffercapaciteit bij pH = 3,75?
gegeven
gevraagd
grootste buffercapa-citeit =
ideale buffer = [Z-]/[HZ]=1
Slide 24 - Slide
vraagtype 1
Welk zuurbasekoppel heeft de grootste buffercapaciteit bij pH = 3,75?
gegeven
gevraagd
grootste buffercapa-citeit =
ideale buffer = [Z-]/[HZ]=1
Kz = [H3O+]
oftewel
pKz = pH
Slide 25 - Slide
vraagtype 1
Welk zuurbasekoppel heeft de grootste buffercapaciteit bij pH = 3,75?
gegeven
gevraagd
grootste buffercapa-citeit =
ideale buffer = [Z-]/[HZ]=1
Kz = [H3O+]
oftewel
pKz = pH
Zoek in Binas 49 het zuurbasekoppel met/zo dicht mogelijk bij pKz = 3,75
Slide 26 - Slide
vraagtype 2
Bereken de pH van een bufferoplossing van 0,09 M HF en 0,11 M NaF
gegeven
gevraagd
Binas 49:
Kz (HF) = 6,3*10-4
opgave:
[F-]/[HF]=
(0,11)/(0,09)
Slide 27 - Slide
vraagtype 2
Bereken de pH van een bufferoplossing van 0,09 M HF en 0,11 M NaF
gegeven
gevraagd
Binas 49:
Kz (HF) = 6,3*10-4
opgave:
[F-]/[HF]=
(0,11)/(0,09)
6,3*10-4 = [H3O+] x (0,11)/(0,09)
[H3O+] = 5,15*10-4 M
pH = -log(5,15*10-4) = 3,3
(1 decimaal, want concentratie HF 1 s.c.)
Slide 28 - Slide
vraagtype 3
Bereken de verhouding ammoniak en ammonium in een bufferoplossing met pH = 9,50.
Noteer je antwoord als NH4+ : NH3 = .... : ....
gegeven
gevraagd
Binas 49
Kb(NH3) =
1,8*10-5
pH = 9,50 > pOH = 4,50
[OH-] = 10-4,50 = 3,16*10-5 M
Slide 29 - Slide
vraagtype 3
Bereken de verhouding ammoniak en ammonium in een bufferoplossing met pH = 9,50.
Noteer je antwoord als NH4+ : NH3 = .... : ....
gegeven
gevraagd
Binas 49
Kb(NH3) =
1,8*10-5
pH = 9,50 > pOH = 4,50
[OH-] = 10-4,50 = 3,16*10-5 M
1,8*10-5 = 3,16*10-5 x [NH4+]/[NH3]
[NH4+] / [NH3] = 1,8*10-5 / 3,16*10-5
= 0,56 : 1,00
Slide 30 - Slide
eigen werk H7.5
Doornemen H7.4 en 7.5 in het boek.
- Lees de kopjes v/d paragraven
- Check: weet ik de betekenis van de blauw gedrukte begrippen?
- Maak de voorbeeldopgaven
Slide 31 - Slide
eigen werk H7.5
leerdoel
opgaven om dit onder de knie te krijgen
pH van oplossingen van zwakke zuren en basen
37 , 38, 42
rekenen aan bufferoplossing
39
uitleggen hoe je buffer kunt maken
40
examenopgave
41
