2.3 Formuletaal

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

2.3 Formuletaal

Leerdoelen

Je leert:

-hoe je stoffen met een formule kunt weergeven;

-de formules van een aantal belangrijke stoffen;

-de naamgeving van eenvoudige stoffen;

-de molecuulmassa berekenen met atoommassa's;

-het massapercentage van een atoomsoort in een molecuul berekenen.

2.3 Formuletaal

2.3 Formuletaal

2.3 Formuletaal

2.3 Formuletaal

Claartje Fietst In Haar
Onderbroek 
Naar Brabant

BrINClHOF

2.3 Formuletaal

Molecuulmassa berekenen

• Molecuulmassa
• Met de molecuulformule en atoommassa's berekenen
• Optellen van de massa's van alle atomen

2.3 Formuletaal

Bereken het massapercentage van

• C in CO2
• H in H2O

C = koolstof
O = zuurstof
H = waterstof

Wat is de index van 6 O ?

2

1. 6
2. 1
3. 0
4. 2

Wat is een atoom?

1. Een molecuul
2. Een bouwsteen van een molecuul
3. Onderdeel van een ion
4. Een stof

Geef aan welk(e) getal(len) de index en welk(e) getal(len) de coefficient is/zijn in: 6

 H2SO4

1. Index: 6 coëfficiënt: 2 en 4
2. Index: 6 en 2 coëfficiënt: 4
3. Index: 2 en 4 coëfficiënt: 6
4. Index: 6 en 4 coëfficiënt: 2

Wat is de index van zuurstof in de formule van salpeterzuur?

1. 4
2. 1
3. 3
4. 0

Met de index geven we aan hoeveel...

1. ...moleculen er zijn
2. ...atomen per atoomsoort in het molecuul zitten

Wat is de index van koolstof in de molecuulformule van dit molecuul (koolstof zijn de zwarte bolletjes):

1. 4
2. 5
3. 6
4. 7

Wat geeft het coëfficiënt aan?

1. aantal moleculen
2. aantal atomen
3. aantal atomen in het molecuul
4. aantal moleculen in het atoom

De coëfficiënt staat altijd...

1. voor het molecuul
2. in het molecuul
3. achter het molecuul

Wat is in deze formule het coëfficiënt

1. 4
2. 2
3. 6
4. 2 en 6

Wat is de molecuulmassa van O2?

1. 16,00 u
2. 15,999 u
3. 31,998 u
4. 32,00 u

De molecuulmassa van CH4 is:

1. 12u
2. 13u
3. 16u
4. 18u

De molecuulmassa van water is:

1. 18,016 u
2. 16,00 u
3. 1,008 u
4. 3 u

Regels voor systematische naamgeving

Voor nu leer je de regels van verbindingen die bestaan uit maximaal twéé atoomsoorten

Uitleg aan de hand van een voorbeeld, lachgas:                  

We gaan de systematische naam opstellen van deze stof

1. Je geeft de indexen aan met een (Grieks) voorvoegsel, gevolgd door de naam van de bijbehorende atoomsoort.

2.  De tweede atoomsoort krijgt niet de normale naam, maar verandert in een achtervoegsel met -ide.

N​2​​O

Regels voor naamgeving

Eerst de index. Twee is in het grieks di.

Dan het atoom wat ervoor staat = stikstof.
Dan het tweede atoom eindigend op ide = oxide

Naam: distikstofoxide

N​2​​O

Regels voor naamgeving

Tenslotte, bestaat er één uitzondering op de vorige regels die je moet kennen.

UITZONDERING:  Wanneer de eerste atoomsoort in de formule maar één keer voorkomt, 

valt mono- aan de voorkant WEG

Dit is het geval bij bijvoorbeeld   CO

2

Aan de slag!

Huiswerk: 
2.3 alle opdrachten behalve ster 

opdrachten.