les 5 H1.2 Chemische hoeveelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H1 Chemisch rekenen

NOVA vwo 4

les 5 H1.2 Chemische hoeveelheid

Deze les

• herhaling klas 3
• veel oefenen: Beat the mole!

Aan het eind van deze les

• kun je rekenen met de molaire massa
• kun je rekenen met het getal van Avogadro

Begrippen van hoeveelheid

• Dozijn 
• Gros 

• Duo

Een dozijn eiereren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

herhaling

1 mol = 1 "pakketje" moleculen

in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen

dit is een vaste hoeveelheid

herhaling

1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?
2. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 miljoen moleculen CH4?
3. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
4. Hoeveel H-atomen zitten er in 1 mol CH4?

Begrippen van hoeveelheid

• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
• = Constante van Avogadro (NA), zie Binas 7A

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!

Massa afwegen in u?!

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• Niet echt handig rekenen...laten we het toch eens proberen

1x rekenen met 1 u = 1,66x10-24 gram (en daarna nooit meer!!)

molecuulmassa ( in u)

=

molaire massa (in g / mol)

omrekenschema voor een hoeveelheid stof

                                             NOTEER

M=​n​​m​​

=6,02⋅10​23​​

Binas 98, 99

Binas 7A

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

BEAT THE MOLE!!

spel in 3 levels

welk team komt het verst?

Eigen werk

• Leer de betekenis van de blauwe woorden en de formules op blz 23 tm 25 (voorbeeldopdracht 2). Zie ook blz 58
• Maak H1.2 opgave 6. 
• Maak opgave 1 + 2 als je deze les hebt gemerkt dat je meer oefening nodig hebt 

Schrijf altijd de berekening op! 

Werk je online? Houd dan pen en papier bij de hand!!