Chemisch rekenen - vragenuurtje

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Chemisch rekenen 

uurtje

Als je nog een keer uitleg wilt. Over welk onderdeel dan?

1. stappenplan
2. chemische hoeveelheid mol
3. molair volume
4. molariteit

Specifieke vraag? Stel hem hier.

De huiswerkopgaven uit 'toepassen' waren:
(kies het best passende antwoord voor jou)

1. makkelijk
2. moeilijk, maar lukte wel
3. graag nog een keer uitleg
4. geen idee, want ik heb het niet gemaakt

Welke onderdeel van welke opgave vond je het moeilijkste en waarom

Wat is de molaire massa van

(NH​4​​)​3​​PO​4​​

1. 64,00g/mol
2. 113,01g/mol
3. 149,10g/mol
4. 167,14g/mol

Uitleg molaire massa van 

N = 14,01 g/mol

H= 1,008 g/mol

P = 30,97 g/mol

O = 16,00 g/mol

NH₄ heb je 3x, dus 3x (14,01 + 3x 1,008)

Plus 30,97 + 4 x 16,00

(NH​4​​)​3​​PO​4​​

Wat is het volume (in L) van 2,400 mol
waterstofgas bij 273K?

1. 24,10L
2. 53,79L
3. 58,80L
4. 292L

Uitleg volume van 2,400 mol waterstofgas bij 273K 

Vm bij 273K = 2,2413968 *10^-2 m³ mol^-1 = 22,413968 dm³/mol

n = 2,400 mol

V = Vm 8* n = 22,413968 dm³/mol * 2,400 mol = 53,79 dm³ = 53,79L

volume	22,413968 dm 3	53,79L
mol	1 mol	2,400 mol

De concentratie van ethanol is
2,64M.
Hoeveel mol ethanol zit er in 74ml?

1. 3,5⋅10​−2​​mol
2. 2,0⋅10​−1​​mol
3. 3,5mol
4. 2.0⋅10​2​​mol

De concentratie van ethanol is 2,64M.

Hoeveel mol ethanol zit er in 74ml?

mol	2,64 mol	1,0 mol
liter	1 L	75*10 -3 L

v=75ml=75∗10​−3​​L

c=2,64M=2,6​L​​mol​​

n=​M​​m​​=​61,979​mol​​g​​​​64g​​=1,0mol

De molaire massa van Na2O is
61,979 g/mol.
Hoeveel mol is 64g?

1. 0,97 mol
2. 1,0 mol
3. 1,6*10^2 mol
4. 4,0*10^3 mol

De molaire massa van Fe2O3 is
159,69 g/mol.
Hoeveel weegt 3,53mol?

1. 45,2 g
2. 106 g
3. 226 g
4. 564 g

De M van Fe2O3 is 159,69 g/mol.

Hoeveel weegt 3,53mol?

M = 159,69 g/mol

n = 3,53 mol

m=n*M = 3,53 mol * 159,69g/mol 

    = 564g

massa	159,69g	564g
mol	1 mol	3,53 mol

De productie van aluminium uit aluinaarde (onzuiver aluminiumoxide) komt neer op het volgende proces:
2 Al2O3(s) + 3 C(s) → 4 Al(s) + 3 CO2(g)
Bereken hoeveel kg aluminiumoxide er nodig is voor de productie van 1,0 kg aluminium.

1. 45,2 g
2. 106 g
3. 226 g
4. 564 g

De productie van aluminium uit aluinaarde (onzuiver aluminiumoxide) komt neer op het volgende proces:2 Al2O3(s) + 3 C(s) → 4 Al(s) + 3 CO2(g)

Bereken hoeveel kg aluminiumoxide er nodig is voor de productie van 1,0 kg aluminium.

(1) 2 Al2O3(s) + 3 C(s) → 4 Al(s) + 3 CO2(g)

(2) De gegeven stof is aluminium, de gevraagde stof is aluminiumoxide (aluinaarde). 

(3) Voor 4 mol aluminium is 2 mol aluminiumoxide nodig,

dus voor 1 mol aluminium is 0,5 mol aluminiumoxide nodig.

(4) 1,0kg Al=1000gAl en komt overeen met 1000g/26,98gmol-1 =37mol

Al.

(5) Voor 37 mol Al is 37/2=18,5 mol Al2O3 nodig.

(6) En dat weegt 18,5 mol ∗ 101,96 g mol-1 = 1889 g = 1,9 kg aluinaarde.

De M van Na2O is 61,979 g/mol.

Hoeveel mol is 64g?

M = 61,979 g/mol

m = 64g

n=m/M = 64g/61,979g/mol

    = 1,0mol

massa	61,979g	64g
mol	1 mol	1,0mol

Online les via lessonup vind ik

😒🙁😐🙂😃

Volgende lessen

Dinsdag formatieve toets H4.

• Vooral toepassing, open boek. 

Vrijdag start H5 Zouten

We hebben 2 oplossingen:

- 15 gram natriumfosfaat in 750 ml

- 10 gram zinkchloride in 500 ml

Welke stof is in overmaat en hoeveel (gram)?

Hoeveel gram neerslag ontstaat er?

Wat wordt de [ ] van Na⁺ en Cl^-

Als laatste

Geef de oplosvergelijking van beide zouten (natriumfosfaat en zinkchloride)

natriumfosfaat

Na₃PO₄ (s) → 3 Na⁺ _(aq) + PO₄^3- (aq)

zinkchloride

ZnCl₂ (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)

Oplosvergelijkingen

We voegen beide oplossingen samen. Wat wordt de neerslag vergelijking

natriumfosfaat

Na₃PO₄ (s) → 3 Na⁺ _(aq) + PO₄^3- (aq)

zinkchloride

ZnCl₂ → Zn²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)

Neerslagreactie

3 Zn²⁺ (aq) + 2 PO₄^3- (aq) → Zn₃(PO₄)₂ (s)

Oplosvergelijkingen

Hoeveel mol is
- 15 gram natriumfosfaat
- 10 gram zinkchloride

15 gram natriumfosfaat 

Molaire massa: 163,94

15 : 163,94 = 0,0976 mol

10 gram zinkchloride

Molaire massa: 136,29

15 : 136,29 = 0,0734 mol

Mol berekening

Welke stof is in overmaat aanwezig en met hoeveel gram?

Neerslagreactie

3 Zn²⁺ (aq) + 2 PO₄^3- (aq) → Zn₃(PO₄)₂ (s)

0,0734 mol     0,0976 mol

Let op: 1 van de stoffen is in overmaat

- (0,0734 mol : 3) x 2 = 0,0489 mol PO₄^3-. Heb ik dat? Ja, ik hou zelfs 0,0487 mol PO₄^3-over!

- (0,0976 mol : 2) x 3 = 0,1464 mol Zn^2+. Heb ik dat? Nee!

Ik houd na de neerslagreactie 0,0487 mol PO₄^3-over, dus PO₄^3- is in overmaat aanwezig

Hoeveelheid overmaat: 98 x 0,0487 mol = 4,77 gram PO₄^3-

Hoeveel overmaat?

Hoeveel gram neerslag ontstaat er?

Neerslagreactie

3 Zn²⁺ (aq) + 2 PO₄^3- (aq) → Zn₃(PO₄)₂ (s)

0,0734 mol     0,0976 mol

Ga uit van het aantal mol van Zn²⁺

Molverhouding laat zien dat er 0,0734 : 2 = 0,0367 mol Zn₃(PO₄)₂ ontstaat.

Molaire massa: 3x 65,38 + 98 = 294,14

Massa van de neerslag: 294,14 x 0,0367 = 10,79 gram

Hoeveel gram neerslag

Wat wordt de [ ] van Na+ en van Cl- na het bij elkaar gieten van beide mengsels?

Na₃PO₄ (s) → 3 Na⁺ _(aq) + PO₄^3- (aq)

0,0976 mol ➡ molverhouding!

Aantal deeltjes Na⁺ = 3 x aantal deeltjes Na₃PO₄ = 3 x 0,0976 = 0,2928 mol

ZnCl₂ → Zn²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)

0,0734 mol ➡ molverhouding!

Aantal deeltjes Cl^- = 2 x aantal deeltjes ZnCl₂ = 3 x 0,0734 = 0,1468 mol

Totale volume wordt 500 ml + 750 ml = 1250 ml (1,25 liter)

[Na⁺] = 0,2928 mol : 1,25 liter = 0,23 M

[Cl^-] =  0,1468 mol : 1,25 liter = 0,12 M

Concentraties van Na⁺ en Cl^-