H4.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

H4 molverhoudingen/ Rekenen aan reacties

Voor vandaag: 

Je gaat vandaag zelfstandig aan de slag met deze online les. 

 

Voor vandaag: 

Herhaling reactievergelijkingen kloppend maken

Nieuw uitleg massaverhoudingen

Herhaling 

Als je het kloppend maken van reactievergelijkingen goed snapt, mag je deze uitleg overslaan. Maak wel de opgaven na de uitleg

Vind je dit nog lastig, bekijk dan de volgende video en/of lees de slides met uitleg over het stappenplan. 

Link naar de video: https://youtu.be/2AiCk8V36-4

Of zie volgende slide voor de video. 

00:00

Kijk deze video voor uitleg over hoe je reactievergelijkingen kloppend maakt. 

Speel de video versneld af als het te traag gaat. 

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Stel het reactieschema op

Stap 2: Vervang de stofnamen door de formules van de stoffen

Stap 3: Maak de reactievergelijking kloppend door de getallen voor de stoffen te veranderen

Stap 4: Controleer of de reactievergelijking klopt

Reactievergelijking kloppend maken

Voorbeeldvraag: 

Bij de verbranding van methaan met zuurstof komen koolstofdioxide en water vrij. 

Stel de reactievergelijking op. 

Oplossing: 

Reactievergelijking opstellen in 4 stappen

Reactievergelijking kloppend maken

Reactievergelijking kloppend maken

Reactievergelijking kloppend maken

Reactievergelijking kloppend maken

Welk cijfer moet er op de plek van [a] en [b] staan?

1. a = 6 + b = 12
2. a = 3 en b = 9
3. a = 4 en b = 2
4. a = 6 en b = 6

Welk cijfer moet er op de plek van [a] en [b] staan?

1. a = 2 + b = 10
2. a = 3 en b = 5
3. a = 4 en b = 7
4. a = 2 en b = 8

Los deze reactievergelijking zelf op: 

Antwoord

Meer oefenen? 

Ga naar deze website en klik op "Game": 

https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_en.html

Voor vandaag: 

Herhaling reactievergelijkingen kloppend maken

 uitleg massaverhoudingen

Massaverhoudingen

Met massaverhoudingen kun je uitrekenen wat de massa van de beginstoffen en reactieproducten is in een reactie. 

Dit kun je doen door gebruik te maken van de reactievergelijking + tabel van atoommassa's

Massaverhoudingen

Bekijk de video op de volgende slide, of klik op deze link: 

https://www.youtube.com/watch?v=VMqRcef6sqM&list=WL&index=5

Rekenen met massaverhoudingen

Kijk de video op de volgende slide of klik op deze link: 

https://www.youtube.com/watch?v=ahOIDWZwVAA&list=WL&index=3

(kijk van 1:42 - 5:22)

Voorbeeld massaverhouding

Voorbeeldvraag: 

Hoeveel gram water ontstaat er bij de verbranding van 5 gram methaan?

Oplossing: 

Deel 1: stel de kloppende reactievergelijking op

Deel 2: rekenen met massaverhoudingen

Deel 1: stel de kloppende reactievergelijking op

(zie vorige slides voor stapsgewijze uitleg)

Deel 2: rekenen met massaverhoudingen

Stap 1: bereken de molecuulmassa's van de stoffen

Stap 2: hou rekening met in welke verhouding de stoffen reageren

Stap 3: kruislinks vermenigvuldigen of verhoudingstabel

Stap 4: controleer je antwoord

Deel 2: rekenen met massaverhoudingen

Deel 2: rekenen met massaverhoudingen

Deel 2: rekenen met massaverhoudingen

Stap 3: extra uitleg

Kijk de video op de volgende slide voor uitleg over stap 3, of klik op deze link: 

https://www.youtube.com/watch?v=ek0ZJ4loZ_g&list=WL&index=6

Deel 2: rekenen met massaverhoudingen

Hoeveel gram ijzer is er nodig voor 10 gram ijzerchloride?

1. 58 g
2. 29 g
3. 120 g
4. 16 g