Zuren en basen les 7

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Terugblik

Rekenen met zwakke zuren en basen

Leerdoelen vorige les:

- rekenen aan een evenwicht van een zwak zuur of 

   een zwakke base

- de concentratieverhouding berekenen waarin 

   zwakke zuren en geconjugeerde basen in een 

   bufferoplossing voorkomen

Zijn er nog vragen over de opdrachten van paragraaf 7.5?

Leerdoelen voor vandaag

- Je kan de concentratie bepalen van een zure of basische oplossing 

   m.b.v. een zuur-base titratie

- Je kan de leerdoelen van dit hoofdstuk toepassen bij de voorbereiding 

   van zuur-base titratie practicum 

- Je kan de leerdoelen van dit hoofdstuk toepassen op de eindopdracht 

   van dit hoofdstuk

Demonstratie van een zuur-base titratie

en concentratie bepaling a.d.h.v de resultaten van de titratie

Macro

niveau

Micro

niveau

Demonstratie titratie sterk zuur met sterke base

Benodigheden

- erlenmeyer 250 ml

- pipet 10,00 ml

- pipetteerballon

- buret 50 ml

- broomthymolblauw

- 50 ml 0,100 M NaOH oplossing

- 50 ml 0,1 M HCl-oplossing

- demiwater

Volume aflezen in een buret

Opdrachten naar aanleiding van de demonstratie

Er is 10,00 ml (ongeveer) 0,1 M HCl oplossing getitreerd met 

0,100 M NaOH oplossing.

De beginstand van de buret was 19,80 ml. 

Na titratie was de stand van de buret 30,75 ml

1. Geef de reactievergelijking van de reactie die tijdens de titratie plaats heeft 

    gevonden.

2. Leg uit waarom voor de indicator broomthymolblauw is gekozen.

3. Bereken aan de hand van de resultaten de exacte molariteit van de 

    0,1 M HCl oplossing. Houdt rekening met significantie.

25,00 ml azijnzuur oplossing wordt getitreerd met 0,545 M NaOH. Als indicator wordt fenolftalein gebruikt.
De beginstand van de buret is 10,13 ml en de eindstand na de kleuromslag is 33,68 ml.
Bereken de molariteit van de azijnzuur oplossing.

1. 0,5134 M
2. 0,734 M
3. 0,7342 M
4. 0,513 M

Voorbereiden practicum 4

Titratie van tafelazijn en schoonmaakazijn met natronloog

pagina 46, voor les 9

De voorbereiding bevat de volgende onderdelen:

- Titel

- Inleiding met achterliggende theorie

- Onderzoeksvraag

- Benodigdheden

- Voorschrift

- Tabel voor meetgegevens en ruimte voor waarnemingen

Tijdens het practicum mag alleen je voorbereiding mee de labzaal op. Zonder voorbereiding geen toegang tot het practicum!

Eindopdracht hoofdstuk 7 (blz 42) maken (les 8)

Voorbereiden practicum (les 9)

Aan de slag...

Ben je op tijd klaar en heb je zin in een extra uitdaging?

Ga dan aan de slag met opdracht 34!

Experiment 4  Titratie van tafelazijn  en schoonmaakazijn met natronloog

   Blz 46             met als onderzoeksvraag: 

                            Voldoet de onderzochte tafelazijn en schoonmaakazijn aan 

                            de eisen van de Warenwet