6.1 Chemisch Evenwicht GRT

Welkom 4 Havo!
Voor de start van de les wil ik je vragen om...
- ... je iPad in de tas te laten.
- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with interactive quiz, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Welkom 4 Havo!
Voor de start van de les wil ik je vragen om...
- ... je iPad in de tas te laten.
- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

Slide 1 - Slide

Deze les
1) Samen lezen 6.1 Chemisch evenwicht

2) Uitleg 6.1 Chemisch evenwicht
3) Aan de slag!

Slide 2 - Slide

Leerdoelen
  • je kunt uitleggen wat een omkeerbare reactie is
  • je kunt uitleggen wat  een dynamisch evenwicht is
  • je kunt de voorwaarden geven voor het instellen van een chemisch evenwicht
  • je kunt aan de hand van de concentratie en de reactiesnelheid uitleggen of zich een evenwicht heeft ingesteld

Slide 3 - Slide

Aflopende reacties

Slide 4 - Slide

  NOTEER EN LEER
Aflopende reacties
Reacties waarbij tenminste één van de beginstoffen helemaal opreageert worden aflopende reacties genoemd.



Slide 5 - Slide

Omkeerbare reacties

Slide 6 - Slide

  NOTEER EN LEER
Omkeerbare reacties
Reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen terugreageren tot de beginstoffen worden omkeerbare reacties genoemd.



Slide 7 - Slide

Bruine buizen
Hiernaast zie je vijf gesloten buizen. Alle buizen bevatten een mengsel van twee gassen, een bruin gas (NO2) en een kleurloos gas (N2O4).
Door de temperatuur te veranderen, verandert de kleur van de buizen. Toch kan er geen gas in of uit.
 Hoe kan dit?

Slide 8 - Slide

Proef 1
  • We plaatsen de bruine buis van 20°C in een bak met water van 80°C. 
  • De buis is gesloten, er kan geen stof in of uit.
  • De buis wordt donkerder van kleur.

Slide 9 - Slide

Proef 2
  • We nemen dezelfde buis van 20°C, maar zetten deze nu in een bak met ijswater.
  • Er kan nog steeds geen gas de buis in of uit.
  • De buis wordt lichter van kleur. 

Slide 10 - Slide

Hoe kun je dit resultaat verklaren?
A
bij lagere temperatuur worden de moleculen lichter van kleur
B
bij lagere temperatuur wordt bruin gas omgezet in kleurloos gas
C
bij lagere temperatuur bewegen de moleculen langzamer
D
bij lagere temperatuur kunnen de moleculen door het glas naar buiten

Slide 11 - Quiz

Proef 3
  • Twee buizen met dezelfde kleur worden bij 0°C en 80°C geplaatst.
  • Ze worden kleurloos en heel donker.
  • Daarna worden deze buizen tegelijk in dezelfde bak bij 20°C geplaatst.
  • Wat neem je waar?

Slide 12 - Slide

Resultaat
  • Beide buizen krijgen weer een temperatuur van
    20 graden
  • Dus beide buizen krijgen weer dezelfde bruine kleur 

Slide 13 - Slide

Vervolg 
Er vindt een evenwichtsreactie plaats:

De reactie van  --> en
de reactie van  <--
verlopen onder vergelijkbare omstandigheden.

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Video

Aan de slag!

  • Maken 6.1 opdr.  6 t/m 8 + 10 

Slide 16 - Slide