H6_6.1 Evenwichtsreacties_V4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H6.1 Chemisch evenwicht

H6.1 Evenwichtsreacties

Leerdoelen:

• je leert beschrijven wat omkeerbare reacties zijn
• je leert beschrijven wat het verschil is tussen
   een aflopende reactie en een evenwichtsreactie
• je leert het begrip dynamisch evenwicht

  NOTEER EN LEER

aflopende reacties

Reacties waarbij tenminste één van de beginstoffen helemaal opreageert worden aflopende reacties genoemd.

  NOTEER EN LEER

Omkeerbare reacties

Reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen terugreageren tot de beginstoffen worden omkeerbare reacties genoemd.

bruine buizen

Hiernaast zie je vijf gesloten buizen. Alle buizen bevatten een mengsel van twee gassen, een bruin gas (NO₂) en een kleurloos gas (N₂O₄).

Door de temperatuur te veranderen, verandert de kleur van de buizen. Toch kan er geen gas in of uit.

 Hoe kan dit?

Proef 1

• We plaatsen de bruine buis van 20°C in een bak met water van 80°C. 
• De buis is gesloten, er kan geen gas in of uit.
• De buis wordt donkerder van kleur.

Hoe kun je deze verkleuring verklaren?

1. door de warmte zetten de moleculen uit
2. door de warmte bewegen de moleculen sneller
3. door de warmte wordt het kleurloze gas omgezet in het bruine gas
4. door de warmte zitten de moleculen meer aan de buitenkant van de buis

Proef 2

• We nemen dezelfde buis van 20°C, maar zetten deze nu in een bak met ijswater.
• Er kan nog steeds geen gas de buis in of uit.
• De buis wordt lichter van kleur. 

Hoe kun je dit resultaat verklaren?

1. bij lagere temperatuur worden de moleculen lichter van kleur
2. bij lagere temperatuur wordt bruin gas omgezet in kleurloos gas
3. bij lagere temperatuur bewegen de moleculen langzamer
4. bij lagere temperatuur kunnen de moleculen door het glas naar buiten

Uitleg

• als de bruine kleur van de buis niet verandert, moet het aantal NO2 moleculen constant (=gelijk) blijven
• maar alle moleculen botsen nog steeds en een aantal botsingen is nog steeds effectief
• beide reacties verlopen even snel
    --> dit noem je CHEMISCH EVENWICHT

Kijk even naar de volgende animatie.

NOTEER EN LEER

Een evenwichtsreactie vindt plaats als aan de volgende voorwaarden is voldaan:

1. [beginstoffen] = constant en [reactieproducten] = constant

2. sreactie links naar rechts = sreactie rechts naar links

3. alle stoffen uit de reactie zijn aanwezig

4. de reactie vindt plaats in een afgesloten omgeving

De kleur van de buis verandert bij 20°C niet meer, omdat

1. de reacties zijn gestopt
2. er van beide gassen evenveel aanwezig is
3. de omzetting van bruin naar kleurloos even snel verloopt als van kleurloos naar bruin
4. de beginstof op is

HUISWERK

Doorlezen H6.1

Leren blauwgedrukte begrippen

Maken + nakijken opgaven 1 t/m 6 bij H6.1

--> op de dia's hierna  staan een animatiefilmpje en een filmpje waarin het begrip evenwichtsreacties nog een keer wordt uitgelegd!

H6.1 Evenwichtsreacties

Heb je nog een vraag/vragen na het doorlezen van H6.1 / het bekijken van de filmpjes / het maken van de opgaven?

Stel de vraag in de volgende les