Samenvatting scheikunde H4 2024-2025

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Samenvatting scheikunde H4 2024-2025

4.1 Verbranding blz. 98

Voorkennis ophalen

Schrijf de formule of naam op van: 

• Broom
• Zuurstof
• CO₂
• N₂
• PCl₃ 
• Au

Verbranding

1. Is een verbranding exotherm of endotherm?
2. Welke vorm van energie komt vrij bij de verbranding van hout?
3. Komt deze vorm van energie bij elke verbranding vrij?
4. Noem 3 voorwaarden voor een brand

Planning

Uitleg par. 4.1

werken aan de opdrachten

Herhaling

Verbranding = exotherme chemische reactie

energie komt vrij in de vorm van licht en warmte

4.1. Leerdoel:

Brandbestrijding door wegnemen van voorwaarden

Volledige en onvolledige verbranding

Reactieproducten bij een volledige en en onvolledige verbranding (kennen)

Reagens: een stof waarmee je een andere stof kunt aantonen.

Herhaling: Naamgeving (blz. 54 hfdst. 2)

Herhaling naamgeving oxiden

Metaaloxiden: naam metaal + oxide

Na₂O: natriumoxide    FeO: ijzeroxide

Niet-metaaloxiden: naam atoomsoort + oxide + voorvoegsels

SO₂: zwaveldioxide    H₂O: diwaterstofmono-oxide

P₂O₃: difosfortrioxide

Vergelijking verbrandingsreactie opstellen

1. Lees goed! Volledige of onvolledige verbranding?

2. Maak reactieschema in woorden (gebruik tabel blz. 100)

3. Maak de reactievergelijking in formules

4. Maak de vergelijking kloppend

Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van diwaterstofsulfide

Explosieve verbranding

Een explosie is een snelle en heftige verbrandingsreactie

Extra voorwaarden voor explosie:

- Fijn verdeelde brandstof en zuurstof (in verhouding)

- Reactie waarbij veel warmte en heel veel gas(sen) vrijkomen

Zelfstandig werken in stilte

Maak opdracht 1, 2, 5, 6, 7, 10 en 11 (blz. 103)

Klaar -> nakijken

Planning

• Schrift op tafel met de opdrachten van par. 4.1: 1, 2, 5, 6, 7, 10 en 11 (blz. 103)
• Par. 4.2 uitleg
• Aan de slag met opdracht  

checkvraag par. 4.1

Stel de reactievergelijking op voor de onvolledige verbranding van triofeen (C₄H₄S)  

Leerdoel

Aan de slag

Maak par. 4.2: 13 t/m 21 

Klaar-> Nakijken par. 4.1 en 4.2

Maak een samenvatting van Par. 4.1 en / of 4.2

Planning

Uitleg 4.3 

Opdrachten maken en nakijken

H4: Reacties & Energie 

4.3 Energie en milieu 

0

Links: smog in Milaan (voor corona)

Rechts: smog in Milaan (tijdens corona)

Smog: fijn stof en giftige gassen die blijven hangen

Smog:

Een cocktail van fijnstof en giftige gassen die blijven hangen door gebrek aan wind.

zwavelzuur

salpeterzuur

ZURE REGEN

Effecten zure regen

Alternatieve brandstoffen

Windenergie

Zonne-energie 

Biomassa verbranden

Biobrandstof

Nog beter:
Energie besparen! 

Zelfstandig werken

Maak opdracht 24 t/m 31

Opdrachten 1, 2, 5, 6, 7, 10, 11,

13 t/m 21 al af ?

Kijk alles na!

SO rekenvaardigheden 26 februari:

- Rekenen met grootheden, eenheden en dichtheid (par 1.1)

- Omrekenen met Celsius en Kelvin (par 1.3)

- Molecuulmassa en massapercentage (par 2.3)

- Berekeningen uitvoeren met atoomnummer en massagetal (par 2.4)

- Reactievergelijkingen en massaverhoudingen (par 3.3)

Planning:

Uitleg 4.4

Werken aan de opdrachten

SO rekenvaardigheden 26 februari: 

- Rekenen met grootheden,                         eenheden en dichtheid (par 1.1)

- Omrekenen met Celsius en Kelvin          (par 1.3)

- Molecuulmassa en                                       massapercentage (par 2.3)

- Berekeningen uitvoeren met atoomnummer en massagetal (par 2.4)

- Reactievergelijkingen en massaverhoudingen (par 3.3)

- Overmaat en ondermaat (par 4.4)

Par. 4.4 Overmaat en Ondermaat

Overmaat 

en ondermaat

Begrippen

• Overmaat: als er nog een beginstof over is na de reactie
• De beginstof die volledig reageert, is in ondermaat
• Bij een juiste verhouding is er geen ondermaat of overmaat (alle stoffen zijn "op")
• De over- en ondermaat kun je uitrekenen

1.  Gegeven

2. Gevraagd

3. Maak een tabel!!

4. Berekening

5. Geef antwoord op de vraag

Samen oefenen

1. Geef de reactievergelijking  

2. Bereken welke stof in overmaat is

3. Bereken hoeveel gram Natriumchloride kan ontstaan 

Aan de slag

Maak zelfstandig in stilte

Opdracht: 33 t/m 36, 38, 39, 41 en 42

Klaar? Kijk alles na en corrigeer met een andere kleur

Vragen? spreek mij aan 

Oefening SO

De stof aluminiumoxide (Al₂O₃) kun je door verhitting uit elkaar laten vallen in aluminium en zuurstof.

  

1.  Geef een kloppende reactievergelijking

2. Hoeveel g aluminium ontstaat, als je uitgaat van 50 kg                     aluminiumoxide?

3. Hoeveel zuurstof ontstaat er dan?

Planning

1. Oefening voor SO (reactievergelijking, massaverhouding, eenheden)
2. Zelfstandig bijwerken in stilte
3. Nakijken
4. Leren voor SO

Oefening overmaat/ondermaat

Je laat 8,0 g methaan reageren met 35 g zuurstofgas, hierbij ontstaan waterdamp en koolstofdioxide.

a) Geef de reactievergelijking

b) Bereken welke stof in overmaat is en hoeveel gram er overblijft

Zelfstandig in stilte afmaken:

1. Par. 4.1: 1, 2, 5, 6, 7, 10 en 11
   
2. Par. 4.2: 13 t/m 21
3. Par. 4.3: 24 t/m 28
4. Par. 4.4: 33 t/m 36, 38, 39, 41 en 42 
5. Nakijken
6. Leren voor SO

SO rekenvaardigheden 26 feb: 

- Rekenen met grootheden,                         eenheden en dichtheid (par 1.1)

- Omrekenen Celsius / Kelvin (par 1.3)

- Molecuulmassa en                                       massa% (par 2.3)

- Berekeningen met atoomnummer en massagetal (par 2.4)

- Reactievergelijkingen en massaverhoudingen (par 3.3)

- Overmaat en ondermaat (par 4.4)

Planning

Korte herhaling dus pak je boek bij hoofdstuk 4 blz. 98

Zelfstandig aan het werk met de opdrachten

Nakijken opdrachten!

Vragen stellen

Aan de slag in stilte

• Zelfstandig werken aan de samengestelde opdrachten blz. 121.  Maak in ieder geval: 1, 2, 3, 4, 6 ,7 en 9 
• Kijk alles na! 

Stel je vragen!