1,4 Zouten

Zouten

1 / 23

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 23 slides, with text slides.

Items in this lesson

Zouten

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen vandaag?

- Moleculaire stoffen behandeld

- Vandaag zoomen we in op zouten

Slide 2 - Slide

Aan het einde van de les

- Kun je de lading van ionen voorspellen

- Kun je zouten een naam geven

- Kun je ene ion rooster tekenen

Slide 3 - Slide

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Slide 4 - Slide

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom

Slide 5 - Slide

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom

Zout is opgebouwd uit ionen = geladen deeltjes

Lading ontstaat door een te veel/te weinig aan elektronen

elektronen = negatief geladen

Slide 6 - Slide

Dit kunnen we voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie

Kijk naar Fluor

Slide 7 - Slide

Dit kunnen we voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie

Kijk naar Fluor

Voor edelgasconf.

1 elektron erbij

F^-

Slide 8 - Slide

Lading zuurstof

Slide 9 - Slide

Lading zuurstof

Slide 10 - Slide

Nu een positieve lading: Kijk bijvoorbeeld naar Natrium

Slide 11 - Slide

Nu een positieve lading: Kijk bijvoorbeeld naar Natrium

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

LET OP! Het voorspellen van de lading werkt goed voor kolom 1, 2, 15, 16 en 17

Maar niet voor andere kolommen/groepen. Veel afwijking.

Slide 14 - Slide

Algemeen in een zout

- Metaal atomen zijn positief geladen

- niet-metaal atomen zijn negatief geladen

Slide 15 - Slide

Het opbouwen van een zoutmolecuul:

Het zout molecuul zelf is ALTIJD neutraal

Dus er moeten evenveel + als - zijn

Slide 16 - Slide

Bijvoorbeeld een combinatie van Natrium en Chloor

Natrium lading:

Chloor lading:

Verhoudingsformule:

Naamgeving:

Slide 17 - Slide

Bijvoorbeeld een combinatie van Magnesium en chloor

Magnesium lading:

Chloor lading:

Verhoudingsformule:

Naamgeving:

Slide 18 - Slide

Bij zouten gebruik je dus GEEN griekse telwoorden als di, tri, tetra etc.

Want we weten als dat het altijd neutraal geladen is, dus er is maar 1 combinatie mogelijk.

Slide 19 - Slide

Ion-rooster

+ en - trekken elkaar aan

= ionbinding

= heel erg sterk!

geladen deeltjes kunnen niet vrij

bewegen -> geen stroomgeleiding

in vaste fase

Slide 20 - Slide

Laten we even oefenen, geef de verhoudingsformule van de volgende zouten

1. Natriumbromide

2. Kaliumoxide

3. Magnesiumsulfide

4. Lithiumjodide

5. tin(|V)fluoride

*hint --> romeinse cijfers in de naam kunnen de lading aangeven*

Slide 21 - Slide

Vind de fout in de volgende verhoudingsformules

1. CaBr

2. MgF₃

3. Ba₂S

4. Fe₃O₂ (vanuit Ijzer(|||)oxide)

Slide 22 - Slide

Weektaak deel 1

- Bestuderen Hoofdstuk 1.4 uit het boek (blz 25t/m27)

- Maken opdracht 36 t/m 38 en 41 uit het boek (blz 27) of in de online omgeving.

Slide 23 - Slide

1,4 Zouten

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

More lessons like this

Hoofdstuk 4.1 voorkennis

ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

7.3ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

7.3 Enkelvoudige ionaire verbindingen

1.3 Moleculaire stoffen en 1.4 Zouten

Herhaling 2.1 en 2.2

2.2 Ionen

Par 3.1 Ionen en zouten